中考化学复习探究实验与定性及定量分析（一）（无答案）人教新课标.doc

1、广东省东莞石龙三中中考化学复习 探究实验与定性及定量分析（一）（无答案） 人教新课标版1. （2006 青岛）有一种气体，可能由氢气、甲烷和二氧化碳三种气体中的一种或几种组成，为证明该气体的组成，进行了下面三组实验：操作步骤 实验现象 实验结论将该气体通过澄清的石灰水 未见出现浑浊现象该气体组成中一定不含将该气体点燃在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠出现；烧杯倒转后，注入少量澄清的石灰水，振荡，发现烧杯内的石灰水变浑浊该气体组成中可能是 方案A浓硫酸增重2.88g；氢氧化钠溶液增重 3.52g若为进一步确定气体的组成，设计了两种方案。将1.28g 该气体完全燃烧，依次通过右图所示的

2、装置（每步均完全吸收） ，称量装置前后变化的质量方案B氢氧化钠溶液增重 6.31g；浓硫酸增重0.09g你认为正确的方案是 ；由此确定该气体的组成是2.（2008济南）下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。所选仪器的连接顺序为_(填写仪器序号字母)。浓硫酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 浓硫酸 仪器A中，发生反应的化学方程式为_。(2)欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：DBC。仪器B中看到的现象是_。仪器C的作用是_。通过测量

3、反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁。则计算出样品纯度的结果将_ (填“偏大”“偏小”“不影响”)。3.(2007 扬州)味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与 AgNO3不反应)，另外还含有 NaCl(其他成分不考虑)。请回答下列问题：(1)味精中至少含有 种元素(填数字)。(2)称取 5.0 g 味精配制成 50 g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 。(填字母)A10 mL B50 mL C100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为 。 (填序号)(4

4、)为测定味精中 NaCl 的质量分数，进行如下实验：向所配制的 50 g 溶液中加入过量的 AgNO3，溶液充分反应(NaCl+AgNO 3=AgCl+NaNO 3)，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 溶液(填化学式)，观察是否有沉淀生成。过滤后，洗涤、干燥、称量 AgCl 固体。洗涤的目的是洗去 AgCl 固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有 。在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数 (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)，所测定的味精中 NaCl 的质量分数(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。经精确测定

5、 AgCl 沉淀质量为 2.87 g，则该味精中 NaCl 的质量分数为 。4.（2006 山东中考）禽流感”是一种 H5N1 病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，常见的氧化剂、甲醛、碱类物质等都有较好的杀死病毒的作用。其中 NaOH 溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了如下的实验方案： 甲的实验方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作

6、是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复 23 次 。确认沉淀已洗涤干净的依据是_。 （2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都可以与碳酸钠溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是 _ _._. 乙的方案如下图所示：（1）根据乙的实验装置图分析，请你说出浓硫酸的作用是_，碱石灰的作用是_。按照乙的方案进行测定，将会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的 CO2没有排出；反应产生的 CO2未被完全吸收。该设计中还有一项也会导致不可避免的误差，你认为应该是下列选项中的（填序号）_。装置的气密性不好；加入的稀硫酸量不足；干燥管与空气直接相通会吸收空气中的水蒸气和CO2。（

7、2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为 80%,某养殖户需配制 2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需这种工业烧碱_g。5.大量使用一次性塑料袋造 成的 “白色污染” ，已成为一个严重的社会问题。某同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、 H 两种元素） ，他设计了如图实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。A B C D E (1)仪器 A 中所发生的反应化学方程式为 。浓硫酸 塑料碎屑 浓硫酸 澄清石灰水碱石灰二氧化锰H2O2 溶液F（2）B 的作用是 ，E 中的现象是 。（4）若仪器 C 的玻璃管中放入的塑

8、料试样质量为 Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器 D 增重 a g，则 Wg 该塑料试样中含氢元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）若假设塑料的组成为CXHY，则 C 中玻璃管中发生反应化学方程式 （5）若装置中没有连接仪器 B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小” 、“偏大” 、 “无影响”中之一） 。6.（2008 成都）某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里 SO2

9、是否超标呢？【查阅资料】.我国关于 SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：.硫 酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应） 。【设计实验 1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用 pH 计（测 pH 的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示 ：所降雨水 （填“是”或“不是” ）酸雨。在测定期间内，雨水的酸性 （填“增强”或“减 弱” ） 。你猜想发生这种变化的原因是【设计实验 2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中 SO2的含量。用 2L 的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。采样的具体操作是：。向取回的装有空气 样品的可乐瓶中倒入 NaOH 溶液，盖紧

10、瓶塞后充分振荡。仿照 CO2与 NaOH 溶液的反应，写出 SO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。加入一定量氧化剂 H2O2，使其中 Na2SO3完全转化为 Na2SO4。向可乐瓶中加入过量的 BaCl2溶液。Na2SO4 和 BaCl2反应的化学方程式为 。经过过滤、洗涤、 烘干，称量固体质量为 1.165mg。计算：1.165mg 硫酸钡中硫元素的质量为 mg。级别 SO2一小时测定平均含量（mg/m 3）0.15 0.5 0.7测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35pH 4.95 4.94 4. 94 4.88 4.86 4.85 4.85由质量守恒定律可知，2L 空气样品中 SO2的质量为 mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的 SO2 。(填“超标或不超标”)【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的 SO2的含量偏大，其依据是 ；你提出的实验改进方案是 。【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议 。