中考化学总复习练习（无答案）.doc

1、河北省邯郸市铁路中学 2013 年中考化学总复习练习复习提纲1. 酸、碱、盐的组成特点?2. 如何鉴别浓盐酸和浓硫酸？3. 皮肤沾上浓硫酸、氢氧化钠溶液各应怎样处理？4. 如何稀释浓硫酸？5. 氢氧化钠和氢氧化钙的俗名？溶解性？谁溶于水放出大量热？谁易潮解？谁可做干燥剂？检验二氧化碳和除去二氧化碳各应用什么溶液？6. 浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙做干燥剂时，各不能干燥什么气体？7. 浓盐酸和浓硫酸为什么要密封保存？若把它们敞口放置，它们的质量、质量分数如何变化？氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙为什么要密封保存？若把它们敞口放置，变质后会产生什么物质？如何检验它们是否发生变质？是否完全变质？8. 酸和

2、碱的化学性质？酸和碱各有相似化学性质的原因是什么？课堂练习题1. 从 C、H、O、Na 四种元素中选择适当元素，按要求写出化学式：酸_，碱_，盐_从 S、H、O、Cu 四种元素中选择适当元素，按要求写出化学式：酸_，碱_，盐_2. 写方程式(注意反应形式、配平技巧)：Fe + HCl = Fe2O3 + HCl =Fe + H2SO4 = Fe2O3 + H2SO4 =Al(OH)3 + HCl = CaCO3 + HCl =NaOH + H2SO4 = Na2CO3 + HCl =3. 判断下列反应能否发生？Cu+ H 2SO4； CuO+ H 2SO4；Cu(OH) 2+ H2SO44.

3、锈铁钉放入盐酸中，实验现象_、_5. 酸与什么物质反应会有气体生成？分别是什么反应类型？6. 写方程式：NaOH + CO2= NaOH + SO2=NaOH + SO3= Ca(OH)2+Na2CO3=7. NaOH 溶液能否吸收 CO？CO 2通入 NaOH 溶液中有什么现象？如何验证 NaOH 溶液与CO2发生了反应？如何检验某溶液是酸溶液还是碱溶液？_右图装置能否用来制取氧气？二氧化碳？氢气？若能，应采用什么药品来制取？中和反应复习提纲：1. 中和反应中和反应的定义：中和反应的实 质：_中和实验：课本 P60实验 10-8 过程中溶液的 PH 如何变化？溶液颜色如何变化？溶液变为无色时

4、，是否一定为中性？怎样判断溶液是否为中性？中和反应的应用：写方程式 Ca(OH)2+ H2SO4 = Al(OH)3 + HCl =2. 溶液的 pHpH 与溶液酸碱性的关系测定溶液酸碱度最简便的方法是_pH 试纸的用法？（注意：不能事先润湿、不能浸入溶液、必须读整数）雨水呈酸性就一定是酸雨吗？酸雨的 pH 范围？课堂练习：1. 稀释酸或碱溶液时，溶液 pH 曲线的变化趋势如何？2. 要使 pH=12 的溶液碱性减弱，可采取什么方法？要保证溶液 pH 不小于 7，应采取什么方法？常见的盐复习提纲：1. 粗盐提纯的步骤为_、_、_、_。其中蒸发操作的要点是_、_；提纯得到的是否是纯氯化钠？最后产

5、率偏小的原因有(按步骤考虑)_；_；_；_等。2. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名和用途以上四种物质能做调味品的是_；广泛用于玻璃、造纸的是_；发酵粉中含有其中的_；可用作建筑材料的是_；侯氏制碱法制得的是什么碱？_；能否用 NaNO2代替 NaCl 炒菜？_；碳酸钠溶液显_性（这说明：盐溶液不一定显中性，碱性溶液不一定是碱溶液） 。3. 如何检验碳酸根离子？写方程式：Na 2CO3 + HCl = NaHCO3 + HCl =4. 复分解反应的范围、形式、化合价特点、发生反应的条件5. 溶液的颜色规律：大多数为无色，少数有颜色（Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+）6. 沉淀的规律：大

6、多数为白色，少数有颜色，如：C u(OH)2为_色，F e(OH)3为_色。溶于酸产生气体的沉淀是_，溶于酸不产生气体的沉淀是_，不溶于酸的沉淀是_，能使沉淀溶解的物质一般是_。7.离子共存问题：哪些离子在溶液中不能共存？8.盐的化学性质（4 条）课堂练习：类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（ ）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收CO2、SO 2、CO 等气体；含碳酸根离子的物质与酸反应能产生 CO2，所以能与酸反应产生 CO2的物质一定含碳酸根离子。A. 只

7、有 B. 只有 C. 只有 D.化肥复习提纲：1. 会判断化肥的种类（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）例如：NH 4NO3属于_肥，C a(H2PO4)2 属于_肥，KNO 3属于_肥。2. 鉴别化肥的简易步骤一般为：看颜色、闻气味、看溶解性，与熟石灰研磨。其中每步鉴别方法各能鉴别出什么化肥？3. 能辨证地看待化肥与农药的利 与弊课堂练习：1. 鉴别题：现有硫酸铜、氢氧化钠、氯化镁、硫酸钠四种溶液，不用其他任何试剂就能一一鉴别开，则第二个被鉴别出来的是_。2. 除杂题：下列每组物质中括号内为杂质，请将适当的除杂试剂填在横线上：NaCl (MgCl2)_，NaCl (CaCl2)_，NaOH (Na2

8、CO3)_，NaCl (Na 2CO3)_。第十二单元 化学与生活一、营养素1. 六大营养素及对应的食品（谁是有机物？谁能提供能量？）2. 糖类、油脂、蛋白质、维生素的作用（葡萄糖在人体内的氧化反应）3. 缺乏维生素 A、维生素 C、钙、铁、锌、碘、氟的症状4. 知道甲醛、霉变食品、亚硝酸盐（NaNO 2）对人体有害5. 化学元素在人体中的存在形式二、合成材料1. 判断有机物、有机高分子化合物2. 判断材料金属材料（纯金属、合金）天然高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶有机合成材料塑料合成纤维合成橡胶3. 高分子材料的特性 链状结构具有_性网状结构具有_性4. 鉴别棉、毛、化纤等布料的简便方

9、法是_。5. 防止白色污染的措施金属和金属材料复习提纲：1. 金属之最：Al、Fe、Hg、Ag、Ca2. 应用最广的合金铁合金 （生铁和钢的相同点和不同点？）3. 用于人造骨骼的合金是 课堂练习(二)：1. 写出下列反应的化学方程式，并说出实验现象铁丝插入硫酸铜溶液： 纯金属合金 组成：混合物（合金是合成材料吗？）性能：比纯金属熔点 、硬度和强度 、抗腐蚀性 。物性共性个性：颜色、状态用途：（主要由性质决定）一、金属材料类别生铁钢二、金属的化性与氧气反应（注：铝表面能形成致密氧化膜，金不和氧气反应）与酸反应与盐溶液反应溶液中的置换反应（金属活动性顺序的适用范围）设计实验证明金属活动性强弱生锈的

10、条件单质化合物三、金属资源金属在自然界中的存在形式铁的冶炼尾气如何处理？CO 还原 Fe2O3 实验开始时应该先通入 CO，还是先加热？实验现象？如何检验反应后是否有铁生成？工业炼铁原理（三个反应）金属资源保护金属的锈蚀与防护 防锈的方法回收废旧金属的意义：（2 点）保护金属资源的措施：（4 点）铜丝插入硝酸银溶液： 铝丝插入硫酸铜溶液： 若铝丝插入硫酸铜溶液后，铝丝表面没有出现铜，可能的原因是什么？2. 设计实验：证明 Zn、Fe、Cu、Ag 的金属活动性只用三种试剂证明铁、铜、银的活动性，应该用的试剂是 只用三种试剂证明铁、铜、锌的活动性，应该用的试剂是 3. 置换顺序：向硝酸铜和硝酸银的

11、混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤：若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中含 ，滤液中含 。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中含 ，滤液中含 。4. 等质量的 X、Y、Z 三种金属（化合价相同） ，与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量(m)与反应时间（t）之间的关系如图所 示，判断：X、Y、Z 三种金属活动性由强到弱的顺序为 ， X、Y、Z 三种金属相 对原子质量由大到小的顺序为 。5. 课本 P13课后习题 1、2 题 课堂练习（三）：1.阅读课本 P18实验并思考：哪两个试管实验对比，说明铁生锈与氧气有关？哪两个试管实验对比，说明铁生锈与水有关？该实验能否证明铁生锈是否与空气

12、中的 CO2有关？如何设计实验证明之？2.铜生锈生成的铜绿化学式为 Cu2(OH)2CO3,由此判断参与铜生锈的反应物为Cu、O 2、_、_，如何设计实验证明铜生锈与这些物质有关？（友情提示：设计一个条件同时满足的实验；再设计几个分别不满足其中一个条件的实验） 空气和氧气一、空气1. 测定空气中氧气含量的实验：由此实验可得出哪些结论？误差分析：造成实验测定结果偏小的原因（3 点）和偏大的原因（2）各有哪些？可燃物的选择：木炭、硫磺、红磷、铁丝和蜡烛哪些可作为可燃物，使测得的氧气含量较准确？若集气瓶中事先装的是氢氧化钠溶液，上述哪些物质可做可燃物呢？2. 空气的组成（体积分数）及其各成分（氧气、

13、氮气、稀有气体）的用途3. 大气保护：大气污染物 有害气体： SO2、NO 2、CO粉尘三大环境问题：温室效应与 气体有关；酸雨与 气体有关；臭氧空洞与_ 气体有关。空气质量日报：目前计入空气污染指数的项目有哪些？包括 CO2吗？空气污染指数、空气质量级别、空气质量状况的关系如何？二、氧气的性质思考题：1. 铁丝在氧气中燃烧的实验里，没有出现火星四射的原因可能是什么？集气瓶炸裂的原因可能是什么？2. 在做“硫在氧气中燃烧”和“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，都要在集气瓶中加少量水，其作用有什么不同？是否能用细沙代替？3. 化合反应的生成物一定是化合物吗？一定是氧化物吗？4. 化合反应一定是氧化反应

14、吗？氧化反应一定是化合反应吗？两者是什么关系？5. 按要求各写一个化学方程式：既是化合反应又是氧化反应 是化合反应但不是氧化反应 是氧化反应但不是化合反应 课堂练习：思考题：2.收集方法：用排水法和向上排空气法收集的氧气，哪个较纯？若收集干燥的氧气，应该用什么三、制取氧气实验室药品：（了解色态）原理：三个反应（分解反应、催化剂的概念）发生装置、收集方法、验满方法、检验方法、步骤工业：分离液态空气（原理？是什么变化？）1.发生装置固 + 液 气试管口略向下倾斜的原因？试管口何时需塞一团棉花？长颈漏斗下端要液封，分液漏斗用吗？控制反应速率：分液漏斗、注射器、稀释小试管的作用？1.O2 的性质物性：

15、色味、密度、溶解性化性：见另一张篇子2. 概念化合反应：“多变一”氧化反应：物质与 O2 发生的反应缓慢氧化：（会举例）方法？用向上排空气法收集气体时，注意瓶口盖玻璃片和导管伸入集气瓶的程度？用过 氧化氢和二氧化锰制氧气时，若最后还差一点没收集满，可如何操作?3. 验满和检验：带火星的木条放置的位置有什么不同？4. 操作步骤：排水法收集氧气时：什么时候开始收集？收集满后，应先撤 ，再撤 。用排空气法收集氧气时，需要考虑以上问题吗？课堂练习：1.有一份纯氯酸钾固体 a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体 b，两份固体质量相等分别同时加热 a 和 b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图

16、象是（ ）2.往氯酸钾中加入少量高锰酸钾后加热，能加快反应速率吗？能增加氧气的产量吗？此时高锰酸钾是催化剂吗？3.设计实验：如何从氯酸钾和二氧化锰反应后的固体混合物中回收二氧化锰？如何检验红砖粉末是否是 H2O2分解的催化剂？友情提示：能否改变反应速率（控制变量、对比观察） ，反应前后质量和化学性质是否不变（称两次）碳和碳的氧化物一、碳的单质1. 碳单质的结构、物性、用途金刚石 石墨 C60 木炭 活性炭结构物理特性用途金刚石和石墨都由碳原子直接构成，它们物理性质不同的原因是 2. 碳单质的化学性质：（见另张篇子）课堂练习：在课本 P111“用木炭还原氧 化铜” 的实验中：实验现象 、 ，反应

17、开始的标志是 酒精灯加网罩的作用是 实验完毕，应先撤 ，再撤 。要等试管冷却到室温后，再将反应后的固体倒出来观察，原因是 该实验若不隔绝空气加热会怎样？反应后固体的质量是增大了还是减小了？变化的质量是谁的质量？CO 还原 CuO 的实验中，固体减少的质量是谁的质量？ 仔细思考高温加热的试管内可能发生的反应有哪些？二、实验室制气体专题制氧气 制二氧化碳 制氢气药品反应方程式发生装置收集方法验满方法检验方法操作步骤 连接仪器、检查气密性装药品（先固后液）固定装置1.制氧气的反应原理，是利用含氧化合物分解产生氧气（注意：要制氧气，所用药品中必须含氧元素；但不是所有含氧元素的化合物都能分解产生氧气）

18、。制二氧化碳的反应原理，是利用碳酸盐和酸反应产生 CO2，下列碳酸盐（大理石、石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末）和酸（稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸）哪些适合于制取 CO2？制氢气的反应原理，是利用活泼金属和酸反应产生氢气，下列金属（镁、锌、铁）和酸（稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸）哪些适合于制取氢气？2. 发生装置和收集方法的选择（需考虑哪些因素）：3. 验满方法和检 验方法的选择（需考虑哪些因素）4. 干燥剂的选择：下列常用干燥剂浓硫酸、固体氢氧化钠、氧化钙，可用来干燥氧气的有 ，可干燥二氧化碳的有 ，可干燥氢气的有 。课堂练习：1. 实验室制取二氧化碳，最适宜的一组试剂是（ ）A. 石灰石和稀盐酸 B.

19、纯碱和稀硫酸 C. 木炭和氧气 D. 木炭粉和氧化铜2. 实验室制氨气和硫化氢(H 2S)气体的反应原理分别为：2NH 4Cl(固)+Ca(OH) 2(固) CaCl2+2NH3+2H 2O；FeS(固)+2HCl(液) = FeCl2+ H2S，已知一体积水分别能溶解 700 体积氨气、2.6 体积硫化氢气体。据此判断实验室制取这两种气体时应该选用什么样的发生装置和收集方法？3. 某同学用大理石和酸反应制取二氧化碳并实验二氧化碳的性质，他观察到刚加酸时有少量气泡冒出，一会儿后就不冒气泡了，可能原因是 ；于是他换了一种酸，顺利制出了二氧化碳，并将制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，发现石灰水始终未

20、见浑浊；他又将制得的二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，溶液变为了红色，将该溶液加热沸腾后，发现溶液仍为红色。他觉得这些现象和所学知识不符，请你帮他分析出现这些反常现象的原因可能是 。4. 洗气瓶在实验室中有多种用途：洗气除杂、干燥，观察气体流速，排气法收集气体：若收集氧气或二氧化碳，应从 管通入；若收集氢气，应从 管通入。排水法收集气体：先装满水，再从 管通入气体。储存气体：若想让储存的气体排出，应从 管注入水。测量气体体积（需连接量筒）：先往洗气瓶中装入水，然后让 管和气体发生装置相连，管和量筒相连；若测量的气体能溶于水，应作如何处理？三、二氧化碳和一氧化碳3. 石灰系列反应（俗名、方程式

21、）：课堂练习：1. 思考下列各物质之间可能的转化方法：2. CO物性：色味、密度、溶解性化性：见另张篇子用途： CaCO3 CaOCa(OH)21.CO2物性：色态、密度、溶解性，干冰易升华化性：见另张篇子用途：温室效应危害：P 120防治措施形成原因2. 说出下图中（1）（6）各处发生了什么化学反应：3. 初中化学中的高温反应都在本单元，各写出一个符合下列要求的方程式：高温化合 ；高温分解 ；高温置换 ；不属于基本反应类型的高温反应 4. 将下列除杂方法（括号内的物质为杂质）填在相应的横线上：CO(CO 2) ；CO 2(CO) 5. 推断题：AH 都是初中化学中常见的物质，已知 B 为黑色

22、固体，D 为红色固体单质，F 为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示请回答：（1）物质 B 的化学式为 （2）反应的化学方程式为 （3）反应、的反应基本类型是否相同？ 化学实验基本操作1. 写出下列仪器或操作的名称：ji jng dng _，sh gun ji_，sh gun ji_，t ji ti_，jio tu d gun_，ling tng_，j q png_，shu co_，chng jng lu du_，gn gu qin_， f m_；gu l_，zhng li_。2. 实验室“三不”是指：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味，不能尝药品的味道。3. 给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的_。自然界的水复习提纲：课题一水资源概况：水的总储量很丰富，但可利用的淡水资源很少。爱护水资源节约用水工业： 农业： 生活： 防治水污染工业： 农业： 生活：