中考化学真题热身训练《常见的酸和碱》.doc

1、常见的酸和碱【真题热身】1 （2011吉林）根据稀 H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是 ( )A用 BaCl2溶液除去废水中的稀 H2SO4使其呈中性B用稀 H2SO4和 NaOH 区分 NH4NO3、KNO 3和 K2CO3C用 Ba(OH)2溶液区分 MgCl2溶液和稀 H2SO4D用稀 H2SO4与 Fe2O3反应制取 FeSO42 （2011泰州）如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是 ( )A乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生B乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后，丙中酚酞溶液会变红C乙

2、和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减小3 （2011成宁）种植下面几种农作物对土壤 pH 的要求是：大豆 6.07.0，茶 5.05.5，玉米7.08.1，马铃薯 4.85.5。若某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 ( )A大豆 B茶 C玉米 D马铃薯4 （2011德阳）某校化学兴趣小组的同学对实验室已部分变质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制出下图。对该图的下列有关分析正确的是 ( )AOA 段发生的是中和反应B向 B 点的溶液中

3、滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色CC 点与 D 点的 pH 相等DD 点溶液中只有硫酸钠5 （2011广安）向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是 ( )6 （2011荆门）把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的 MgCl2质量分数最小的是 ( )AMg BMgO CMg(OH) 2 DMgCO 37 （2011重庆）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液的 pH 都_（填“大于” 、 “小于”或 “等于” ）7。(2)它们都能除铁锈，写出盐

4、酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：_。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_。(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：_。8 （2011长春）下图所示是 Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。(1)A 中能观察到的明显现象是_。(2)B 中的反应可用化学方程式表示为_。(3)将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和_，可能含有的溶质是_。9 （2011北京）实验小组研究盐

5、酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示 8 个实验。(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_。(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_。(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_（写出所有可能） 。10 （2011大连）化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（

6、装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。(1)锥形瓶中能观察到的现象是_。(2)根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？_。(3)设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可能情况，填写下表。【中考预测】1小明设计了如图所示的装置探究“微粒是不断运动的” ，一段时间后，观察到紫色石蕊变红，则物质A 是( ) A浓氨水 B浓硫酸C生石灰 D浓盐酸2正常人血液的 pH 为 7.357.45，与胃液(pH 为 0.91.5)相比，其 H浓度要低几百万倍。已知质量分数为 3.7%的盐酸的 pH 约为 1，质量分数为

7、 0.37%的盐酸的 pH 约为 2。那么下列说法中正确的是 ( )A胃液中含盐酸的质量分数明显小于 0.37%B胃液与血液都呈酸性CpH 与溶液的 H浓度之间成正比例关系D人体的血液呈弱碱性320时，两份等质量的饱和氢氧化钙溶液，一份加入少量氢氧化钙固体，恢复到常温，得溶液 I；另一份升温到 40，得溶液。溶液 I 和溶液相比，下列说法正确的是 ( )A溶液中氢氧化钙的质量分数大B两溶液的 pH 相等C无法比较两溶液中氢氧化钙质量分数的大小D溶液 I 的 pH 大4工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的氧化层。为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入 ( )A浓硫酸 B生石灰 C食

8、盐 D固体氢氧化钠5园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是 ( )A美观作用 B杀菌作用 C标记作用 D以上说法都不对6有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、石灰水四种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的物质是_，反应的化学方程式为_。因发生化学变化溶液质量增加的物质是_。未发生化学变化，但溶质的质量分数减小的是_，其原因_。7向盛有 10 mL 稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用 pH 计（测 pH 的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为_mL 时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，参加

9、反应的稀盐酸的溶质与氢氧化钠溶液的溶质的质量之比为_。(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为 13 mL 时，溶液呈_色。(3)当烧杯中溶液的 pH1.4 时，溶液中的溶质有_。8归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图甲总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生化学变化） 。(1)为了验证反应，小明将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液变成_色。(2)依据反应说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为_。(3)小明用微观示意图（如图乙）来说明反应的发生。用化学方程式表示为_。从该图中可以看出，反应后的溶液 pH_（填“” 、 “ (4)C 9(1)50 mL 量筒 47.1 (2)MnO 24HCl MnCl2Cl 22H 2O 大于 34.4 C浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发