九年级化学第5单元2复习课件资.ppt

1、第五单元 常见的碱复习专题一 常见的碱1.氢氧化钠： 氢氧化钠是 _色 _体， _溶于水，溶解时_热。固体氢氧化钠应 _保存，原因是_且 _，因为氢氧化钠_因此可做 _剂。氢氧化钠俗称 _、_、 _，具有很强的 _性，在使用时应特别小心，如不慎沾在皮肤上应 _。2.氢氧化钙 : 氢氧化钙俗称 _或 _，是 _色 _体， _溶于水，氢氧化钙的水溶液通常叫 _，氢氧化钙对皮肤、衣服有 _性。氢氧化钙可由氧化钙与水反应生成，化学方程式为 _。氧化钙是一种 _色_体，俗称 _，和水反应时 _热，可做_剂。除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有 _、_等。练一练 :1.下列物质的俗称中表示的不是碱的是 (

2、 )A.火碱 B.纯碱 C.消石灰 D.苛性钠2.下列物质放入水中其水溶液能使无色酚酞试液变红的是 ( )A.氧化钙 B.食盐 C.氢氧化钙 D.盐酸3.下列物质在空气中敞口放置因发生化学变化而质量增加的是 ( )A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.生石灰 D.烧碱固体4如图所示，试管内盛水， U形管内是红墨水，当向试管中溶解下列（ ）时， U形管的 b端墨水上升，而 a端墨水下降。 生石灰 熟石灰 浓硫酸 氢氧化钠 食盐 硝酸铵A. B. C. D. 5.氢氧化钠在空气中久置会变质 ,其反应的化学方程式为:_ BA CC Da bB2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O专题二 常见的干燥剂干燥剂干

3、燥气体时，应保证不能和被干燥的气体发生反应。练一练： 1.浓硫酸可作干燥剂 ,是因为浓硫酸具有 ( )A.吸水性 B.强酸性 C.腐蚀性 D.氧化性2.为了防止一些袋装食品受潮 ,在一些食品包装袋中应放入的干燥剂是 ( )A.浓硫酸 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.熟石灰3.固体氢氧化钠可作干燥剂 ,下列气体不能用它干燥的是 ( )A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气4.生石灰能作干燥剂是因为 (用化学方程式表示)_5.将空气依次通过灼热的铜网、氢氧化钠溶液、浓硫酸，最后得到的气体是（ ）A.氮气 B.氧气、氮气、稀有气体 C.氮气、稀有气体 D.氮气、稀有气体、二氧化碳不能干燥 CO

4、2、 SO2、 HCl、 Cl2等酸性气体ABBCaO+H2O=Ca(OH)2C浓硫酸 不能干燥 NH3等碱性气体氢氧化钠固体生石灰（氧化钙）专题三 碱的性质 :1.碱的含义 :碱是指 _2.碱的溶解性 :常见的碱绝大多数 _,可溶于水的碱不多 ,主要有_,微溶于水的有 _。3.碱的共性 :（ 1）碱溶液与指示剂的反应 碱溶液 可使紫色的石蕊试液 _，使无色的酚酞试液 _。（ 2）碱非金属氧化物 _ _ 如 _说明： 1）碱主要指可溶性碱。 2）并非所有的非金属氧化物都可与碱反应。（初中主要掌握 CO2 、 SO2 、 SO3三种非金属氧化物）（ 3） 碱酸 _ _ 如 _1）这些反应属于哪个

5、基本反应类型？2）什么是中和反应？中和反应与复分解反应有何关系？（ 4） 碱盐 _ _ 如 _1）碱与盐的反应属于 _反应类型。2）该反应的发生的前提条件是碱和盐都必须 _，生成物中必须有 _。（ 5）（不溶性的）碱 金属氧化物水 如 。 练一练 1.下列物质放入水中 ,其水溶液能使无色酚酞试液变红的是 ( )A.氢氧化铜 B.食盐 C.生石灰 D.盐酸2.二氧化碳通入澄清的石灰水发生的现象是 _，反应的化学方程式为 _3.验证某气体中是否有二氧化碳，应用 _，不能用氢氧化钠溶液，因为 _。要除去某气体中的二氧化碳应用 _。一般不用_，因为 _。4.久置在空气中的氢氧化钠溶液易变质，是因为生成

6、了 _，反应的化学方程式为 _；要检验氢氧化钠溶液是否变质，应向样品中加入 _，现象为 _，反应的化学方程式_；要除去生成的杂质应加入适量的_，反应的化学方程式为 _5.向氢氧化钠溶液中加入几滴氯化铜溶液观察到的现象是_，反应的化学方程式为_C石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清的石灰水氢氧化钠溶液和二氧化碳反应无现象氢氧化钠溶液澄清的石灰水 氢氧化钙微溶于水，石灰水的浓度低碳酸钠2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O石灰水（或氯化钙溶液）有白色沉淀生成澄清的石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH有蓝色沉淀生成2NaOH+CuCl2=2NaCl+C

7、u(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH专题四 化学反应的基本类型 化合反应 特征 :1.化学反应的基本类型 分解反应 特征 : 置换反应 特征 : 复分解反应 特征 :各基本类型包括的反应）化合反应： 单质和氧气的反应 如 2Mg+O2 C+O2 化合物和氧气的反应 如 CO+O2 氧化物和水的反应 如 CO2+H2O CaO+H2O_ 其他反应 CO2+C_ Na+Cl2_2）分解反应 酸、碱、盐的分解反应 如 H2CO3 Cu(OH)2 CaCO3 MgCl2 过氧化氢分解 _ 水的分解 _ 其他的分解反应 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 2KC

8、lO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO23）置换反应 金属和酸是反应 _ 金属和盐溶液的反应 _ 氢气和金属氧化物的反应 _ 碳和金属氧化物的反应 _4）复分解反应 金属氧化物和酸的反应 _ 酸和碱的反应 _ 酸和盐的反应 _ 碱溶液和盐溶液的反应 _ 盐溶液和盐溶液的反应 _3.复分解反应的实质 :复分解反应的实质就是两种粒子相互结合，生成 _、_和 _。4.复分解反应发生的条件两种物质相互 _，如果能生成 _、 _和_，该复分解反应就能发生，否则就不能发生5.常见酸、碱、盐的溶解性：1）酸都溶与水。2）可溶性碱：钾、

9、钙、钠、钡；其他碱都不溶于水3）常见盐的溶解性： 钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水 盐酸盐除氯化银不溶于水，气体都溶于水 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其他都溶于水 碳酸盐除碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵溶于水，其他都不溶于水。练一练： 1.将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（ ）A. NaCl KNO3 B. CuSO4 NaOH C. NaCl HCl D. NaOH H2SO42.确定下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。1） Cu(OH)2 K2SO4 2） Fe(OH)3 HNO33） Cu H2SO4 4） CaO NaOHD