九年级化学期中复习检测题（含解析）沪教版资.doc

1、优质文档优质文档期中检测题本检测题满分：100 分，时间：60 分钟一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分）1. 下图中 X、Y、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。下列判断错误的是（ ）A. X 是稀盐酸 B. Y 是水 C. Z 是石灰水 D.无法确定 X、Y、Z2.（2012湖州）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的 是（ ）A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀3. 下列溶液露置在空气中，因发生化学变化而使溶液

2、质量增大的是（ ）A. 氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 饱和食盐水4.（2013广州改编）下列清洗方法不可行的是（ ）A. 内壁有 CaCO3的试管用稀盐酸清洗B. 内壁有水垢的热水瓶壁用食用醋清洗C. 内壁有 Fe2O3的试管用 NaOH 溶液清洗D. 内壁有植物油的试管用洗洁精清洗5.（2013黄冈）下列有关物质鉴别方案正确的一组是（ ）A. 可用 Ba（OH） 2 溶液鉴别（NH 4） 2CO3、 （NH 4） 2SO4、NH 4NO3 三种氮肥B. MgCl2 溶液、NaOH 溶液、H 2SO4溶液、CuSO 4 溶液，不加任何试剂即可鉴别C. Na2CO3 溶液、Ca

3、（OH） 2 溶液、盐酸、BaCl 2 溶液，不加任何试剂即可鉴别D. CuO 粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别6.（2012宁波）一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体 不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间，则下列说法错误的是（ ）A原食盐水一定是饱和溶液B萝卜块质量一定减少C杯中的食盐固体一定全部溶解D溶液的质量一定增加7.（2012河南）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度等于乙的溶解度 B升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C20 时，100 g 乙的饱和溶液中溶质质量是 30 gD40 时，分别用 100 g 水

4、配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量8.（2012乐山）下列归纳或类推中，正确的是（ ）A将 HCl 和 SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质B中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应优质文档优质文档C一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性D离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子9. 20 时，分别向盛有 10 g 水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图所示的现象。下列分析不正确的是（ ）图 1 图 2A20时，A 试管中的溶液一定是饱和溶液 B20时，B 试管中的溶液一定是不饱

5、和溶液 C 图 2 中表示甲的溶解度曲线的是“b”D要使 A 试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂10. 下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 消石灰、熟石灰11.下列是用来探究氢氧化钠溶于水时温度的变化情况的实验装置，其中不合理的是（ ）A B C D12. 下列 关于溶液的说法中错误的是（ ）A. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大B. 在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C. 溶质可以是固体，也可以是气体或液体D. 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液13.（2012衡阳）将 80

6、 g 质量分数为 35% 的浓盐酸稀释成 10% 的稀盐酸需加水的质量为（ ）A80 g B100 g C200 g D280 g14. 粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（ ）A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 漏斗15. 下列各组物质，能在 pH=1.5 的溶液中大量共存且形成无色溶液的是（ ）ANaCl BaCl 2 Na2SO4 BNa 2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO 4 NaCl NaNO3 DNa 2SO4 HCl KCl优质文档优质文档16. 下列几组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）AKNO 3、NaOH、HCl BCa（OH

7、） 2、HCl、NaClCH 2SO4、Na 2CO3、Ba（OH） 2 DHNO 3、KOH、CuSO 417.（2013广州）化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是（ ）2H 2O 2H2O 2 通 电8Al + 3Fe 3O4 4Al2O3 + 9Fe点 燃CH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O点 燃A. 属于化合反应 B. 属于置换反应C. 属于复分解反应 D. 属于吸热反应18.（201 3河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A. 向一定量稀硫酸中滴入水B. 向 一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C. 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D

8、. 向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液19.（ 2013哈 尔 滨 ） 除 去 下 列 物 质 中 的 少 量 杂 质 ， 所 选 用 的 试 剂 和 操 作 方 法 都 正 确的 是（ ）选项 物质 杂质 试剂 操作方 法A MnO2 KCl 适量水 溶解、过滤、蒸发、结晶B CO2 H2 足量氧气 点燃C NaOH溶液 Ca（OH） 2 适量 Na2CO3溶液 过滤D 稀盐酸 硝酸 适量硝酸银溶液 过滤20.（2012常州）向Fe（NO 3） 2 、Mg（NO 3） 2 和Cu（NO 3） 2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是 （不考

9、虑溶液中存在的微量的H 和OH ）（ ）A若滤液中含有Fe 2 ，则滤渣中一定不含FeB若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe 2C若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子二、填空题（共 26 分）21.（8 分）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。【探究实验 1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。优质文档优质文档【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。结论： 。【探究实验 2】能与酸反应。【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现

10、象： 。【探究实验 3】碳酸氢钠的热稳定性。【实验方案】设计实验装置如右图所示，并进行实验。现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊；充分加热后，试管中留下白色固体。结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3而不是 NaOH。（所选试剂不能用酸）步骤： ；现象： 。试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式： 。【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：_。22.（8 分） （2013日照）下表是 Ca（OH） 2和 NaOH 的溶解度数据。请回答下列问题：温度/ 0 20 40 60 80 100Ca（OH）

11、2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08溶解度/gNaOH 31 91 111 129 313 336（1）依据上表数据，绘制 Ca（OH） 2和 NaOH 的溶解度曲线，下图中能表示 NaOH 溶解度曲线的是 （填“A” “或 B”） 。（2）要想把一瓶接近饱和的 Ca（OH） 2溶液变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙，升高温度，降低温度，加入水，蒸发水后再恢复到原温度，加入生石灰。其中措施正确的是 。A B C D（3）20 时，191 g 饱和 NaOH 溶液，蒸发 10 g 水后，再降温到 20 ，可析出 NaOH晶体的质量为 。（4）现有 20 时 Ca（O

12、H） 2的饱和溶液（甲溶液） ，向其中加入一定量 CaO 后得到的优质文档优质文档溶液（乙溶液） ，此时溶液中溶质的质量分数乙 甲（填“” “”或“” ） 。（5）现有 60 时含 Ca（OH） 2和 NaOH 两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的 NaOH晶体，应采取的物理方法是 。（6）20 时，欲测定 NaOH 溶液的 pH，若先 将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的 pH （填“偏大” “偏小”或“不受影响” ） 。23.（10 分）实 验室欲配制 50 g 质 量分数为 5%的氯化钠溶液。试按下面要求回答问题：（1）该实验的操作步骤为： 、 、 、 。（2）请分别说明

13、如右图 所示的操作对实验结果的影响，并改正。A 操作导致所配溶液的溶质质量分数_ _（填“偏大” “偏小”或“不变” ） ；B 操作导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大” “偏小”或“不变” ） 。改正： ；_ 。三、实验探究题（共 24 分）24.（12 分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图） ，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且 标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠

14、溶液；猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 。（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：优质文档优质文档【继续探究】另取样加入过量的 CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是 。【探究启示】实验取完药品后应 。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应 ，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质为

15、酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 相互结合生成了 H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是_ _（填符号） 。25 （12 分）小明家住在山清水秀的月牙山脚下，几年前，村里为了发展经济，在村边建起一座氮肥厂。近段时间，小明发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。【作出猜想】联想到所学的化学知识，小明猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。他猜想的依据是 。【表达交流】请你根据上述信息帮助小明归纳污染物的化学性质：（1） 。（2） 。【设计实验】为了验证猜想，小明设计了如下实验方案：（1）从氮肥厂取来氮肥作为样品。（2）取适量样品放入玻

16、璃杯中，加入井水充分溶解，将所得溶液分为两份。（3）一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味。【反思评价】小明的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？ 。【获得结论】小明通过改进后的实验，确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。【探究启示】目前该村村民还需要饮用井水，请你提出一条简便的处理方法： 。四、计算题（共 10 分）26.（10 分） （2013武汉）实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取 12.5 g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为 2.5 g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量

17、为 。（2）计算 12.5 g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。期中检测题参考答案1.D 解析：根据图中各物质的 pH 可知：Z 的 pH7，呈碱性；X 的 pH7，呈酸性；Y 的pH=7，呈中性。已知稀盐酸呈酸性 ，则 X 为稀盐酸；水呈中性，则 Y 为水；石灰水呈碱性，则 Z 为石灰水。优质文档优质文档2.A 解析：酚酞试液遇酸不变色，B 不正确；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，C 不正确；氢氧化铜沉淀是蓝色的，D 不正确。3.A 解析：氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，此过程中发生了化学变化，溶液质量变大；浓盐酸具有挥发性，因挥发出

18、氯化氢而使溶液质量变小；浓硫酸具有吸水性，因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增加，但未发生化学变化；饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化。4.C 解析： CaCO3可与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，A 可行；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能与食用 醋中的醋酸反应生成溶于水的物质，B 可行；Fe2O3不能与 NaOH 溶液反应，C 不可行；洗洁精对植物油有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，随水流走，D 可行。5.B6.C 解析：由饱和溶液的定义可知，原食盐水一定是饱和溶液，故 A 正确；饱和食盐水会吸收萝卜中的水分，萝卜块质量一定减少，溶液的质量一定增加，故 B

19、、D 正确；饱和食盐水吸收萝卜 中的水分，但不一定能将未溶解的固体全部溶解，故 C 错误。7.D 解析：物质的溶解度必须在同一温度下才能比较，A 错误；由图知甲的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度可将其饱和溶液变为不饱和溶液，B 错误；由图知，乙在 20 时的溶解度是 30 g，说明在此温度下，100 g 水中能溶解 30 g 乙，C 错误；40 时甲的溶解度大于乙的溶解度，即用 100 g 水配制饱和溶液时，需要甲的质量大。8.C 解析：将 HCl 和 SO2分别通入石蕊试液中形成盐酸和亚硫酸，盐酸和亚硫酸使石蕊变红，而不是 HCl 和 SO2使石蕊变红，所以它们不是酸类物质，故 A 错误

20、；中和反应特指酸和碱生成盐和水的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，但不是中和反应，故 B 错误；一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，都具有还原性，故 C 正确；质子、电子带有电荷，但不是离子，故 D 错误。9.B 解析：因为 A 试管中甲有剩余，所以在该温度下，得到了甲的饱和溶液；由于此时乙全部溶解，存在两种可能：恰好饱和或不饱和；由于在相同条件下甲有剩余而乙全部溶解，则在该温度下甲的溶解度小，看图可知，b 曲线对应甲；根据两物质溶解度曲线可得两物质的溶解度都随着温度的升高而增大，因此要使 A 试管中的固体继续溶解，可以采取加热或者加溶剂的方法。10

21、.A 11.A 解析：在 A 图中产生气泡的原因有两个方面：一是集气瓶中进入水后，集气瓶内气体体积变小，压强增大，有气泡冒出；另一方面氢氧化钠溶于水放出热量，体积膨胀，有气泡冒出。12.A 解析：同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，故 A 说法漏掉了温度这一条件。13.C 解析：设需加水的质量为 x，则 根据稀释前后溶质的质量不变得出关系式：80 g35%=（80 g+ x）10% ，解得 x=200 g，即需加水的质量为 200 g。14.B 解析：在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；过滤时，用玻璃棒引流；优质文档优质文档蒸发时，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热

22、，防止液体飞溅。15.D 解析：溶液的 pH=1.5，说明此溶液中存在大量的氢离子。氯化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀而不能共存，故 A 错误；碳酸钠能和溶液中的氢离子反应生成气体而不能共存，故 B 错误；铜离子在溶液中呈蓝色，而本题要求形成无色溶液，故 C 错误。16.D 17.B 解析：中反应物是一种物质（H 2O） ，生成物是两种物质（H 2和 O2） ，应属于分解反应，A 错误；是一种单质（Al）和一种化合物（Fe 3O4）反应，生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（Al 2O3） ，该反应属于置换反应 ，B 正确；中是一种化合物（CH 4）和一种单质（O 2）的反应，不属于复分解反应，

23、C 错误；属于放热反应，D 错误。18.B 解析：A 中可使硫酸得到稀释，酸性减弱，pH 越来越接近 7，但不可能等于 7 或大于 7，故 A 不合理；B 中因存在烧碱（NaOH） ，刚加入的盐酸不会立即与纯碱（Na 2CO3）反应产生气体，当烧碱完全反应后，再加入的盐酸才与纯碱反应产生气体，不断滴入盐酸，反应持续进行，产生的气体逐渐增加，直至纯碱全部消耗完，反应不再发生，此时产生气体的量达到最大，故 B 合理；向饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与溶液中的水反应生成氢氧化钙，由于消耗水，导致溶质析出，因此溶液的质量会减少，故 C 不合理；二氧化锰在过氧化氢溶液的分解反应中起催化作用，二氧化锰固体

24、的质量在化学反应前后不变，故D 不合理。19.C 解析：二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，若要除去二氧化锰中含有的少量氯化钾，可以采用溶解、过滤、干燥的方法得到二氧化锰，故 A 错误；因二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，若二氧化碳中含有少量的氢气，不能被点燃，故 B 错误；向含有少量氢氧化钙的氢氧化钠溶液中加入适量的碳酸钠溶液，发生反应：Ca（OH） 2 Na 2CO3 CaCO3+2NaOH，过滤即可得到纯净的氢氧化钠溶液，故 C 正确 ；向含有少量硝酸的稀盐酸中加入硝酸银溶液，稀盐酸会与硝酸银溶液发生反应： HClAgNO 3 AgClHNO 3 ，故 D 错误。20.D 解析：加入一定量的

25、锌粉，根据金属活动性顺序镁锌铁铜，锌粉不与硝酸镁反应，能与硝酸铜、硝酸亚铁发生反应，并且先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续与硝酸亚铁反应。如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出，那么滤液中含有 Fe2+，滤渣中含有 Fe，故 A 错误；若滤渣中含 Cu，不能确定滤液中是否含有 Fe2+，故 B错误；若滤渣中含 Zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子，故 C 错误；若滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝 酸根离子，故 D 正确。21.碳酸氢钠溶液呈碱性 固体溶解，溶液中产生气泡 取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水 溶液变浑浊 2NaHCO 3

26、Na2CO3 +H2O+CO2 制药、焙制糕点（任写一种，合理即可） 解析：碱性溶液能使酚酞试液变红，可以得出碳酸氢钠溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液跟稀盐酸反应生成 NaCl、H 2O 和 CO2，即反应有气体生成。Na 2CO3和 NaOH 的阴离子不同，可以通过检验碳酸根的方式证明白色固体是 Na2CO3而不是 NaOH，碳酸根能与钙离子反应生成白色沉淀，可选用澄清石灰水进行鉴别。根据生成物可写出反应的化学方程式，注意标注反应条件。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，是治疗胃酸过多症的一种药剂，可任选一种。22.（1）A （2）D （3 ）9. 1 g（漏写单位不得分） （4

27、） （5）降温结晶，优质文档优质文档过滤 （6）偏小解析：（1）由所给数据可知 NaOH 的溶解度随温度的升高而增大，Ca（OH） 2的溶解度随温度的升高而减小，因此图 A 表示的是 NaOH 的溶解度曲线。 （2）增加溶质、减少溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，因此可以达到目的；由于 Ca（OH） 2的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度可使 Ca（OH） 2的不饱和溶液变成饱和溶液；加入生石灰，生石灰能 与 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钙 ， 一 方 面 减 少 了 溶 剂 水 的 量 ， 另 一 方 面 又 增 加 了 溶 质 Ca（ OH） 2的量，另外，生石灰与水的反应是放热反应

28、，导致溶液的温度升高，Ca（OH） 2的溶解度变小，三个因素都可使 Ca（OH） 2的不饱和溶液变成饱和溶液。 （3 ）20 时，NaOH 的溶解度为91 g，即该温度下 100 g 水中最多溶解 91 g NaOH，因此把该温度下的 NaOH 饱和溶液 蒸发掉 10 g 水，会析出 NaOH 晶体 9.1 g。 （4）CaO 与水的反应是放热反应，温度 升高，Ca（OH） 2的溶解度变小，会有 Ca（OH） 2析出，因此所得溶液的溶质质量分数小于原溶液的溶质质量分数。 （5）已知 Ca（OH） 2的溶解度随着温度的降低而增大，NaOH 的溶解度随着温度的降低而减小，因此将两种溶质的饱和溶液降

29、温，NaOH 结晶析出，而 Ca（OH） 2不会析出，因此，可采取先降温结晶再过滤的方法得到 NaOH 晶体。 （6）将 pH 试纸用蒸馏水润湿会使测得的 pH 偏小。23.（1）计算 称量 量取 溶解 （2）偏小 偏大 托盘天平的左盘放待称量的物品，右盘放砝码 量取液体读数时，视线与凹液面的最低处保持水平 解析：根据溶质质量分数的公式计算，配制 50 g 溶质质量分数为 5% 的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 50 g 5% =2.5 g，需要水的质量为 50 g-2.5 g=47. 5 g。A 操作中砝码和氯化钠的位置颠倒了，实际称得氯化钠的质量为 2 g-0. 5 g=1.5 g，导致所配

30、溶液的溶质质量分数偏小；B 操作中由计 算知需要量取 47.5 mL 的水，而实际操作时俯视读数，则量取的水不足 47.5 mL，故导致所配溶液的溶质质量分数偏大。24.【实验推断】 （1）氯化钠 氯 化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色 （2）气泡 Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ H2O + CO2 （3）露置于空气中的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应也生成碳酸钠 【继续探究】白色沉淀 完全除去溶液中的 CO32-，避免其对 OH-的检验造成干扰 【实验结论】NaOH 溶液（填变质的 NaOH 溶液也可） 【探究启示】立即盖好瓶盖 【拓展迁移】Cl -、Na + 25.【作出猜想

31、】铵盐遇碱或加热时易分解放出氨气 【表达交流】 （1）受热不稳定，易分解 （2）遇碱性物质发生化学反应生成刺激性气味的气体 【反思评价】将方案（2）中的“井水”改为“蒸馏水” 【探究启示】先将井水在太阳下曝晒，再加热煮沸（或先加入纯碱，再加热井水） 26.（1）10 g（2）解：设生成二氧化碳的质量为 x。CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2优质文档优质文档100 4410 g x10044=10 g x解得 x=4.4 g答：最多可制得二氧化碳的质量为 4.4 g。解析：（1）向大理石样品中加入足量的稀盐酸，样品中的碳酸钙会完全被稀盐酸反应掉，最后得到的固体剩余物即为杂质，因此样品中碳酸钙的质量12.5 g-2.5 g10 g。（2）利用碳酸钙的质量，根据化学方程式可计算出该样品最多可制得的二氧化碳的质量。