1、课题 3 利用化学方程式的简单计算一、知识回顾1.写出下列反应的化学方程式碳在氧气中燃烧 加热高锰酸钾制氧气加热氯酸钾和二氧化锰制氧气过氧化氢制氧气 红磷在空 气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 二、基础训练2.在 反 应 2A+B=C+2D 中 ， 9.8gA 与 8gB 完 全 反 应 生 成 14.2gC， 则 下 列 结 论 正 确 的 是 （ ）A生成 D 1.8g BA、B、C、D 的相对分子质量比为 49：40：7 1： 18C生成 D 3. 6g DA、B、C、D 的质量比为 2：1：1：23.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程， 对原实验进行部分改进，增加了称量操作具体 做法是
2、：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入 气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行 称量，记录如下：若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该 同学得出的结论中，不合理的是（ ）A反应速率逐渐加快 B最多得到氧气的质量为 1.6g C催化剂二氧化锰的质量为 0.3g D反应得到水和氧气的质量比为 9：84.取 47.4g 高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集 到 3.2g 氧气。计算：（1）参加反应的高锰酸钾的质量。（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到 0.1%） 。6.实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气现 将 2.5g 二氧化锰放入盛有氯酸钾的试管中加热， 反应完全结束后，
3、称量固体的质量减少了 1.6g 请完成下列问题：（1）反应结束后，收集到氧气的质量为 g（2）计算加热前试管中氯酸钾的质量。7.在实验室里 加热 30g 氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰 的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 20.4g。请计算：（1）生成氧气的质量为 g； （2）原混合物中二氧化锰的质量。9.将 6.8 g 含杂质的锌粒，加入到盛有 50.0 g 过量 的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫 酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质 量为 56.6 g。试计算：（1）生成氢气的质量。（2 ）锌粒中所含锌的质量分数（精确到 0.1%）（提示： Zn + H 2SO4
4、 = ZnSO4 + H2）三、能力提升10.已知：Na 2CO3受热不易分解， 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O。 某 纯碱样品中 混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的 纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g 放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生 CO2气体 224mL（该条件下气体的密度为 1.964g/L） 。请回答下列问题：（1）生成 CO2的质量为 g（精确到 0.01g）（2）纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）若将 ag 该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余 干燥固体的质量为bg（ b a） 。则该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数的表达式为（要求写出计算过程） 。四、师生交流老师，我想对你说：
