九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》学情调研试题（无答案）新人教版.doc

1、第八单元 金属和金属材料学情调研试题一、选择题 （每小题 3分，共 45分）1生铁和钢的主要区别是（ ）A.是否为纯净物 B.含碳量不同 C.机械强度不同 D.铸造性不同2芯片是电脑、 “智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO 2 + 2C 高温 Si +2CO，该反应的基本类型是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）4下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论不正确的是（ ）选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性)A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 Al CuB 分别将相

2、同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Al MgC 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 ZnFeD 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 FeCu5下列四个 实验中只需要完成三个就可以证明 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）A将铁片放入稀盐酸 B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液 D将铜片放入硝酸银溶液6 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常

3、温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜7以下叙述不正确的是（ ）A.锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈 B.钛和钛的合金是制飞机和轮船的理想材料C.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.铜的化学性质不活泼，因此是制炊具，餐具的良好材料8学习金属单元后，我们知道 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合 理的是（ ）A将 Zn、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中 B将 Fe、Cu 两金属片分别放人稀盐酸中C将 Zn、Fe 两金属片分别放人 CuCl2溶液中 D将 Zn、Cu 两金属片分别放人 FeCl2溶液中9不能由金属跟稀硫酸直接反应

4、而制得的物质是（ ）AZnSO 4 BCuSO 4 CFeSO 4 DAl 2(SO4)310下列化学反应符合客观事实的是（ ）A.4Fe+3O2 2Fe2O3 B.2Fe + 6HCl=2FeCl3 +3H2 C.Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 D.2Fe +3CuSO 4=Fe2(SO4)3 +3Cu11将锌粒投入下列化合物溶液中,充分反应后,溶液质量减轻的是( )AMgCl 2 BCuCl 2 CAgNO 3 DAl(NO 3)312往AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是( )

5、 A滤渣中一定有Fe B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe 2+ D滤液中一定有Ag +、Cu 2+ 13相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用，产生 H2的质量 m(H2)与加入稀盐酸的体积 V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）14若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO 4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu15如图所示， 烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后

6、，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( ) A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向 D先向右偏后向左二、填空题（化学方程式每空 2分，其余每空 1分，共 30分）16金属具有很多的共同的_ _。例如，常温下它们都是_(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的_，有延展性，密度_，熔点_ _。17钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物” ） ；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁 Fe2O3） 、空气等为主

7、要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式 ；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。18将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有 色物质生成，溶液由 色逐渐变为 色，写出反应的化学方程式 ，该反应的类型 。19佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半，铝合金材料属于 （填“混合物”或“化合物” ） 。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示） 。如果将 表面有氧化膜的铝片投

8、入稀硫酸中。片刻之后才有气点 燃泡产生，请用化学方程式表示这一过程 。 20除去 FeSO4中含有的 CuSO4杂质。可以在其溶液中加入适量的_ _，充分反应后，再用_ _方法除去杂质；反应的化学方程式是_ _。21置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I 2+Na2S=2Na

9、I+S；Br 2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C1 2、I 2、Br 2活动性由强到弱顺序是 下列化学方程式书写错误的是 。AC1 2+2NaI=2NaCl+I2 BI 2+2KBr=2KI+Br2 CBr 2+Na2S=2NaBr+S DC1 2+K2S=2KCl+S三、实验探究题（每空 1分，共 14分）22兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属 R做如下探究：(1)将金属 R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属 R在金属活动性顺序表中排在氢的 _(选填“前面”或“后面”)。(2)为了比较金属 R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完

10、成下表：你的一种猜想 验证方法 现象 结论金属 R的活动性比铁 将金属 R投入 溶液中金属 R表面有黑色的物质析出猜想 (选填“正确”或“错误”)(1)请根据上述的信息，标出金属 Fe、R、Cu 在下列金属活动性顺序表中的相应位置。23、同 学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表实验步骤 观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。在所得的 溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象在所得的溶液中插入 ，充分作用。结论：金属活动性 Al Fe Cu(2)将

11、铝丝插入前应进行的操作是 ；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al Fe H Cu 的结论，小华要补充的实验是 ；(4)小强同学认为要得到 Al Fe H Cu 的结论，不必做补 充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。金属活动有强到弱的顺序 四、计算题（11 分） 24小华想测定 Cu-Zn合金和 Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成 ，小华称取 10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次 第二次 第三次连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10生成氢气的质量(g) 0.08 m 0.04(3)从上表数据分析，m = _ _ g。(4)求出该合金中铜的质量分数。 （ 可能用到的相对原子质量 Zn:65 H:1）