九年级化学计算(二)：根据化学方程式计算全.doc

1、优质文档优质文档化学计算(二)：根据化学方程式计算一、基础知识1.化学方程式在量的方面的含义：例如：在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为 124：160：284(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律2.一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.3.注意事项：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各

2、相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)4.常用换算计算式：(1)气体密度(g/L)(2)物质纯度5.常用方法：(1)守恒法 (2)关系式法 (3)差量法优质文档优质文档(4)极值法 (5)讨论法 (6)特殊值法二、典型例题例 1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的 20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占 25%，求氯酸钾的分解百分率.解：设原混合物中二氧化锰质量为 1g，则原混合物质量为：1g20%=5g剩余固体质量为：1g

3、25%=4g由质量守恒定律得：氧气质量为 5g-4g=1g设参加反应的氯酸钾质量为 x245 96x 1gx=2.55g则 KClO3的分解率：答：KClO 3的分解率为 63.75%.例 2：实验室中，用氢气还原氧化铜 25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为 21g，求参加反应的氧化铜的质量.解：设参加反应的氧化铜质量为 x，则生成铜的质量为 21g-(25g-x)=x-4g80 64x x-4gx=20g答：参加反应的氧化铜质量为 20g.优质文档优质文档例 3：煅烧含 CaCO380%的石灰石 100t，生成 CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的

4、生石灰多少吨？解：设生成 CO2的质量为 x100 44100t80% xx=35.2t生石灰质量：100t-35.2t=64.8t答：生成 CO2 35.2t，得生石灰 64.8t.例 4：某钢铁厂用 580 吨含 Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为 4%的生铁多少吨？解：设可炼得生铁的质量为 x232 168580t80% x(1-4%)x=350t答：略.例 5：在反应 A+3B=2C+2D 中，C 和 D 的相对分子质量比为 22：9，2.8gA 与一定量 B 完全反应后，生成 8.8gC，求反应中 B 和 D 的质量比是多少.解：设生成 D 的质量为 xA

5、+3B=2C+2D44 188.8g xx=3.6g则参加反应的 B 的质量为：优质文档优质文档8.8g+3.6g-2.8g=9.6gB 和 D 的质量比为：9.6g：3.6g=8：3答：略.三、检测题(一)选择题：1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：2042.现有氢气和氧气共 10g，点燃使之充分反应，生成 7.2g 水，则反应前氧气质量可能是( )A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g3.在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，

6、生成 4.4gR，且反应生成 R 和 M的质量比为 11：9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为( )A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：94.在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC，又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为( )A.23 B.46 C.48 D.925.铜和氧化铜的混合物 9g，与氢气充分反应后，得到固体物质 8g，则原混合物中铜元素的质量分数为( )A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%6.相同质量的 Na2CO3、K 2CO3、MgCO 3、CaCO

7、3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是( )A.Na 2CO3 B.K 2CO3 C.MgCO 3 D.CaCO 37.1.4g 某二价金属与稀硫酸完全反应后得 0.5gH2，则金属的相对原子质量为( )A.24 B.27 C.56 D.658.两种金属混合物共 13g，与足量稀硫酸反应后，产生 1gH2，该混合物可能是( )A.Zn 和 Al B.Fe 和 Mg C.Fe 和 Zn D.Al 和 Mg(二)计算题：1.把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次 第二次 第三次 优质文档优质文档O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1)第

8、一次实验中，参加反应的 S、O 2、生成的 SO2三种物质的质量比为：_；(2)通过计算求出第二次实验生成 SO2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成 SO2的质量.2.把 10gKClO3和 MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了 2.4g.计算原混合物中 KClO3的质量分数.3.CO 和 CO2的混合气体 10g，通过足量灼热的 CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀 25g.求原混合物中 CO 的质量.4.一定量的石灰石与 50g 稀盐酸恰好完全反应，生成 CO2 2.2g，求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.5.实验室用 CO 还

9、原赤铁矿石(主要成分为 Fe2O3)样品 3.0g，反应后生成的 CO2通入足量的石灰水中，生成 4.0g 白色沉淀，求赤铁矿石中 Fe2O3的质量分数.6.用 H2还原 Cu 和 CuO 的混合物 2g，完全反应后得到红色固体 1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数.7.3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素 57.6%，求剩余固体中 CaO 的质量.8.某样品为 Cu 和 CuO 的混合物，为测定样品中 CuO 的含量，取用 20g 此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：第 次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g 此样品中 Cu 的质量(2)样品中 CuO 的质量分数 (3)用氢气充分还原 5g 此样品可得到固体多少克？检测题参考答案优质文档优质文档(一)选择题：1.D 2.CD 3.B 4.B 5.A6.C 7.C 8.AB(二)计算题：1.(1)1：1：2 (2)8g (3)8g 2.61.25% 3.1.75g 4.5g 7.3% 5.71% 6.20% 7.1.44g 8.(1)8g (2)60% (3)4.4g