1、溶质的质量分数一、基本考点考点 1溶液组 成的表示方法（1）溶液的 组成：溶质和溶剂。（2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的 “浓、稀”与饱和不饱和无关，即 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（3 ）用溶质质量分数准确表示溶液的组成；定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。公式： %10%10溶 剂 质 量溶 质 质 量溶 质 质 量溶 液 质 量溶 质 质 量溶 质 质 量 分 数溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积溶液密度。考点 2配制一定溶质质量分数的溶
2、液（1）步骤：计算：按配制要求计算出所 需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。称量或量取；称量是指称量固体物质 的质量，量取是指量取液体物质的体积。溶解 ：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。（2）用到的主要仪器：烧杯、量筒 、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。二、能力与综合考点考点 3溶解度与溶质质量分数的关系（拓展考点）在饱和溶液中：（1） %1010溶 解 度溶 解 度溶 质 质 量 分 数 g。（2） 1溶 质 的 质 量 分 数溶 质 质 量 分 数溶 解 度 。考点 4化学方程式与溶质质量分数的综合计算（学科内综合考点）化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参 加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。命题主旨往往以混合物 （杂质不参加反应， 可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的 沉淀的质量来确定混 合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和反应后生成沉淀的质量反应后逸出的气体的质量。
