中考化学模拟试题（C卷）.doc

1、湖北省黄冈市 2014 年中考化学模拟试题（C 卷）可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 第 I 卷（选择题，共 12 分）一、选择题（本题包括 12 小题，每小题只有一个选项最符合题意，请将该选项的序号填在第 I 卷答题卡中，每小题 1 分，共 12 分）1在物质的运动变化中有新物质生成的是：A粮食发酵 B切割玻璃 C湿衣晒干 D粉碎废纸2下列实验操作中，错误地方最多的是：A点燃酒精灯 B倾倒液体 C称量固体 D加热液体3下列关于“物质用途性质”的说法不正确的是：A氧气火箭发射可燃性 B干冰制冷剂升华吸热 C氮气食品防腐常温下化学性质稳定D稀有气体霓虹灯通电能发出不同

2、颜色的光4意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，其化学式为 O4。对其说法正确的是：AO 4是一种化合物 BO 4是由 O2组成的混合物CO 4是一种单质 D一个 O4分子是由两个 O2分子构成的5宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式下列对宏观现象的微观解释错误的是：A温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大 B稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是 H+C20 mL 酒精和 20 mL 水混合后总体积小于 40 mL，是因为分子之间存在间隔D缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动62013 年 1 月首个国际防治汞污染公约正式出台，右图为汞

3、元素周期表中的一格，下列有关说法不正确的是：A该元素的原子序数为 80 B该元素的相对原子质量为 200.6 C该元素为非金属元素 D该元素的原子核外有 80 个电子7下列处理事故的方法不正确的是：A电器着火，迅速切断电源 B图书着火，用泡沫灭火器灭火C天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风 D洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭8某化学小组的同学利用混有少量 CO2的 CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用） 。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是：A甲乙丙丁 B甲丙乙丁C乙甲丙甲丁 D乙甲丙乙丁9将某温度下的饱和石灰水：加入少量生石灰后

4、恢复的原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是：A溶液的质量 BCa（OH） 2的溶解度C溶液中含氢氧化钙的质量 D溶液中溶质的质量分数10下列各组离子在 pH10 的水溶液中能大量共存的是：AFe 2 、Ca 2 、CO 32 BNa 、SO 42 、C1 CBa 2 、H 、C1 DAg 、NH 4 、NO 311下列实验方案中，能达到实验目的的是：选项 实验目的 实验方案A 除去混入 CO2 中的 O2 通过炽热的木炭层B 确认粉末中含有 MnO2 和 CuO 加入过量的过氧化氢溶液C 从 CaCO3 和 CaO 的混合粉末中得到 CaCO3 加入足量的稀盐酸，过滤D 从 A

5、gNO3 和 Zn(NO3)2的混合溶液中得到 Ag 加入适量的铜粉，过滤12在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示。下列说法正确的是：A丙可能是单质B若消耗 3 g 的乙，则生成 17 g 的丙C丁一定是该反应的催化剂D甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量第 I 卷答题卡题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答 案第 II 卷（非选择题，共 38 分）二、填空题（本题包括 4 小题，共 21 分）13 （5分）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式：（1）可用于制造霓虹灯的气体是 ； （2）易与人体血红蛋白结

6、合的有毒气体是 ；（3）农业上可用于消毒杀菌的碱 ；（4）制作发酵粉的主要成分 ； （5）可用于除去衣服上油污的有机物是 。14 （6 分）请用所学化学知识解释下列原理。（1）生活中常用 的方法来降低水的硬度，以防止结石病的发生。（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基” （70%42% 40%10%反应后反应前甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁14% 10%OO） 。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 (填序号)。（3）生活中，打开汽水瓶盖或给水加热一会儿后，都会有气泡冒出。说明气体的溶解度随 的减小而减小。（4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要

7、原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成 NH4HCO3溶液，然后加入食盐细粒充分搅拌，两者发生复分解反应。由于生成的碳酸氢钠的溶解度小，便呈晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。请写出上述三个反应的两个化学方程式： ； 。（5）合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是废弃塑料带来的“白色污染”也很严重，为了解决这个问题，我们可以采取的措施有 （答一条即可） 。15 （5 分）铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的 性。（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是 。（3）以硫铁矿【主

8、要成分是二硫化亚铁（FeS 2） 】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：上述流程出现的物质中，硫元素显+6 价的物质的化学式是 。炉渣炼铁的化学方程式是 。将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS 2 + 高温 2Fe2O3 + 8SO216 （5 分）右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学” ，请回答：（1）溶液 X 是 （填“酸” 、 “碱” 、“盐” ） ，试剂 A 的名称是 。（2）若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，则 B 的化学式为。（3）若 X 是稀盐酸，C 是盐，则 C 的名称是 。（4）若 X 是稀硫酸，D 是碱，则 X 与

9、 D 反应的化学方程式为 。三、计算题（本题包括 1 小题，共 5 分）17 （5 分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O，取 490g 溶质的质量分数为 10%的稀硫酸，通入足量的空气，加入一定量的铜恰好完全反应，假设其他杂质不反应也不溶解，则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）四、探究与实验题（本题包括 2 小题，共 12 分）18.（5 分）请观察下列装置并回答相关问题硫铁矿二氧化硫 三氧化硫 硫酸炉渣（主要成分是

10、Fe2O3）空气水氧气一氧化碳 铁（1）其中仪器 c 的名称是 。（2）A 装置中发生反应的化学方程式是 。（3）若用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为 ，若用 D装置收集氧气，验满的方法是 。（4）F 装置从 a、b 中某一个接口进气，可以代替 D、E 装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出现用 B、F 装置来制取并收集二氧化碳气体，连接 B 装置的应是 口（选填“a”或“b” ） 。19 （6 分）蕲春实验中学化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图 1 所示的实验。（1）第一组同学在向 A 中加入一定量的稀盐酸后，发现 A 中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外，用

11、化学式表示） ；第二组同学做完 A 实验后溶液呈无色，用微观理论解释 A 中溶液变为无色的反应的实质是 。（2）第三组同学做 B 实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K 2均处于关闭状态） 。B 实验全过程的操作及现象是：步骤 现象第一步： ； 气球胀大第二步： 。 气球又缩小至原来状态（3）请写出气球缩小至原来状态的化学方程式 。（4）实验结束后，小军将以上同学做的 A、B 两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：提出问题大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）查阅资料氯化钙溶液呈中性，CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaC

12、l实验验证取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图 2 为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。实验结论如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为 ；如果观察到有沉淀产生，溶液仍由红色变为无色，则废液中的溶质为 。答 案题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答 案 A B A C A C B C D B D B13 （1）He（或 Ne、Ar 等） （2）CO （3）Ca(OH) 2 （4）NaHCO 3 （5）C 2H5OH14 （1）加热煮沸 （2） （3）压强 （4）NH 3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH 4HCO3+NaCl=NH4Cl

13、+NaHCO3 2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2（填三个中的任意两个都算对） （5）回收废旧塑料（其它合理答案也可）15 （1）导热 （2）Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu （3）SO 3、H 2SO4 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 11O216 （1）酸 紫色石蕊溶液 （2）Fe 2O3 （3）碳酸亚铁 （4）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O1715.1%18 （1）长颈漏斗 （2）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （3）2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满 （4）a19 （1）NaOH、NaCl 氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与稀盐酸中的氢氧根离子反应生成了水分子 （2）打开 K1，关闭 K2 打开 K2，关闭 K1 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （4）NaOH、Na 2CO3、NaCl NaOH、Na 2CO3、NaCl