九年级化学过滤和结晶.doc

1、优质文档优质文档九年级化学过滤和结晶人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：过滤和结晶（一）过滤和结晶：1. 过滤的操作注意事项2. 结晶、晶体的概念及结晶的方法。（1）蒸发结晶（2）降温结晶（二）溶液中溶质的质量分数1. 溶质的质量分数的定义及计算公式2. 关于溶质的质量分数的计算二. 重点、难点：1. 用过滤和结晶分离混合物的一般原理2. 过滤的基本操作3. 有关溶液中溶质质量分数的计算三. 教学过程：1. 过滤：（1）过滤是把不溶于液体（初中阶段一般指水）的固体与液体分离的一种方法。利用液体能穿过滤纸上的小孔，而固体不能穿过而留在滤纸上，从而使固体和液体分离。（2）过滤所需仪器：铁架台

2、（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒（3）操作步骤：准备过滤器：用滤纸、漏斗做出过滤器。滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘。组成过滤装置：漏斗放在铁架台铁圈上，漏斗管尖紧靠烧杯内壁。倾倒液体过滤：将滤液沿玻璃棒注入漏斗，玻璃棒靠在滤纸的三层部位上，液面低于滤纸边缘。沉淀洗涤：注清水（或溶剂）入漏斗中连洗几次，需要留沉淀则多洗几次。小结：过滤所需仪器及装置组装如图，具体操作时应做到一贴、二低、三靠。一贴是指滤纸应紧贴漏斗内壁，不能留有缝隙。二低是指滤纸边缘应低于漏斗口边缘和滤液液面低于滤纸边缘。三靠是指烧杯（上）口边缘紧靠玻璃棒上端、玻璃棒下端紧靠滤纸边缘以下和漏斗下端紧靠烧杯（下）内壁。2. 结

3、晶法：蒸发结晶降温结晶：把几种可溶性固体物质的混合物，根据它们在一种溶剂里的溶解度不同，而用结晶的方法加以分离。优质文档优质文档结晶的条件：溶液必须达到饱和状态。如：KNO 3 中混入少量 NaCl，欲除去 NaCl，可将混合物溶于水，制成热饱和溶液，然后进行冷却。由于 KNO3 的溶解度随温度变化较大，首先从溶液中析出，NaCl 留在母液里，再经过滤，即可得到较纯净的 KNO3。例 1. 从 KNO3 饱和溶液中获得 KNO3 晶体，一般采用_方法，原因是_。利用海水晒盐的原理是_分析：KNO 3 的溶液已饱和，且只要改变溶剂量或溶液温度等条件即会析出晶体，又KNO3 的溶解度受温度变化影响

4、较大，因而改变溶液温度析晶比改变溶剂量析晶要简便易行得多，故一般采用降低 KNO3 饱和溶液温度的方法。而食盐（NaCl）的溶解度受温度变化影响不大，因而宜采用蒸发溶剂的方法使其从溶液中结晶析出。利用海水晒盐也就是这个道理。答案：降低 KNO3 饱和溶液温度，KNO 3 的溶解度受温度变化的影响较大。利用阳光、风力使水分蒸发，使食盐成晶体析出（或蒸发溶剂结晶），因为 NaCl的溶解度受温度变化影响不大。溶液中溶质的质量分数：通常溶液有浓稀之分，如糖水浓的较甜，但这样区分溶液还比较粗略，我们必须精确知道一定量的溶液里究竟有多少溶质，即必须知道溶液组成的表示方法，初中阶段主要了解用溶质质量分数来表

5、示溶液的组成。1. 定义：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数（%）表示。2. 计算公式：溶 质 的 质 量 分 数 溶 质 质 量溶 液 质 量10%例：5%的氯化钠溶液，表示在 100g 这种氯化钠溶液中含有 5g 氯化钠。3. 溶质的质量分数的计算：（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相互计算。例 1. 欲配制 100g 8%的氯化钠溶液，需要水和食盐各多少克？解：根据计算公式：氯 化 钠 的 质 量 108g水 的 质 量 92g答：需要水 92g 和食盐 8g 才能配成 100g 8%的食盐溶液。（2）溶液的稀释与浓缩的计算：计算依据：稀释前后，溶液中溶质的质量相等。得出：

6、浓溶液的质量浓溶液的质量分数稀溶液的质量稀溶液的质量分数例 2. 将 98%的浓 H2SO4（密度为 1.84g/cm3）稀释成 10%的硫酸溶液（密度为1.07g/cm3）500 ml，需 98%的浓硫酸和水各多少毫升？怎样操作？解：设需 98%的浓硫酸质量为 x依计算公式：98%501710%3xmlgc./4.优质文档优质文档需 98%浓硫酸体积为：VgcmHSO2451829733297./.， 即 为 毫 升需水的体积为：lg水 05480.水 5用量筒量取 480.5 ml 的水放入 500 ml 大烧杯中，用量筒量取 29.7 ml 的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，边注入边用玻璃棒

7、搅拌。答：略。（3）同溶质不同浓度溶液的混合计算：例 3. 用 60%的氢氧化钠溶液和 25%的氢氧化钠溶液配制 45%的氢氧化钠溶液 1400g，需要 60%和 25%的氢氧化钠溶液各多少克？解：混合前两种溶液中溶质的质量总和等于稀释后溶液中溶质质量总和。设需 60%的氢氧化钠溶液质量为 xxx60%14251405%g8所以：需 25%的氢氧化钠质量为 1400800600g答：略（4）溶解度与溶质的质量分数间的换算：例 4. 20时某物质的溶解度是 30g，求此溶液的质量分数。解：依计算公式：该 溶 质 的 质 量 分 数 301%23答：略【模拟试题】一. 选择题：1. 如果硝酸钾中含

8、有少量氯化钠，常用的提纯方法是（ ）A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 D. 结晶2. 用食盐晶体配制溶质的质量分数一定的氯化钠溶液，应选用的一组仪器是（ ）量筒 酒精灯 玻璃棒 托盘天平 蒸发皿 烧杯A. B. C. D. 3. 将 100g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化中，溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系，可用下图表示的是（ ）a% O t A a% O t B 优质文档优质文档a% O t C a% O t D 4. 某温度下，向一定质量食盐饱和溶液中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌，表示加入食盐的质量（m）与所得溶液中溶质的质量分数的图象中，正确

9、的是（ ）a% O m A a% O m B a% O m C a% O m D 5. 把 10g 氯化钠固体放入 40g 水中完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）A. 10% B. 20% C. 25% D. 33.3%6. 把 40g 溶质的质量分数为 20%的食盐水倒出一半放在另一烧杯里，剩下食盐水中溶质的质量分数是（ ）A. 20% B. 10% C. 小于 10% D. 大于 10%7. 把 400g 溶质的质量分数为 20%的食盐水稀释成溶质质量分数为 10%的溶液，需要加水（ ）A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g8. 欲使硝酸钾溶液中溶质的质量分

10、数由 20%增大到 30%，下列方法中错误的是（ ）A. 蒸发掉适量的溶剂 B. 加入适量的硝酸钾C. 降低溶液的温度 D. 加入一定量质量分数大于 30%的硝酸钾溶液9. 将 300g 溶质的质量分数为 90%的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为 60%的硫酸溶液，需加水的质量为（ ）A. 150g B. 180g C. 200g D. 230g10. 现有溶质的质量分数为 5%的氢氧化钠溶液 100g，欲把其溶质的质量分数增大到 15%，需要再加入氢氧化钠的质量为（ ）A. 10g B. 11.2g C. 11.8g D. 20g11. 现有 50g 溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液，要使其

11、溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）A. 蒸发掉 25g 水 B. 加水使溶液变为 100gC. 增加 10g 溶质 D. 增加 6.25g 溶质优质文档优质文档12. 下列溶液中，溶质的质量分数为 20%的应该是（ ）A. 全部溶于 30 g 水中63gKNOB. 50 g 溶液中含 310C. 70 g 水中溶解了 30 g D. 5 g 全部溶于 20g 水中3二. 填空题。1. 过滤装置中，滤纸应_漏斗内壁，滤纸的边缘应比_边缘稍低，漏斗下端的管口应_烧杯内壁，倾倒溶液时用_将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_滤纸边缘。2. 配制 50g 5%的氯化钠溶液，需氯化钠 _g，水_

12、g。配制步骤是：先用_称量_克氯化钠倒入容积为 100mL 的烧杯里。再用_量取_mL 水也倒入放氯化钠的烧杯里。用_搅拌到_，所配溶液即为 50 g 5%的氯化钠溶液。3. 溶质的质量分数为 20%的硫酸溶液 120g，其中含纯硫酸_g，含水_g。4. t时，50g 水溶解 18g 食盐恰好饱和，其所得饱和溶液的质量_g，t时饱和溶液中食盐的质量分数为_。5. 10 时 m g 某物质溶于水后，形成了 V mL 密度为 的饱和溶液，该饱和溶液gcm/3中溶质的质量分数是_。三. 计算题。1. 已知 60时硝酸钾的溶解度为 110g。（1）计算 60时硝酸钾饱和溶液的质量分数；（2）将 60时

13、硝酸钾饱和溶液 100g 加水稀释，配成 20时溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液，计算需要加入水的质量。2. 要配制 500g 溶质的质量分数为 10%的稀盐酸，需要溶质的质量分数为 35%的浓盐酸多少克？体积是多少毫升？93./gcm优质文档优质文档【试题答案】一. 选择题：1. D 2. C 3. B 4. D 5. B 6. A 7. C8. C 9. A 10. C 11. AD 12. BD二. 填空题：1. 紧贴，漏斗，紧靠，玻璃棒，低于2. 2.5，47.5，天平，2.5，量筒，47.5，玻璃棒，全部溶解3. 24，964. 68，26.5%5. mV10%三. 计算题：1. 52.4%，424g2. 143g，120ml