1、第三节性质活泼 的氧气复习：到目前为止，你知道哪些方法能得到氧气？能否用这些方法在实验室中制得氧气？实验室制取气体要求：装置简单，操作方便，条件不能太高 ,无安全隐患，符合绿色化学观点一、氧气的实验室制法（一）原理 1.药品：MnO2双氧水和二氧化锰混合物表达式 : 双氧水 水 +氧气2.条件：不需加热3.反应类型：分解反应 二、催化剂P75实验探究讨论： 1.比较上述几个实验，说明过氧化氢分解出氧气需要什么条件？ 在二氧化锰存在条件下2、若在实验前准确称出 MnO2质量，实验后将 MnO2回收、干燥、再称量，会发现它质量不变，你对 MnO2所起的作用有什么看法？MnO2能促使 H2O2分解，
2、但它质量不变说明它本身不分解3、将分离出来的 MnO2再放入 A试管中和 MnO2在 B试管中起相同作用，这又说明什么？MnO2在化学反应前后化学性质没有改变小结：凡能 改变 其它物质的 化学反应速率， 而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质叫做 催化剂特点： “一变两不变 ”催化剂在生产、生活和科研中有重要作用。实验室用过氧化氢分解制氧气，常用 MnO2作催化剂。 提出问题 其他物质能作分解的催化剂吗？ 猜想 甲同学认为 CuO或 Fe2O3可以代替 MnO2 ，因为按物质的分类MnO2 、 CuO 、 Fe2O3都属于 _。 设计实验 甲同学按下面步骤进行实验： 在试管中加入 5mL5%H 2O2的溶液，把带火星的木条伸入试管； 用精密的天平准确称量 0.5g红色粉末，并将其加入另一试管中 在步骤 的试管中加入 5mL5% H 2O2的溶液，把带火星的木条伸入试管； 待步骤 的试管中没有气泡后，进行 “某一操作 ”，将固体洗净、干燥、称量，得红色固体的质量仍为 0.5g。现象 甲同学观察到步骤 中的现象为_ ，步骤 中带火星的木条 _ 。反思 步骤 中进行的 “某一操作 ”是_ 。乙同学认为在步骤 后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象 _ 。结论 通过以上实验步骤得出的结论是_ 。 请你举一个生活中应用催化剂的事例。
