中考化学图像题荟萃及精析.doc

1、化学图像题荟萃及精析在历年中考化学试题中，学生普遍认为多选题的分数难得，尤其以图像题让他们比较伤脑筋，在此仅向大家介绍我所总结的图像类型，以及个案分析。图像题无非都是题目给出适当的相应条件，然后要求辨别它所给出的图像的正误。首先看第一种题型：直线型。例如：某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，求溶质质量分数与所加入硝酸钾晶体质量之间的关系。对于这样一道题，它属于图像题中最为简单的一类，它只要求学生在正确读懂题意的基础上了解同一温度下，物质的饱和溶液不可能再继续溶解该物质，故其溶液溶质质量分数保持不变，所以正确图像为下图 1。0 双氧水质量/g图2二氧化锰质量当然也有其他类型，

2、例如：向一定量的双氧水中加入二氧化锰，求二氧化锰质量与所加双氧水质量的对应关系。对于这样的题目，只要学生能够正确书写出化学方程式，掌握二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后其质量与化学性质均未改变，所以正确图像为图2。我们再来看第二种题型:折线型。例 1、某温度下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，求溶质质量分数与所加入硝酸钾晶体质量之间的关系。这个题目相比较第一个例题仅一字之差，但所对应的图像在完全不一样，原来为不饱和溶液，温度不变故而会首先溶解部分硝酸钾而达到饱和，所以其溶液溶质质量分数相比较原来溶液是先上升后保持不变，即为图 3。0 加入硝酸钾晶体质量/gW/g图30 加入溶

3、液的质量/g图4生成沉淀质量例 2、向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，求生成沉淀质量与所加入溶液质量的关系。在此混合溶液中硫酸铜与氢氧化钠发生反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀起始没有故从零0 加入硝酸钾晶体质量/gW/g图1开始，由于氢氧化钠过量，当硫酸铜完全反应结束，生成的氢氧化铜沉淀则保持不变，所以图像应为图 4。0 加入氢氧化钠的质量/g图5沉淀质量0 时间/s图6生成H 2质量/ gZnMg例 3、向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，求沉淀质量与加入量的关系。在此混合溶液中的两个溶质均能与氢氧化钠发生反应，但须考虑其发生的先后顺序。具体方程式如下：H2SO4 + 2NaOH = Na2

4、SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 但我们仍需考虑到若先发生反应后发生，反应的产物氢氧化铜与原溶质硫酸不能共存，会发生如下反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O基于如此，我们应首先发生反应，而反应无沉淀产生，故在图像上前期体现成一段空区，随着硫酸被完全消耗，生成的氢氧化铜沉淀则渐渐增多，直到反应结束而被完全消耗而形成平衡，所以图像应为图 5。例 4、等质量的金属锌和镁与等浓度的稀硫酸（足量）反应，求生成氢气质量与反应时间的关系。镁锌两种金属均可与稀硫酸发生反应，产生的氢气量由金属与酸两种反应物中量少的决定，由于稀硫

5、酸足量，故产生氢气速率有二者金属活动性决定，而产生的氢气量则由二者的相对原子质量决定，所以最终图像应该为图 6。图7生成H 2质量/ g0 时间/sFeZn0 时间/s生成二氧化碳质量/ g块状粉末状例 5、等质量的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，求生成氢气的质量与反应时间的关系。此题与上题类似，只是金属不同，但图像区别是，铁的金属活动性不及锌，故其斜率不及锌的图像；而铁的相对原子质量小于锌，故最终生成的气体量超过锌，所以图像应为图 7。例 6、等质量 CaCO3分别与等浓度的稀盐酸（足量）反应。同为碳酸钙，同发生如下反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 所以最

6、终生成二氧化碳的质量相等，但由于两者与稀盐酸的接触面积不一样，导致反应速率不一样，由于粉末状的接触面积远远大于块状，所以最终图像为图 8。图80 反应时间/s图9剩余固体质量/g0 Ba(OH)2溶液质量/g图10溶液的质量分数10例 7、高温煅烧石灰石，求剩余固体与反应时间的关系。具体反应如下: 高温CaCO3 = CaO + CO2由于以上反应需要的温度较高，故不可能一开始石灰石就分解，需要国一段时间，所以刚开始有一持平阶段，当温度达到时，石灰石开始分解，由于有二氧化碳放出，固体质量减少，当完全反应时，由于有氧化钙生成，剩余固体质量不为零，所以最终图像为图9。例 8、向装有 50g 稀硫酸

7、的小烧杯中，慢慢滴加 10的 Ba(OH)2溶液至过量，求溶质的质量分数与所加 Ba(OH)2溶液质量的关系。具体反应如下：H 2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H 20随着 Ba(OH)2溶液的滴加，发生以上中和反应，产物中硫酸钡为沉淀，无法作为溶质，生成的水只是增加溶剂的量，故溶质的质量分数急剧下降，当二者恰好完全反应时，溶质质量分数为零，触及底线，反应结束后在滴加 Ba(OH)2溶液时，由于先前反应生成了水，故变成了 10Ba(OH) 2溶液的稀释，所以最终溶质质量分数不可能达到 10，所以最终图像是图 10。第三种题型是：曲线型0 稀盐酸/g7溶液的pH图10溶液的p

8、H0 氢氧化钠溶液/g图117例 9、向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，求溶液 pH 与所加稀盐酸量的关系。具体反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H 20图 10 和图 11 是类似的图形，均是有关酸碱相互滴加的反应，但关键是看前点，也就是说看到底是酸加入碱中还是碱加入酸中，例 7 是酸加碱，起点 pH 值小于 7，所以为图10。如果相互颠倒，变成向稀盐酸溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，图像则为图 11。0 滴加水的质量7图12溶液的pH0 滴加水的质量图137溶液的pH例 10、向一定质量的稀硫酸中滴加水，求溶液 pH 与水的质量的关系。稀硫酸，pH 值小于 7，但不可能达到 0，

9、故起点位于原点以上，加水无限稀释，pH 值不断增大，但不可能达到 7，更不可能超过 7，只能无限制趋向 7，所以图像为图 12。如果是向稀氢氧化钠溶液中加水稀释则为图 13。例 11、向一定质量的稀盐酸中加入铁粉， 试 画出溶液 pH 与所加铁粉质量的关系图。具体反应如下：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2稀盐酸的 pH 值达不到 0，故起点位于原点以上，刚开始盐酸浓度相对较高，与铁反应的速度较快，故溶液 pH 值增大得较快，斜率较大；随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，与铁反应的速度降低，溶液 pH 值增大的速率降低，斜率降低；当最终铁粉与稀盐酸反应完全结束时，最终溶液 pH 值保持

10、持平，所以最终图像为图 14。0 H2S的体积pH7图150 时间图16溶质质量分数再看看最后一种题型：特殊类型。例 12、二氧化硫气体的水溶液叫亚硫酸（H 2SO3）硫化氢（H 2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式如下，求溶液的 pH 随通入硫化氢气体体积变化的曲线示意图。2H 2S + H2SO3 = 3S + 3H 2O 根据上述给出的条件，尽管亚硫酸、硫化氢溶液均呈酸性，但二者结合，生成沉淀硫和水，溶液 pH 急剧上升；直至二者完全反应，溶液 pH=7；随着

11、硫化氢的继续通入，溶液又呈酸性，故最终溶液 pH 小于 7，所以最终图像为图 15。例 13、向某饱和氢氧化钙溶液中投入一小块生石灰，求溶质质量分数与反应时间的关系。根据题目给出的条件，氢氧化钙溶液已饱和，随着生石灰的加入，发生以下反应：CaO + H2O = Ca(OH)2，同时放出大量热，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，再加上一部分水被氧化钙反应掉，原饱和溶液析出一部分晶体，溶质质量分数降低；当温度还原到原来的温度时，析出的部分晶体又重新溶解，溶质质量分数又还原到原来的质量分数，所以最终图像为图 16。以上仅是我列出的部分图形例子，但解题根本仍需要掌握以下方法：首先读懂题目0 铁粉质量图14溶液的pH给出的所有条件，并能够将给出的条件转化为图形中的实际点或线，另外需要抓住图形的起点和终点，并且不能超过相应的界限。另外，有点图像还需要根据金属活动性顺序、金属的相对原子质量等，区分好相应线段的斜率。以上仅仅是我对中考题中有关图像题谈的一些不太成熟的想法，不足之处还望各位领导、前辈批评指正。