九年级化学期中复习（二）人教四年制资1.doc

1、优质文档优质文档九年级化学期中复习（二）人教四年制【同步教育信息】一. 本周教学内容：期中复习（二）及模拟试题二. 教学目的：1. 通过复习掌握空气和水、氧气与氢气等物质的物理、化学性质及其制法和用途。2. 掌握已经学习的化学反应，会按照类型分类，按照反应特征对号入座。三. 知识要点：（一）几种物质的比较：1. 空气和水空气 水物质类别 混合物 纯净物物质组成N2 占 78%，O 2 占 21%，稀有气体0.94%，CO 20.03%，H 2O0.03%等（体积分数）宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个 O 原子构成的组成测定实验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式

2、：4P+O 2 2P2O5现象：黄白色光、热、白烟，水面约上升 1/5结论：（1）O 2 占空气体积的 1/5（2）红磷燃烧产物是 P2O5（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧实验过程：电解水方程式：现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为 1：2结论：（1）水由 H、O 元素组成，一个水分子由 2 个 H 原子一个 O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。污 污染源矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染与 污染物粉尘、气体（SO 2、CO 、NO 2） 工业“三废”

3、，化肥、农药、生活污水防治防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。2. 氧气与氢气比较项目 氧气 氢气物理性质通常情况下是无色、无味的气体，难溶于水，比空气略重，熔点、沸点都较低，较难液化、固化。通常情况下是无色、无味的气体，不溶于水，是最轻的气体，熔点、沸点都极低。化学反应方程式C+O2 CO2 化合反应4P+O2 2P2O5 化合反应1. 可燃性 2H2O2H2+O2优质文档优质文档性质 反应类型结论S+O2 SO2 化合反应3Fe+2O2 Fe3O4 化合反应2Mg+O2 2MgO 化合反应2Cu+O

4、2 2CuO 化合反应CH4+2O2 CO2+2H2O 氧化反应O2 是一种化学性质比较活泼的气体，高温下可与多种物质发生反应，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。2. 还原性CuO+H2 Cu+H2O备注铁与 O2 反应应预先在盛放 O2 的集气瓶底铺一层细砂或倒少量水点燃，使用 H2 前应先检验其纯度，H2 还原 CuO 的实验顺序为：氢、灯、灯、氢工业制法分离液态空气（物理变化） )(183)( 96后 气 化氧 气再 升 温 至先 气 化氮 气 升 温 至液 态 空 气加 压 降 温空 气 C电解水、天然气制取，制水煤气（化学反应）实反应原理2232OKlMnCl2KMnO4 K2MnO4

5、MnO 2O 2Zn(或 Mg、Fe)+H 2SO4（稀）=ZnSO4(或 MgSO4、FeSO 4)+H2Zn(或 Mg、Fe)+2HCl=ZnCl 2(或MgCl2、FeCl 2)+H2验反应类型 分解反应 置换反应室实验仪器试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、导管、集气瓶（带玻璃片）、水槽固 体 气 体加 热 启普发生器、简易装置（试管、铁架台（带铁夹）、导管、长颈漏斗） 块 状 固 体 液 体 气 体不 加 热 制取气方法及原理 排水取气法： 不易溶于水O2向上排空气法： 空 气 排水取气法： H2 难溶于水向下排空气法： 空 气法 检验方法验满：用带有火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则表

6、明氧气已收集满。检验：用带有火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则表明瓶中是氧气。检验：能燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水珠，或听到轻微的爆鸣声。验纯：用拇指堵住收集氢气的试管口，移近火焰，松开拇指，若听到“扑扑”可认为氢气已经纯了。优质文档优质文档操作步骤组装仪器检查装置的气密性加入药品加热试管收集气体撤去导管撤去酒精灯拆除装置。连接装置检查装置气密性装药品（先固后液）固定试管收集气体用途（1）供给呼吸（2）支持燃烧（1）化工原料（2）燃料焊接金属（3）还原性冶炼金属（二）反应类型总结：1. 化合反应：ABABC+O2 CO2，4P+O 2 2P2O5，S+O 2 SO2，3Fe+2O 2 Fe3O

7、4 2Mg+O2 2MgO，2Cu+O 2 2CuO，2H 2+O2 2H2O， 2. 分解反应：ABAB，2232)( CHuCOHu 23KClMnl2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2，2HgO 2Hg+O2， 3. 置换反应：A+BCB+ACZn+H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2，Zn+2HCl=ZnCl 2+H2，Mg+H2SO4（稀）= MgSO 4 + H2，Mg+2HCl=MgCl 2+H2，Fe+H2SO4（稀）= FeSO 4 + H2，Fe+2HCl=FeCl 2+H2，2Al+3H2SO4（稀）= Al 2(SO4)3 + 3H2，2Al+6HCl=2Al

8、Cl 3+3H2，CuO+H2 Cu+H2O，C+H 2O(气) CO+H2产物都是氧化物的分解反应：Cu 2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2能得到 CO2 的分解反应：Cu 2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2能得到水的分解反应：Cu 2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2能得到水的化合反应：2H 2+O2 2H2O 有 H2 参加的化合反应能得到水的置换反应：CuO+H 2 Cu+H2O 有 H2 参加的置换反应能得到水的三种类型都不是的反应：CH 4+2O2 CO2+2H2O能得到 H2 的分解反应： 2H2O2H2 + O2能得到 H2 的置换反应： Zn+H2

9、SO4（稀）= ZnSO 4 + H2【典型例题】例 1 实验室欲制较纯净的氢气，应采用的方法是（ ）A. 锌和浓盐酸反应 B. 铁和稀硫酸反应 C. 锌和稀硫酸反应 D. 镁和稀硫酸反应解析：以上四种方法均可制氢气，但要想制得较纯净的氢气和适合实验室制法的应从反应速度适中而且制出的氢气较纯考虑，A 的速度适合但随着反应放出的热量使盐酸中的氯化氢挥发出来，故氢气中掺有氯化氢而不纯。B 的反应速度较慢不适合实验室制氢气。D 的反应速度太快，不易收集。答案：C。例 2阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水。在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成

10、。硫化氢的实验室制法优质文档优质文档是用块状硫化亚铁和稀硫酸反应制得。回答：（1）具有臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的 （填“物理”“化学”）性质。（2）制取硫化氢气体的装置可以选用 （填“制氧气”或“制氢气”）的气体发生装置，收集该气体可以采用 法收集。解析：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等都是不需要发生化学反应就可以表现出来的性质，属于物质的物理性质。气体的制取和收集方法的选择取决于制取气体的反应的特点和气体自身的性质。如制取气体是固体之间反应并需要加热，则可选择制取氧气的发生装置；如果是块状固体与液体之间反应，且不需加热，则可选择制取氢气的发生装置。若气体符合 难溶于水且不与

11、水反应、 密度与空气接近、 为空气污染物、 与空气相遇发生反应等的某一种情况，则可以（或必须）选用排水取气法；若气体溶于水或与水发生反应则必须选用排空气取气法，当 (气)(空气) 时，采用向上排空气取气法。本题中硫化氢的实验室制法是用块状硫化亚铁和稀硫酸反应制得，与实验室制取氢气的反应相似，所以可选择与制氢气相同的装置。又知硫化氢能溶于水，且比空气重，所以采用向上排空气取气法。注意：硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，可能对环境造成污染，因此应在通风橱中进行操作。答案：（1）物理 （2）制氢气；向上排空气 例 3 某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，可推断该物质的组成中一定含有_ _，可

12、能含有_。解析：根据质量守恒定律，在一切化学反应里，反应前后原子的种类不变，原子的数目没有增减，即在化学反应前后元素的种类也没有改变，反应后生成二氧化碳和水，说明参加反应的物质中有碳元素、氢元素和氧元素。物质在空气中燃烧说明空气中的氧气参加了反应，无论该物质中是否有氧元素都会生成二氧化碳和水。答案：一定含碳、氢两元素，可能含氧元素。例 4 某同学用下面三个装置制取氢气。并用干燥的氢气还原氧化铜。甲中盛稀硫酸和锌粒，乙中盛浓硫酸，丙中黑色粉末为氧化铜。回答问题：（1）指出装置丙中有标号的仪器名称：A 为_，B 为_。（2）甲、丙装置中共有三处错误，这三处错误改正后应为： _ _ _（3）a、b、

13、c 、d 四处导管口互相连接的顺序应为：（a）接（ ），（ ）接（ ）。（4）装置乙的作用是_。答案：（1）铁架台 酒精灯（2）长颈漏斗的下端应该伸入到液面以下；甲装置中导气管应该稍微伸出橡皮塞即可；优质文档优质文档丙装置中的大试管管口应该略向下倾斜（3）a、b、c、d 四处导管口互相连接的顺序应为：（a ）接（ b），（c）接（d）。（4）吸收水蒸气，干燥氢气，避免气体进入试管加热时由于受热不均而引起试管炸裂。例 5 下列反应属于置换反应的是（ ）A. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2B. CuO+H2 Cu+H2OC. CuO+CO Cu+CO2 D. 2H2+O2 2H2O 解析：由

14、一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。在初中阶段学到的置换反应大致有：（1）活泼金属与酸反应生成盐和氢气。如Zn+H2SO4（稀） = ZnSO4 + H2。（2）金属氧化物与氢气、碳发生氧化还原反应。如CuO+H2 Cu+H2O, 2CuO+C 2Cu+CO2。（3）在金属活动顺序表中排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。如 Fe+CuSO4= FeSO4 + Cu。选项中 C、A 的反应物是两种化合物，D 中反应物是两种单质，均不符合定义。答案：B。【模拟试题】一. 选择题：（本题共 15 分）每题只有一个正确答案，将其标号填在下表中

15、，每题 1 分。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 151. 6000 多年前半坡氏族所从事的生活中，使物质发生化学变化的是A. 建筑房屋 B. 磨制石器 C. 用麻织布 D. 烧制陶器2. 下列各组物质不属于混合物的是A. 氧气和液氧 B. 干冰和蒸馏水 C. 红磷和白磷 D. 氧气和臭氧3. 国际互联网上报道：“目前世界上有近 20 亿的人患有缺铁性贫血”。这里铁指A. 铁单质 B. 铁元素 C. 四氧化三铁 D. 三氧化二铁4. 任何一种原子中A. 质子数核外的电子数 B. 质子数中子数C. 核电荷数质子数中子数 D. 一定含有质子、中子和电子5. 在下列物

16、质中，当分别含有相同分子数时，质量相等的是A. N2 和 O2 B. H2 和 N2 C. CO 和 CO2 D. N2 和 CO6. 在氢气氧化铁 铁水反应中，以下说法正确的是 高 温A. 氢气被氧化，是氧化剂 B. 水被氧化，是还原剂C. 氧化铁失去氧，被还原 D. 氧化铁失去氧，有还原性 7. 存在化学反应 2H2O2（过氧化氢） 2H2OO 2的事实，说明A. 过氧化氢分子在化学变化中可以再分 B. 过氧化氢分子是运动的，氢原子是静止的C. 化学反应前后分子总数不变 D. 在化学反应中原子可以再分为更小粒子优质文档优质文档8. 下列叙述符合质量守恒定律的是A. 水加热变成水蒸气，变化前

17、后质量相等B. 50mL 水与 50mL 酒精混合不等于 100mLC. 在 90g 水中含有 10g 氢气和 80g 氧气D. 1g 硫与 1g 氧气化合生成 2g 二氧化硫9. 质量相等的三种物质：a、KClO 3（另加少量催化剂）b、HgO c、KMnO 4 充分反应后，产生氧气的质量由少到多的顺序是A. acb B. bca C. abc D. cba10. 有 X2、XY 3 两种物质，使 12gX2 与足量的 XY3 反应生成 24gXY，反应方程式为X2XY 33XY，则 X、Y 两元素相对原子质量之比为A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 4:111. 1t 下述氮肥

18、的市场价格如下：CO(NH 2)2 1080 元； (NH4)2SO4 450 元；NH 4NO3 810 元；NH 4HCO3 330 元，分别用 m 元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是A. CO(NH2)2 B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3 D. NH4HCO3 12. 含氮 a的某化合物 1 个分子中含有 2 个氮原子，此化合物的相对分子质量为A. a/2800 B. 2800/a C. 80 D. 28/913. A、B、C 三种物质各 10g，加热进行化合反应，生成 D（其中 B 是催化剂）当 A 完全反应后，测得生成 D 为 16g，反应后混合物中 B 与 C

19、的质量比为A. 5:1 B. 5:2 C. 5:3 D. 4:114. 由两种原子团组成的化合物是A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. Al(NO3)3 D. KMnO415. 实验室用氢气还原氧化铜 a 克，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体的质量为 b 克，共用去氢气 m 克，此时生成水的质量为A. 9m 克 B. （a b）克 C. （ab）克 D. m 克988909二. 选择题：（本题共 20 分）每题有 12 个正确答案，将其标号填在下表中，每题 2 分。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给 1分，一对一错不给分。

20、16 17 18 19 20 21 22 23 24 2516. 下列变化一定是化学变化的是A. 质量不改变的变化 B. 爆炸C. 呼吸 D. 颜色发生改变的变化17. 下列化学方程式正确的是A. 4Fe3O 2 2Fe2O3B. 2H2O 2H2O 2C. MgO 2 MgOD. Cu2（OH） 2CO3 2CuOCO 2H 2O18. 下列说法中正确的是A. 纯净物一定含有一种分子B. 由多种元素组成的物质一定是混合物C. 含一种分子的物质一定是纯净物优质文档优质文档D. 混合物可能只含有一种元素 19. 下列各组物质按分类，后者包括前者的是A. 单质，化合物 B. 氧化物，化合物 C.

21、氧化物，纯净物 D. 混合物，含氧化合物20. 下列物质属于纯净物的是A. 纯净的空气 B. 稀硫酸 C. 铜绿 D. 氩气21. 下列叙述正确的是A. 木炭在氧气中充分燃烧的产物可使澄清石灰水变浑浊B. 将木炭放在氧气中，会发出白光，放出热量C. 红磷在氧气中燃烧产生大量的雾D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体22. 有 18gH2 和 O2 的混合气体，在密闭容器中点燃充分反应后，关于生成水的质量，下列说法不正确的是A. 若混合物中含有 1gH2，最多生成 9g 水B. 若混合物中含有 2gH2，最多生成 18g 水C. 若混合物中含有 3gH2，最多生成 27g 水D. 混合物

22、中含有 4gO2，最多生成 18g 水23. 用加热高锰酸钾的方法制取氧气，当反应进行一段时间后收集到所需气体即停止加热，这时剩余固体中仍存在未分解的高锰酸钾，则剩余固体中钾元素和氧元素的质量比可能是A. 39:64 B. 39:55 C. 39:32 D. 39:4824. 使 4.6gA 物质在 10g 氧气中充分燃烧，反应后生成 8.8gCO2 和 5.4gH2O，则 A 的组成中A. 只有碳、氢两种元素 B. 一定含有氧元素C. A 物质中碳、氢、氧的原子个数比未 2:6:1D. 氢元素的质量分数为 2525. 将氢气通过 10g 氧化铜粉末，加热一段时间，冷却后称量，质量减少 1.6

23、g，则下列说法正确的是A. 生成 1.6g 水 B. 有 80的氧化铜参加反应C. 生成 8.4g 铜 D. 有 1.6g 氢气参加反应三. 填空题（本题共 24 分）26.（3 分）有 C、H、N、O、S 四种元素，请从中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质：（1）空气中含量最多的气体_（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体_（3）地壳中含量最高的元素组成的单质_（4）与生命密切相关，且约占人体总质量三分之二的液态物质_（5）具有可燃性的气体单质_（6）能造成空气污染的有害气体_27.（4 分）用化学符号表示氮元素_；氮单质_；两个氮原子_；三个氮分子_；氩气_；氦单质_；优质文档优质文档四个铁

24、原子_；五个五氧化二磷分子_。28.（5 分）将一根光亮的铜丝在酒精灯上烧红后，立即深入盛有氧气的集气瓶中，铜丝表面会变黑，其化学方程式为_，此时铜丝被_；将表面变黑的铜丝重新在酒精灯上加热后，立即深入盛有氢气的集气瓶中，此时铜丝表面变为_色，铜丝被_，化学方程式为_。29.（3 分）天旱时，可用单级小火箭发射碘化银进行人工降雨，小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲腁”现取 3.0g 偏二甲腁在氧气中充分燃烧后生成 4.4gCO2、3.6gH 2O，和1.4gN2 三种物质，由此可以看出，偏二甲腁由 _种元素组成，其中碳元素的质量分数为_，偏二甲腁相对分子质量为 60，试写出其化学式_。30.（4

25、 分）在天平左、右两边分别放质量相同的两个烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等浓度的稀硫酸和稀盐酸，调节天平平衡，在左、右两边的烧杯中分别加入 m g 铁片，若使天平仍平衡，则反应物中_一定没有剩余，_一定有剩余，_可能有剩余。若天平失去平衡，则指针一定偏向于_酸的烧杯一边。31.（1 分）在化学反应 M2NR 2Q 中，已知 R 和 Q 的相对分子质量之比为22：9，当 1.6gM 完全反应时，生成 4.4gR，则 M 和 N 的相对分子质量之比为_。32.（2 分）取 31.6g 高锰酸钾加热一段时间后，测得固体剩余物中钾元素的质量分数为25，则固体剩余物中二氧化锰的质量分数为_。33.（2

26、分）在化学反应 3A B2C3D 中，如果将 A、B、C 三种物质各 15g 混合均匀后加热，生成 30gD，此时，再向残留物中加入 10gA，加热后继续反应，则反应物中只有C 有剩余，则第一次反应停止时剩余 C 的质量是_g ；第二次反应时又生成 D 的质量为_g；参加反应的 B 与 C 质量比为_ ；若 C 的相对分子质量为m，D 的相对分子质量为 n，则 m 与 n 的比为_ 。四. 简答题（本题共 28 分）34.（8 分）以 H2、O 2、CuO、Mg、Cu 2(OH)2CO3、Zn、稀硫酸、稀盐酸中的一种或几种物质为反应物（每种物质只能使用一次，不一定要用全所有物质）（1）化合反应

27、_；（2）分解反应_；（3）置换反应_；（4）实验室用锌和某酸制取氢气（生成的化合物中含有三种元素）_。35.（10 分） 下图是某学生设计的制取氢气，并用氢气还原氧化铜的装置图，请指出其中的错误。（1）_ （2）_（3）_ （4）_（5）_ （6）_36.（7 分）推断题：某无色液体 A，在一定条件下发生的变化和现象如下所示优质文档优质文档根据以上条件和现象判 AG 各是什么物质，用化学式表示出来A_B_C_D_E_F_G_37.（3 分）利用氢气还原灼热氧化铜的实验试样中氧化铜的质量分数（装置如下，杂质不发生反应，其中氯化钙用来吸收水分），得到下列结果：实验前 实验后氧化铜玻璃管 20g

28、16.8g氯化钙干燥管 100.8g 104.4g根据实验数据，求：（1）完全反应后生成水的质量为_；（2）试样中氧化铜的质量分数为_；若氢气量不足，则氧化铜的质量分数_（填偏大、偏向或不变）五. 计算题（本题共 15 分）38. 锌粉、铁粉、铝粉、镁粉的混合物 Mg 与一定量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体 R（不含结晶水）Ng，求反应中共生成氢气多少克？39. 把 13.67gKClO3 和 KMnO4 组成的混合物放入试管中，用酒精灯加热至完全反应后，把试管内剩余固体用水充分溶解，过滤，滤纸上残留固体经干燥后称得质量为 1.74g（其中MnO2 不溶于水），经测知其中只含锰、氧两种

29、元素，求：（1）混合物中 KClO3 的质量分数（计算结果精确到 0.1）；（2）混合物完全分解后生成氧气的质量。40. 氢气和氧气混合气体共 ，点燃充分反应后还剩下氧气 ，求原混合气体中氢g15g5.1气和氧气的质量各占多少？优质文档优质文档试题答案一. 选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15D A B A D C A D A C D B B B C二. 选择题：16 17 18 19 20 21 22 23 24 25C D CD BC CD AB CD BD BC B三. 填空题：26. N 2 CO 2 O 2 H 2O H 2 SO 2、CO、

30、NO 227. N；N 2；2N；3 N 2；Ar； He；4Fe；5P 2O5。28. 2Cu+O2 2CuO，氧化，红，还原，CuO+H 2 Cu+H2O。29. C、H、N，40，C 2H8N230. Fe、HCl、H 2SO4、H 2SO431. 1:232. 3.5%33. 9g；20g；3:2；3:10。四. 简答题34.（1）2Mg+O 2 2MgO，（2）Cu 2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2（3）CuO+H 2 Cu+H2O, （4）Zn+H 2SO4（稀）=ZnSO 4+H235.（1）长颈漏斗下端管口未伸入液面 （2）左侧试管中导管过长（3）右侧试管口没略向下倾斜 （4）右侧试管不应有胶塞（5）右侧试管中导管太短 （6）酒精灯内酒精过多36. H2O，H 2，O 2，CuO，Cu，C ，CO 237.（1）3.6g， （2）80，偏小五. 计算题38.（NM）/48 g39.（1）53.8% （2）3.52g40. m（H 2）=1.5g，m（O 2）=13.5g