九年级化学第八单元金属和金属材料探究题人教新课标版.doc

1、优质文档优质文档第八单元金属和金属材料探究题1 （6 分）根据下图回答有关问题：（1）写出实验中反应的化学方程式 。（2）实验中可观察到铁片的表面 ，说明铁的金属活动性比铜 。 （填“强”或“弱” ）（3）实验中可观察到试管中铁钉最先生锈的是 处。 （填“a”或“b”或“c” ）（4）你认为防止铁架台生锈的方法有 。 （写一点2、下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性银白色固体 较软 2.70g/cm3 660.4 良好 良好 良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：(1)试推断该金属呆能的一种用途_；(2)该金属的

2、活动性比铜_(填“强”或“弱”)；(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想 验证方法 现象 结论8 设计设计 1 或 2 或 3； 方案 1操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸若有气泡产生 假设成立方案 2操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许若有气泡产生 假设成立方案 3操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热 若有气泡产生 假设成立方案 4操作步骤(用文字叙述或图

3、示均可) 观察到的现象 结论取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠 若有气泡产生 假设成立评价与反思： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究（只要答案合理均得分）28、 （2008 年眉山市）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完优质文档优质文档善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。结论：金属活动性 Al Fe Cu(2) 将铝丝

4、插入前应进行的操作是 ；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al Fe H Cu 的结论。小华要补充的实验是 ；（4）小强同学认为要得到 Al Fe H Cu 的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。28、 （1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色（2）用砂纸打磨其表面的氧化铝 （3）把铜丝插入稀盐酸中（4）Cu Fe Al4、如图 3 所示，某同学探究金属化学性质的实验。上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号） _F 中出现的现象是 _通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜

5、、银五种金属的活动顺序？并说明理由。我国古代“湿法冶铜”就是利用了 D 中的反应原理，请写出该反应的化学方程式 14.小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称优质文档优质文档铜绿，主要成分是 Cu2(OH)2CO3。提出问题 铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。 猜想 根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、. 、 共同作用的结果。设计与实验 借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示：（1）实验较长时间后，发现 试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号） 。（2）从优化实验的角度考虑，A 实验是多余的，他只考虑了水

6、这个单一条件。C 试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为 。（3）D 试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为 ；从 D 试管的实验中，获得的结论是 。评价与改进 我认为小林设计的 “铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示） 。反思与小结 通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是： 。15.在实验室中拟用 CuO、稀 H2SO4和 Zn 来制取纯净的铜，甲、乙两同学分别设计了如下实验方案：甲：CuO 溶于适量稀硫酸中；在的溶液中加入适量锌，充分反应后过滤，洗涤，烘干即得纯净的铜。乙：锌与稀硫酸反应制得氢气；将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后

7、即得纯净的铜。问：（1）结合实验操作实际考虑，若要制得相同质量的纯净铜，甲、乙所耗用的锌和硫酸是否相同，说明理由。 （2）丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证纯度，你是否赞同丙同学的看法？说明理由。 你认为应怎样完善甲(或乙)同学的实验方案？ _八、小李和小王两位同学对碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：可能是碳，可能是氧化铜，可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是 ；（2）小王根据碳的化学性质，认为猜想可以排出，理由是 ；优质文档优质文档（3）为验证、猜想，他们设计如下实验方

8、案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想正确，现象应该是 ；若猜想正确，现象应该 九、下列两个成语与我们所学的化学知识有关。请你任选一个，简述其中的化学原理。A百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。)B釜底抽薪(釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火。)你选择的成语是 。其中的化学原理： 。15 实验室里一瓶标报损坏的无色溶液,可能是双氧水或是硫酸,另一种黑色粉末可能是二氧化锰或铁粉,某初中学生根据所学的知识大胆猜想并进实验探究.发现问题:当把黑色粉末与无色溶液混合后即产生气泡;猜想一：黑色粉末为 无色溶液为 猜想二：黑色粉末为

9、 无色溶液为 设计实验：向盛有少许黑色粉末的试管中加入适当的无色溶液，用排水法收一试管的按气体，并检验该气体， （填一种操作方法） 实验现象 实验结论：此气体是 则猜想 成立。32 （2008 年盐城市）一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。实验目的测定某生铁样品中单质铁的质量分数。资料支撑生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳 在 生 铁 中 以 两 种 形 态 存 在 ， 一 种 是 游 离 碳 （ 石 墨 ） ， 另 一 种 是 化 合 碳 （ 如 Fe3C等 ） ； 硅 、 锰 、 磷 、 硫 存 在 形 式 较 为 复 杂 ； 这 些

10、物 质 通 常 都 不 与 稀 硫 酸 发 生 化 学 反应 。实验方案生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。实验过程(1)取一只烧杯，称得其质量为 70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为 102.4g；(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸 247.3g；(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为 348.7g。数据处理计算该生铁样品中单质铁的质量分数：交流讨论(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的 盘（选填“左”或“右” ） ；优质文档优质文档(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是 ； (3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为 95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以 Fe3C 形式存在，则样品中 Fe3C 的质量分数为 。32 （6 分）数据处理解：生成 H2的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g 设生铁样品中含铁的质量为 x。Fe+H2SO4 = FeSO4+H256 2x 1.0ggx0.1256.8生铁样品中铁单质的质量分数为%=87.5% 10.47.102g答：生铁样品中铁单质的质量分数是 87.5%。交流讨论左 确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应8.25%