2018-2019高二化学10月月考试题+答案.docx

1、2018-2019 高二化学 10 月月考试题+答案化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。第卷（选择题 共 60 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65一、选择题：本题共 25 小题，1-15 每小题 2 分。16-25 每小题 3 分满分 60 分，每题只有一个选项是最符合题意的。1.铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2，电解液为H2SO4 溶液，工作时的反应

2、为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是( )APb 为正极，被氧化 B溶液的 pH 不断减小C 离子浓度不变 D负极板质量增加2. 分析如图的能量变化示意图 ,确定下列选项中正确的是 ( )A.A2(g)+B2(g)2AB(g) H0B.每生成 2 分子 AB 放出 bkJ 热量C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂 1molA-A 键吸收 akJ 能量3已知热化学方程式：2A(g)+B(g) 2C(g) H=-QkJmol-1(Q0)。下列说法正确的是( )A.相同条件下,2molA(g)和 1molB(g)所具有的总能量小于 2mol C(g)所具

3、有的能量B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动C.将 2molA(g)和 1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后, 放出热量为 QkJD.如将一定量 A(g)和 B(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ,则此过程中有 2molA(g)被消耗4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 ，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为 COH2O CO2H25 A、B 、C 是三种金属，根据下列、两个实验：将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，

4、B 逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的 A、C 盐溶液时，阴极上先析出 C（使用惰性电极） 。确定它们的还原性强弱顺序为( )AABC B BCA CCAB DBAC 6.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 ( )A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e OH=NiOOHH2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH向正极移动7用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（

5、 ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH，故溶液 pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:18. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol 1，则氢气的燃烧热为 241.8kJmol1B已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量C已知

6、2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H a 2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb，则 abD已知 P(白磷，s)=P(红磷，s) H B C D12.下列变化不能用平衡移动原理解释的是( )A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气 ,以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工业中使用催化剂,以提高 NH3 的产量C.红棕色的 NO2 加压后颜色先变深再变浅D.CO2(g) CO2(aq)H 0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的

7、两倍，再达平衡时,测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A.x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B 的转化率降低 D.C 的体积分数升高14.下列各情况，在其中 Fe 片腐蚀最快的是 （ ） A （2 ） B .(4) C.(3) D.(5)15.下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2 （ ）A全部 B C D 16. 如图中 x、y 分别是直流电源的两极，通电后发生 a 极板质量增加， b 极板处有无色、无味气体放出，符合这一情况的是( ) 选项 a 极板 b 极板 x 电极 溶液A 锌

8、石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl217.通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量或形成 1mol 某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4kJ/mol化学键 HH NN HN键能 436 kJ/mol x 391kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算 NN 键的键能x 约为（ ）A.431kJ/mol B.946kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol18.已知某可逆反应： mA（g）+nB （g ） xC（g） ，在

9、密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间 t、温度 T 和压强 P 与 C 在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）AT1T2 ，P1P2 ，m+n x ，正反应放热BT1T2 ，P1 P2 ，m+nx ，正反应吸热CT1T2 ，P1P2 ，m+n x ，正反应放热D T1T2 ，P1P2 ，m+n x ，正反应吸热19. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是( )A平衡时，此反应的平衡常数 K 与各物质的浓度有如下关系：KC2A2BB改变条件后，该反应的平衡常数 K 一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡

10、时增加 A 和 B 的浓度，则平衡常数会减小20. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、 Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( 已知：氧化性Fe2Ni2Cu2 )( )A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt21.下列各组热化学方程式的 H 前者大于后者的是( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)12O2(g)=CO(g) H2S(s) O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g

11、)=SO2(g) H4H2(g) 12O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq) H8A B C D 22. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) K0.1 反应前 CO物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是( )A升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，

12、正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7 molD CO 的平衡转化率为 80%23. 某模拟“人工树叶 ”电化学实验装置如下图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从 b 极区向 a 极区迁移C每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原D a 电极的反应为3CO218H18e=C3H8O 5H2O24. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g) H= +255.6kJmol1bCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)3H2(g)+2CO(g) H= +13.8kJmol1则下列说法不正确的是（ ）A从能量消耗的角度来看，b 路线制氢更加有利B降低温度，可提高 b 路线中乙醇的转化率C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可