1、广东省东莞石龙三中中考化学考点梳理 第二单元 我们周围的空气 人教新课标版考点 6 测定空气中氧气体积分数的实验方法实验原理及方法：利用过量的可燃物在集有空气的密闭的集气瓶中燃烧，消耗其中氧气，造成集气瓶中气体压强减小，从而把水吸进集气瓶中。依据被吸进的水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。实验现象：红磷燃烧时产生白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约 1/5 体积。实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量水；红磷要过量；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。实验讨论：不能用木炭、硫粉、铁丝代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧分别产生二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气
2、瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积 ；而铁不能燃烧。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间 1/5 的可能原因是：红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；瓶塞 未塞紧，是外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；导管内未事先充满水。5、推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不 溶于水。考点 7 空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化 碳 其他气体和杂质体积分数 78% 21% 094% 003% 003%考点 8 空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分 主要性质 主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：
3、无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性 质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等点燃点燃点燃点燃点燃MnO2MnO2考点 9 空气的污染及防治空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。保护空气的措施：加强大气质量监测，
4、改善环境状况，使用清洁能源，积 极植树造林、种草等。城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入 空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等 5 种。5.酸雨的危害：腐蚀建筑物、雕塑；使土壤、水质酸化，使植物生长不良；危害人体健康等。 考点 10 氧气的化学性质氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）物质 反应现象（在 O2中燃烧） 化学方程式 注意木炭发出白光(不是火焰)放出热量3.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2= CO2盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶 中硫发出蓝紫色火焰（ 在空气中燃烧发出淡蓝色火
5、焰）生成有刺激性气味的气体放出热量S + O2= SO2硫的用量不能过多，防止空气造成污染（瓶内可预先装些水，吸收二氧化硫）红磷（暗红）产生大量白烟(不是雾、气)生成白色固体放出热量4P + 5O2= 2P2O5此反应生成的 P2O5为白色固体，现象应描述为白烟镁条发出耀眼的白光生成白色固体放出大量的热量2Mg + O2= 2MgO铁丝剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体放出大量的热量3Fe+ 2O2=Fe3O4 预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性（助燃） 。考点 11 氧气的实验室制法药品：过氧化氢与二氧化
6、锰、高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰反应原理：2H 2O2= 2H2O + O22KMnO 4 = K2MnO4 + MnO2 + O22KClO 3 = 2KCl + 3O21、空气中的有害物质有害气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮烟尘（可吸入颗粒物）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：检查装置的气密性；将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管） ，用带导管的单孔胶塞塞紧试管；将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜目的：是防止冷凝的水倒流到试管部底使它破裂 ）点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集） ；收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂 熄灭酒精灯。 检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。验满方法：用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明 该瓶内的氧气已满。考点 12 氧气的工业制法利用氧气、氮气的沸点不同，分离液态空气（物理变化）
