第三单元物质构成的奥秘知识点归纳.doc

1、第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳课题 1、分子和原子1、 构成物质的粒子有： 分子 、原子、离子。水（H 2O） 、二氧化碳（CO 2） 、氢气（H 2）氧气（O 2）氮气（N 2）等由分子构成。金属、固态非金属、稀有气体由 原子 构成。氯化钠由 离子 构成。NaCl 由 Na+和 Cl-构成。2、 分子的特征：分子的质量、 体积 都很小。分子总是在不停的 运动 ，且温度越高，分子运动 速率越快 。分子间有间隔，气态分子间间隔较大。同种物质的分子 化学性质 相同，不同种物质的分子 化学性质 不同。3、 分子概念：由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质 最小的粒子。例如：水的化学性质由 水

2、分子 保持。分子只能保持物质的 化学 性质，不能保持其物理性质。4、分子由原子构成。如水分子（H 2O）是由 氢原子 、 氧原子 构成的。一个过氧化氢分子（H 2O2）是由 两个氢原子 和两个氧原子构成的。5、 用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子 生成或是说 分子 的种类改变（而原子的种类和数目都不变） 。物理变化分子和原子都不变。6、 用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物由同种分子构成，有化学符号，混合物由 不同种 分子构成的，一般没有化学符号。用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成 原子,原子重新构成新分子7、 原子概念：原子是化学

3、变化 中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。8、 分子与原子的比较分 子 原 子概念 保持物质化学性质最小的粒子 化学变化中最小的粒子相同点 分子、原子的体积、质量都很小分子、原子总是在不停的运动分子间、原子间有都有间隔本质区别 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分相互联系 分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。课题 2、原子的结构1、 原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。2、 原子不显电性

4、的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。3、 在原子中：质子数电子数核电荷数（原子核带的正电荷数）原子序数 质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子） 不同类原子，质子数不同。原子质量集中在原子核上4、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。公式：Ar=某原子的实际质量/碳 12 的 1/12，它是一种比值，单位是 1，省略不写。简便算法：Ar质子数中子数。5、 原子核外电子的排布原子的电子层最少有 1 层，最多有 7 层；排布规律：由里往外依次排布；第一层不超过 2 个电子，第二层

5、不超过 8 个电子，最外层不超过 8 个电子(只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子)。离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。元素原子的相对稳定结构：最外层具有 8 电子(只有一层的具有 2 个电子)。原子结构示意图： 6、元素化学性质主要由最外层电子数决定元素分类 最外层电子数 得失电子趋势稀有气体元素 8 个(He 为 2 个) 不易得失、相对稳定金属元素 一般小于 4 个 易失去最外层电子、不稳定非金属元素 一般大于 4 个 易得到电子、不稳定7、 离子定义：带电的原子或原子团。分类：阳离子：带正电荷；阴离子：带负电荷。离子符号：在元素符号右上角先用数字标明电量(电量

6、为 1 的省略)，再用正号或负号标明电性；如：阳离子：氢离子 H+、钠离子 Na 、镁离子 Mg2 、铝离子 Al3 、钾离子 K+、钙离子Ca2+、亚铁离子 Fe2 、铁离子 Fe3 、铜离子 Cu2+、银离子 Ag+、锌离子 Zn2+、钡离子 Ba2+、铵根离子 NH4+ 阴离子：氧离子 O2-、氟离子 F-、氯离子 Cl 、硫离子 S2 、碳酸根离子 CO32 、硫酸根离子 SO42 、硝酸根离子 NO3 、氢氧根离子 OH 等；离子符号及其意义(数字“2”的意义),如：离子结构示意图：核电荷数质子数电子数 8、元素： 定义： 质子数 （即核电荷数）相同的一类原子的总称。 元素只论 种类

7、 ，不讲 个数 。 （而原子既论种类，也讲个数） 元素种类由 质子数或核电核数 决定。 元素的化学性质主要由 原子的最外层电子数 决定。一般情况下，元素原子的最外层电子数相等，元素的化学性质就相似。 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，分子的种类改变。 元素含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中：氧、 硅、铝、铁；生物体：最多的元素是氧；空气中最多的元素是氮；海水中最多的元素氧 1、 元素符号（用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别）书写：遵循“一大二小”记忆元素符号：氢 、氦 、锂 、铍 、硼 、碳 、氮 、氧 、氟

8、、氖 、钠 、镁 、铝 、硅 、磷 、硫 、氯 、氩 、钾 、钙 、锰 、铁 、铜 、锌 、银 、钡 、金 、铅 、铂 、汞 、碘 3、元素符号意义:表示一种 元素 （宏观意义） ；表示该元素的 一个原子 （微观意义） 。元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示原子个数例如：表示 氢元素 ；表示 一个氢原子 。：表示 2 个氢原子 用符号表示:3 个氧原子 3O ；5 个钙离子 5Ca 2+ ；m 个碳酸根 mCO3 2- 4、 宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成；由分子构成的物质，有 4 种描述方法（以水为例）水由氢元素 和 氧元素组成； 水是

9、由水分子 构成的；水分子由 氢原子和氧原子构成； 1 个水分子由 两个氢原子 和 1 个氧原子 构成；由原子或离子构成的物质，有 2 种描述方法（以汞、氯化钠为例）：汞是由汞元素组成的； 汞是由汞原子 构成的； 氯化钠是由 钠元素 和 氯元素 组成的； 氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的5、 元素分类 金属元素 （带“钅”旁,“金”和“汞”例外） 非金属元素（“石” 固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属） 稀有气体元素 ：氦、氖、氩、氪、氙7、元素周期表元素周期表的编写1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中，现有元素 118 种。结构元

10、素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。一个横行叫做个周期：共有七个横行，即有七个周期,有 18 个纵行，第 8、9、10 三个纵行为一个族，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做一个族，共 16 个族。元素周期表中各部分的含义原子序数元素符号元素名称相对原子质量 表中的规律：、 每周期（除第一周期）都是 金属元素 开头，过渡到非金属元素，以 稀有气元素 结尾。、同一周期，元素原子的 电子层数（等于周期数）不变；从左到右最外层电子数、原子序数（或核电荷数、质子数）依次递增。同一族中，元素原子 最外层电子数（等于主族数）不变；从上到下最外层电子数 依次递增。常见酸根离子氢氧根离子 OH 硝酸根离子 NO3- 碳酸根离子 CO32- 硫酸根离子 SO42- 铵根离子 NH4+1 H 氢1.008