九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用《金属与矿物》单元测试2沪教版资.doc

1、九年级化学沪教版金属与矿物单元练习题及答案一、单项选择题(本题包括 16小题，每小题 2分，共 32分。每小题只有一个选项符合题意)1人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是 ( )A炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B钢是很纯的铁C生铁是含少量碳的铁合金D被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾22010 年上海世博会中国馆一“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于 ( )A金属材料B合成材料C天然材料D 复合材料3(09 年广东)炼铁高炉中发生了下列反应：高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 高温煅 烧石灰石 灼热的焦炭和二氧化碳反应 焦炭充

2、分燃烧其中属于化合反应的是 ( )A和 B和 C和 D只有4关于金属物品的使用正确的是 ( )A铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C铝壶内的水垢用质量分数为 18的热盐酸长时间浸泡D校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈5某同学为了确定 Fe、Cu、Hg 三种金 属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是 ( )AFe + HCl Cu + HCl Fe + Hg(NO3)2BFe + HCl Fe + Hg(NO 3)2 Cu + Hg(NO3)2CFe + HCl Cu + HCl Cu

3、 + Hg(NO3)2DCu +HCl Fe + Hg(NO 3)2 Cu + Hg(NO3)26(09 年宿迁)金属 Ni、Mn 分别放人其他三种金属 X、Y、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。它们的金属活动性由强到弱的顺序为 ( )AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn XCZ Mn Y Ni X DX Mn N i Y Z7在 CuCl2和 A1C13的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( )ACu BCu 和 A1 CZn 和 Cu DCu、Al 和 Zn8贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验

4、现象的描述中，错误的是 ( )A有气泡产生B表面皿内壁有浑浊出现C贝壳逐渐溶解D烧杯中溶液的质量不变9下列条件中，铁最容易发生锈蚀的是 ( )A表面喷涂油漆 B埋在湿润疏松的土壤里C浸没在水中 D放置在干燥的氧气中10等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是 ( )11铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正 确的是 ( )A铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜B钛合金可用于制作船舶C人体中的铁元素主要存在于血液中D钛合金可用于制造人造骨12(09 年乐山)如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时

5、向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 ( )A向左偏 B向右偏C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左13下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是 ( )ACu+2AgNO 3=Cu(NO3)2 + 2AgB2Al+3H 2SO4=A12(SO4)3 + 3H2C2Mg+CO 2点 燃2MgO+CD2Na 2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O214图中“一”表示相连的物质问在一定条件下可以反应， “”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下面四组选项中，符合如图要求的是 ( )15某兴趣小组进入实验室后，设计了探究 Zn、Cu、Ag 三种金属

6、活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是 ( )A在两支试管中各装少许 CuSO4溶液，分别加入锌片和银片B在两支试管中各装少许 ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片C向盛稀盐酸的两支试管中分别加入锌片和铜片，再向盛 AgNO3溶液的试管中，加入铜片D向盛 ZnSO4溶液和 AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片l6为了探究铁和硫酸 铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：则表格中记录的 x和 y的数值应分别为 ( )A2.24、4.98 B2.24、6.40 C3.36、5.12 D3.36、4.98二、非选择题(共 68分)17(10 分)钢铁的生产和使用是人类文明和社

7、会进步 的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：_、_；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是(用化学方程式表示)：_。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因(用化学方程式表示)：_。18 (12分)某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了 5.7 g钢样品 ，投入装有 10.0 g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为 10.0 g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：(1)反应中产生氢气

8、 _克，这种钢 样品中铁的含量是_。(精确到 0.1)(2)钢的类型分为：含碳质量(C)0.0 30.3为低碳钢；0.30.6 %为中碳钢：0.62为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，则这种钢属于_。(3)有同学提出：灼烧可使钢中的碳变为 CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是_19(14 分)如图 I是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管 M中上下移动，虚线框中的装置需从图中选取。图中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速地伸到制得的氢气中。请回答下列问题：(1)在图

9、 l中，试管 M内的液体应选用_，该反应的化学方程式为_。(2)在图 I的虚线框中，应选用图 H中的_ (填“A”或“B”)装置，该装置中发生反应的化学方程式为：_。(3)上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点是_。20. (14分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属与矿物一章后，做了如图所示的 探究实验。实验发现 CO与 CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并 完成相关任务：【研究课题】探究红色粉末的主要成分【查阅材料】(1)有关物质的颜色 CuO粉末：黑色，Cu 2O粉末：红色(2)CuO和 Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：CuO+H2

10、SO4=CuSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O【猜想与实验】(1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分， 并设计简单的实验证明你的猜测。(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算判断。下 列数据不可作为计算依据的是 ( )A反应前 CuO粉末的质量 B硬 质玻璃管中固体物质减少的质量C通入 CO的质量 D反应后固体混合物的总质量21(18 分)为了测定黄铜(锏、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 10 g，向其中逐滴加人 9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用

11、硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：(1)样 品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案一、单项选择题1C 2A 3C 4D 5C 6A 7C 8D 9B 10B 11A 12D 13 D 14 A 15. B 16. B二、非选择题17空气中的氧气和水 刷油漆、涂油(凡合理答案均可)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4Al+3O2=2A12O318(1)0.2 98.2 (2)高碳钢 (3)钢中含碳量少，所以碳减少的质量远小于铁转化为氧化物增加的质量19(1)稀盐酸(或稀硫酸)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)(2)B CuO+H2Cu+H2O(3)便于控制反应的进程20(1) (2)C21(1)67.5 (2)50 g (3)