初三化学“缅茄杯”学科竞赛试卷人教版资.doc

1、用心 爱心 专心 110 号编辑 1高温广东省高州市 2006 年初三化学“缅茄杯”学科竞赛试卷说明：化学试题共有 10 小题，满分 50 分，其中 15 小题为选择题，每小题都可能有 12 个正确答案，每小题 2 分，若有 2 个答案的，每选对 1 个得 1 分，但选错 1 个则该小题为 0 分。答题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Li:7 Na:23 Mg:24 K:39 Ca:40 Mn:55 Zn:65 Ba:137 1人们研究原子结构时发现，原子核外电子排布是有一定规律的，如核外各层电子总数不超过 2n2个（n 为电子层数），最

2、外层电子数不超过 8 个等。现有 X、Y 两种元素，X 元素原子核外有 3 个电子层，最外层电子数是次外层电子数的 1/4；Y 元素的-2 价阴离子核外共有 10 个电子，则 X 和 Y 元素形成的化合物的化学式可能是（ ）A XY BXY 2 CX 2Y3 DXY 32人类的认识过程是一个不断深化的过程。在初中，我们从得氧失氧的角度认识了氧化反应、还原反应；在高中，我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此“元素化合价有升降的化学反应是氧化还原反应。”据此判断下列化学反应不属于氧化还原反应的有( )A3NO 2+H2O=2HNO3+NO

3、BFe 2O3+3CO=2Fe+3CO2C. Li+MnO2= LiMnO2 D. Na2SiO3+2H2O+CO2=Na2CO3+H4SiO43取 5 克 不 同 的 碳 酸 盐 混 合 物 与 足 量 稀 盐 酸 充 分 反 应 ， 有 可 能 产 生 2.2 克 二 氧 化 碳 的 是 ( )A. Na2CO3和 CaCO 3 BCaCO 3和 MgCO 3 CMgCO 3和 BaCO 3 DLi 2CO3和 K 2CO34将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，一定条件下发生反应得到 10 克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余 5.6 克，则反应前碳和氧气的质量分别为（ ）A1.2

4、 克和 8.8 克 B2.8 克和 7.2 克C3.6 克 和 6.4 克 D4.4 克和 5.6 克5下列图象表示四种相应的操作过程，其中图象与操作过程一致的是（ ）A分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾B相同质量的镁、锌分别跟足量的稀硫酸反应制氢气C往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至两者恰好中和D某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体6（8 分）阅读下面科普短文，然后回答问题。通常情况下，臭氧（化学式为 O3）是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化为氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。将氧气通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有 3%

5、的臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约 25 公里处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。机动车排出的废气中的 CO和 NO 等气体、家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭用心 爱心 专心 110 号编辑 2氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致人类皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果将不堪设想。（1）氧气和臭氧性质不同的原因是 ；（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中可以看到 现象；（3）写出在臭氧发生器中氧气转变为臭氧的化学方程式 ；（4）请你列举

6、两点“保护臭氧层”应采取的措施 ，；（5）SO 2与 O2必须在有催化剂和较高温度下才能反应生成 SO3，而 SO2遇 O3微热即被迅速氧化成 SO3，SO 3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中 SO2的理想方法。写出 SO2与 O3反应的化学方程式 。7（5 分）实验室常用锌粒跟稀硫酸反应制备氢气。小玲想知道稀硫酸中的什么粒子能使锌粒溶解，她分别在 a、b、c 三支试管中加入了几粒锌粒，请你与小玲一起通过如下图a、b、c 三个实验完成这次探究活动。（1）你提出的假设是 ；（2）通过实验 a 可以证明 ；（3）要证明另外两种粒子能否溶解锌，还需要进行实验 b 和 c，在 c 中应加入 ；（4）探

7、究结果是 ；你认为除实验 b 和 c 所用的试剂外，还能溶解锌的两种常见物质是 。8（1）（2 分）20 世纪初，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论质子论。质子论认为：凡能放出质子（即 H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断： 中属于酸24SO24HPO3N3Al的是（填序号，下同） ，属于碱的是 。（2）（4 分）下表是几种常见气体单质的物理常数：物理常数 H2 N2 O2 Cl20时的溶解度 1.92 29.4 69.5 1460密度（g/L） 0.0899 1.2506 1.429 3.214熔点（） 259.14209.86 218.410

8、0.98沸点（） 252.4 195.8 182.96 34.6从这些物理常数中你能总结出非金属气体单质沸点、密度、溶解度的变化规律吗？ ； ； ；由此可见，非金属气体单质的物理性质与其 有关。（3）（4 分）如右图所示，往试管中放入几小块生石灰，然后把试管放在 盛 有 25 时 的 饱 和 石 灰 水 的 烧 杯 中 ， 再 用 滴 管 滴 入 5mL 蒸 馏 水 。试回答下列问题：实验时观察到烧杯中出现的现象为 ；产生上述现象的原因是 ，用心 爱心 专心 110 号编辑 3， 。9（9 分）有三种不溶于水的粉末：白色粉末 X，黑色粉末 Y 和黑色粉末 Z。现按下图装置做实验：（1）现象及分

9、析：现象A 处 有 气 泡 冒 出 ，X 溶 解 B 瓶 试 液 变 红C 处 黑 色 粉 末 Y逐 渐 减 少E 处 黑 色 粉 末 Z变 成 红 色F 瓶 澄 清 石 灰 水变 浑 浊G 处 气体 燃 烧分析结论 X 是 ；Y 是 ；Z 是 。（填化学式）（2）若改为 C 管装黑色粉末 Z，E 管装黑色粉末 Y，则 C 管和 F 瓶中会出现什么现象？10（8 分）取 18 克 Na2SO4与 NaCl 的混合物，加入 50 克水充分溶解后，再加入 70.8 克某溶质质量分数的 BaCl2溶液恰好完全反应，生成沉淀 23.3 克。（1）计算原混合物中 NaCl 的质量；（2）20时，往滤去沉

10、淀后的滤液中加入 20 克 NaCl 固体恰好达到饱和。计算 20时该溶质的溶解度。用心 爱心 专心 110 号编辑 4放电（1 分）（1 分）参考答案选择题（每题 2 分，共 10 分）1A 2D 3CD 4AC 5BD说明：第 69 题化学方程式每道 2 分，其余每空 1 分。6（1）分子中氧原子的结合方式不同。 （2）木条复燃（3）3O 2=2O3 （4）机动车采用清洁燃料，禁止使用“氟里昂”等（5） 2SO7（1）稀硫酸中含 、 和 三种粒子，是 使 Zn 溶解HSOH（2）稀硫酸中的 不能使 Zn 溶解（3） （或其它含 的盐溶液）24Na盐 酸 或 24（4）稀 中的 使 Zn 溶

11、解。 盐酸和醋酸。8（1）和；、。（2）沸点随相对分子质量增加而升高； 密度随相对分子质量增加而增大； 溶解度随相对分子质量增加而增大； 相对分子质量。（3）饱和石灰水变浑浊；生石灰遇水放出大量热；Ca(OH) 2的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH) 2从饱和溶液中析出。9（1）X 与稀盐酸反应生成气体；从 A 出来的气体溶于水显酸性；气体与 Y 反应生成另一种气体；C 处产生的气体与 Z 反应；E 处产生的气体与澄清石灰水反应。X : CaCO3 Y : C Z : CuO（2）C、F 处几乎看不到变化。 10解 ： 设 原 混 合 物 中 的 质 量 为 X， 的 质 量 为 Y， 反 应 生 成 的 质 量 为 Z。24NaSO2BalNal24 4108173.BllSXYZg142 : 233=X : 23.3g X=14.2g （各 1 分）208 : 233=Y : 23.3g Y=20.8g117 : 233=Z : 23.3g Z=11.7g（1）原混合物中 NaCl 的质量为 （1 分）184.23g（2）20时饱和溶液中NaCl 的质量为： H2O 的质量为： 20时3.705.50(7.82)0g该溶质的溶解度为： （2 分）13.gg答：（略）