中考化学考点专项练习第十单元酸和碱（含解析）（新版）新人教版.doc

1、第十单元 酸和碱课题 1 常见的酸和碱1下列物质俗名 和化学式的对应正确的是（ ）A烧碱 NaOH B火碱 Na2CO3 C生石灰 Ca（OH） 2 D消石灰 CaO1A 解析：火碱是指氢氧化钠；生石灰是指氧化钙；消石灰是氢氧氧化钙。故只有 A 正确。2若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）A溶质质量都减少 B溶剂质量都增大C溶液质量都增大 D溶质的质量分 数都减小2.D 解析：若敞口放置在空气中，浓盐酸因挥发出溶质，溶质质量会减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，溶液质量变小；浓硫酸因具有吸水性，吸收空气中的水后，溶质质量保持不变，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质

2、的质量分数减小。因此，选 D。3.下列叙述正确的是（ ）A稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.将 100g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 49%，需加水 50gC.100mL 水和 100mL酒精混合后体积小于 100mL，说明分子间有间隔D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质4.CD 解析：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失，A 错，质量分数减小到原来的二分之一，溶液的质量增大一 倍，需加水 100 g，B错，正是因为分子有间隔，两种不同液体混合后的体积小于两者之和，C 对，酸有相似的性质是溶液中都含

3、有氢离子，这是酸溶液的通性，D 也对。5.SO2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收 SO2的溶液是（ ）ANaOH BNa 2SO4 CH 2SO4 DNaCl 5.A 解析：SO 2是非金属氧化物，NaOH 是碱，二者能发生化学反应：2NaOH + SO 2 =Na2SO3 + H2O，故 NaOH 可以用来吸收 SO2，防止污染空气。其余物质均不能与 SO2反应。6.掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（ ）A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu6.B 解析：碱是指有金属离子和酸根离子构成的一类化合物，以上选项只有 B 属于碱。A 属于盐， C 是氧化物，D

4、 是金属单质。7.7.A 解析：硫酸可使石蕊溶液变红，氢氧化钠可使石蕊溶液变蓝，氯化钠不能使石蕊溶液变色，仍为紫色。故用石蕊溶液可以鉴别三种物质。8贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（ ）A有气泡产生 B表面皿内壁有浑浊出现C贝壳逐渐溶解 D烧杯中溶液的质量不变8D 解析：据题意知：实验中发生的化学反应为：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Ca（OH） 2 + CO2 = CaCO3 + H 2O。实验中伴随的现象是贝壳逐渐溶解，烧杯中有气泡产生，内壁蘸有澄清石灰水的表面皿会变浑浊。因为反应中贝壳逐渐溶解

5、，同时氯化氢不断被消耗，从方程式可以看出溶解的碳酸钙质量大于反应掉的氯化氢质量，所以，反应后烧杯中溶液的质量会增大。9.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）A 能与二氧化碳反应 B 能使无色酚酞溶液变红 C 能使紫色石蕊溶液变红D.氢氧化锂溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀9.C 解析：本题是将熟悉的氢氧化钠的性质迁移到氢氧化锂中，已知氢氧化钠是一种碱，故能使紫色石蕊溶液变蓝，C 错；其余选项现象对。10.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B滴入酚酞

6、溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C加入 Mg 粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D加入 CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性10.B 解析：显酸性，酸具有的性质就是酸性溶液应有的性质。酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，A 正确；中性溶液或酸性溶液都不会使酚酞溶液变色， B 错误；根据酸的性质，酸能和活泼金属反应生成氢气，和碳酸盐反应生成二氧化碳，故 C、D 均正确。11.下图有四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明 C02与 Na0H 溶液发生了反应的是（ ）A B C D11.B 解析：因为将盛二氧化碳的试管倒扣在盛氢氧化钠的溶液中时，溶液中有大量的水，二氧化碳也能溶于水，因而液面

7、上升不足以证明是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。其他方法都是向二氧化碳中滴入少量氢氧化钠溶液，水很少，排除二氧化碳溶解的可能。12.在一次化学课外活动中，小明和小亮做生石灰与水反应的实验时，出现了如下两种不同情况。他们经过认真分析后一致认为，小亮的实验出现这种异常情况是由于他所用的生 石灰已部分变质。于是分别设计方案如下表，进 行实验验证。次鲜肉新鲜肉 变质肉次鲜鱼新鲜鱼 变质鱼14131211109876543210pH请根据以上内容，回答下列问题：(1)你认为谁的方案不正确?为什么? 。(2)用化学方程式解释生石灰变质的原因 。(3)乙试剂瓶的固体中一定含有的物质是 。(4)通过上述实验，你

8、认为保存生石灰时应注意 。12.(1)小明的方案不正确，生石灰与水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞溶液变红，不能证明已变质 (2)CaO+H 2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O (3) CaO、CaCO 3，(4)密封保存解析：掌握 CaO、Ca(OH) 2、CaCO 3的性质及其相互转化是解题的关键。生石灰的成分为CaO，具有很强的吸水性，还能与空气中的二氧化碳反应变质。(1)小明用水溶解药品，再加入酚酞溶液，该方法不正确，即使是没有变质的生石灰加水后也会与水反应生成氢氧化钙而使酚酞变红；(3)小亮同学用乙瓶中试剂做实验，也观察到了体积膨胀放出热量的现象，说明乙瓶

9、中不含有 CaO，小亮向取出的样品中加盐酸，有气泡产生，说明乙瓶中还含有CaCO3。课题 2 酸和碱的中和反应1小刚测定了下列 4 种日用品的 pH，其中呈酸性的是（ ）日用品 A洁厕灵 B洗涤灵 C洗发水 D消毒液pH 1 7 9 121.A 解析：溶液的 pH 与酸碱性的关系是：pH7,碱性。2下列物质能跟盐酸发生中和反应的是（ ）A锌粒 B氢氧化钠溶液 C氧化铜 D碳酸钠溶液2B 解析：中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物跟酸的反应，非金属氧 化物跟碱的反应，都不是中和反应。3.下图中 X、Y、Z 表示的是水、石灰水

10、、稀盐酸的近似 pH。下列判断错误的是（ ）A.X 是稀盐酸 B.Y 是水 C.Z 是石灰水 D.无法确定 X、Y、Z3.D 解析：水显中性，pH 为 7；石灰水显碱性，pH 大于 7；稀盐酸显酸性，pH 小于 7，故A、B、C 都对，D 错。4.如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液 pH 会发生相应变化。鱼、肉的浸出液 pH 变大，其新鲜度的变化情况为( )A越来越新鲜 B趋向腐败变质 C没有发生变化 D无法判断4.B 解析：有图可以看出，新鲜肉的 pH 在 6 左右，次鲜肉的 pH 在 7 左右，变质肉的 pH在 9 左右，也就说浸出液 pH 越大肉变质越厉害，故选 B。5. 某种能治疗

11、胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与 胃酸作用的过程中，胃液 pH 变化的情况是（ ）5.B 解析：明确中和反应的原理、酸碱的溶解性、pH 变化与溶液的酸碱性的关系，是解题的关键。胃酸的主要成分是盐酸，人的胃液的 pH 在 0.91.5，酸度再高就会患胃酸过多症。用氢氧化镁中和时，可使胃液酸性逐渐减弱，pH 升高，但 pH 不会超过 7。因为氢氧化镁难溶于水，在溶液中不能解离出 0H-，故溶液不会呈碱性，所以 B 项正确。6.向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ ）A纯水 B氢氧化钠溶液 CpH为4的盐酸 D硫酸溶液6D 解析：加入纯水会使盐酸稀释，接近中性

12、，pH变大；加入氢氧化钠溶液会将酸中和，pH变大；加入pH为4的盐酸，pH不变；加入硫酸溶液，若其酸性比pH为4的盐酸强，则pH可能会减小。7.“浸土选种”是现代农业生产常用 的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的 pH 范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是（ ）农作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯pH 6.07.0 6.07.0 7.08.1 4.85.5A玉米 B茶树 C水稻 D马铃薯7.A 解析：该土壤加入无色酚酞后显红色，说明土壤显碱性，而以上作物只有玉米适合在碱性土壤中生长。8.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C 6

13、H5COOH） ，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ）A. 苯甲酸溶液的 pH 小于 7B. 相同浓度的苯甲酸溶液的 pH 比醋酸的 pH 大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色8.B 解析：由于苯甲酸具有酸性，故 A、C、D 合理，苯甲酸的酸性比醋酸强，酸性越强pH 越小，故 B 不合理。9.下列图像能正确反映所对应叙述关 系的是( )A向 pH=3 的溶液中不断加水B一定量的稀硫酸与锌粒反应C向 H2SO4和 CuSO4混合液中滴加 NaOH 溶液D煅烧一定质量的石灰石9.C 解析：解答此类

14、题目时应结合化学事实，认真分析。观察思考图像的起点、终点、变化趋势是否符合化学事实。向 pH=3 的溶液中加水，酸性减小，pH 会逐渐增大到接近 7，但不会大于 7，故 A 不正确；一定量的稀硫酸与锌粒反应，产生氢气的质量随时问逐渐增大，最后不变，故 B 不正确；向 H2SO4和 CuS04混合溶液中滴加 NaOH 溶液，H 2SO4先与 NaOH 反应，没有沉淀生成，当 H2SO4反应完后，CuS0 4与 NaOH 反应才有沉淀生成，故 C 正确；煅烧一定质量的石灰石，剩余固体质量随时间逐渐减少，当石灰石完全反应时剩余固体为一恒定值不变，故 D 不正 确。 10.为从定量角度认识中和反应，小

15、明同学自行设计并进行了下面实验：在小烧杯中倒入 8的氢氧化钠溶液 l0g，滴入 2 滴酚酞试剂后，溶液呈红色；另取 10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：(1)实验中酚酞试剂的作用是_；(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到 0.1)10(1)判断反应进行和进行的程度(2)7.3g解析：因为氢氧化钠和盐酸反应没有现象，故加入酚酞可以判断反应是否发生以及反应进行的程度。设用去稀盐酸的质量为 xHCl + NaOH = NaCl +H2O36.5 4010%x 10g8%36.5：40=10%x：0.8g 解得，x=7.3g答：共用去稀盐酸的质量 7.3g。