九年级化学元素化合物复习人教版.doc

1、九年级化学元素化合物复习人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：元素化合物复习1. 氧气、氢气、单质碳、二氧化碳、铁等物质的性质、用途和制法。2. 酸、碱、盐等物质的性质、用途和制法。二. 重点、难点：1. 物质间的联系2. 各物质性质、用途和制法的对比。三. 教学过程：例 1. 某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共含K+、Ag +、Cu 2+、Cl 、OH -、NO 3-六种离子甲车间的废水中含有 3 种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离子是_。乙车间的废水中含有另 3 种离子，其中阴离子是_。如加足量的铁粉，可以回收的金属_。如果将甲车间和乙车间的废水按

2、适当比例混合，可以使废水中的某些离子转化为_和_两种沉淀。经过滤后的废水主要含有_，可以用来灌溉农田。分析：甲车间废水呈碱性，说明含 OH-，则不可能存在 Ag+、Cu 2+，乙车间的废水含Ag+、Cu 2+，则不能含 Cl，所以乙车间的阴离子是 NO3-，铁比铜和银活泼，所以可回收铜和银，剩余溶液是 KNO3是一种很好的复合肥。答案：Ag +、Cu 2+ NO 3- 铜和银 AgCl Cu(OH) 2 KNO3例 2. 下列物质混合后，溶液的质量减少的是A. 铁片和硫酸铜溶液 B. 铁片和稀硫酸C. 烧碱溶液和盐酸溶液 D. 碳酸钙和稀盐酸分析：A 中对于溶液铁进去了而铜出来了，根据化学方程

3、式计算，溶液质量减小，B 中对于溶液铁进去了而氢气出来了，溶液质量增加，C 中溶液不变。D 中对于溶液碳酸钙进去了而二氧化碳出来了，溶液质量增加。答案为 A。例 3. 某固体混合物可能由 KNO3、K 2SO4、NaCl、FeCl 3、CaCl 2和 Na2CO3中一种或几种组成，通过实验，观察到现象为第一步，向少量固体混合物中加水形成无色透明溶液第二步，向溶液中滴加 BaCl2溶液有白色沉淀和滤液生成。第三步，向白色沉淀中加稀盐酸，沉淀全部溶解第四步，向滤液中加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸沉淀不溶。根据以上现象判断，混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。分析：由第一步说明无

4、FeCl3 ，由第二步、第三步说明无 K2SO4肯定有 Na2CO3，则无CaCl2，因第二步加 BaCl2溶液无法确定含 NaCl。答案：肯定有 Na2CO3，肯定没有 FeCl3、CaCl 2、K 2SO4，可能有 KNO3、NaCl。例 4. 某化学兴趣小组，设计了验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下Fe、CuSO 4溶液、Ag FeCl 2溶液、Cu、AgNO 3溶液Fe、Cu、AgNO 3溶液Fe、Cu、稀盐酸、AgNO 3溶液FeSO 4溶液、Cu、Ag。你认为可行的方案是_。分析：把 Fe、Ag 放入 CuSO4溶液，可说明顺序；把 Cu 放

5、入 FeCl2溶液、AgNO 3溶液，可说明顺序；把 Cu 放入 AgNO3溶液，生成 Cu(NO3)2，加入 Fe，可说明顺序；把Fe、Cu 放入稀盐酸，把 Cu 放入 AgNO3溶液，可说明顺序；不行。答案为。【模拟试题】一. 选择题1. 今有氢气和氧气的混合气体 10 克，点燃充分燃烧后，恢复室温，气体质量减少了 9克，则原混合气体中的成分不可能的是A. 1 克氢气和 9 克氧气 B. 2 克氢气和 8 克氧气C. 5 克氢气和 5 克氧气 D. 氢气占总质量的 20%2. 用足量的 CO 与 0.4 克某种铁的氧化物完全反应后可得到 0.33 克 CO2。这种氧化物的化学式是A. Fe

6、O B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. 无法判断3. 某混合气体中可能含有 H2、CO、CO 2、HCl 和水蒸气的两种或多种，当混合气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）氢氧化钡溶液（有浑浊现象）浓硫酸（无现象）灼热氧化铜（变红）无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分判断正确的是A. 一定没有 CO2，肯定有 H2 B. 一定有 CO、CO 2和水蒸气C. 一定有 H2、CO 2、HCl D. 可能有 CO2和水蒸气4. 下列 4 组以任意比组成的各两种有机物的混合物，它们分别在空气中充分燃烧，都生成水和二氧化碳，其中所生成的水分子数一定比二氧化碳分子数多的是A. C3H4 C2H4 B.

7、 C2H2 、 C 3H8C. C2H5OH C6H6 D. C2H4 C2H65. 取 5.6 克不纯的铁粉与足量稀硫酸反应，生成 0.2 克氢气，下列情况下可能的是A. 铁中含有碳和锌 B. 铁表面有铁锈C. 铁中含有碳和铝 D. 铁中含有碳6. 下列关于铁的说法中正确的是A. 铁桶不能用来配制农药波尔多液B. 铁在氧气中燃烧生成黑色氧化铁C. 生铁属于单质D. 铁是地壳中含量最多的金属元素7. 用生铁制造的地下管道，在不同环境里被腐蚀的速率最慢的是A. 干燥板结的土壤 B. 含碳粒较多的潮湿土壤C. 潮湿的酸性土壤 D. 疏松透气的潮湿土壤8. 氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸

8、中，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物，再往滤液中放入一枚铁钉，铁钉无变化A. 不溶物一定是铜 B. 不溶物一定是铁C. 滤液是硫酸亚铁溶液 D. 滤液是硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液9. 由两种金属组成的混合物 6 克，加入足量的稀硫酸至反应不再发生时，共收集到 0.2克氢气，则该混合物的组成可能是A. Mg Al B. Al Fe C. Zn Cu D. Fe Cu10. 下列各组物质相互反应，反应后的溶液的总质量比反应前的溶液总质量减轻的是A. 锌和稀硫酸 B. 铁和稀硫酸 C. 硫酸和碳酸钠固体 D. 铜和硝酸银溶液二. 填空题1. 今有一包固体混合物，可能由 Na2SO4、CuSO 4、

9、Na 2CO3、NaCl、Ca（NO 3） 2等组成，现进行如下实验：A. 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液。B. 取出少量溶液，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀。C. 过滤，然后在沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。由此可推断，固体混合物中肯定有_,肯定没有_，可能有_，为确定可能有的物质是否存在可加入_。2. 已知 4.6 克某纯净物完全燃烧需消耗 9.6 克氧气，生成 8.8 克 CO2和 5.4 克水。该物质的相对分子质量为 46，该物质的化学式为_。3. 某氧化物既能和某些酸性氧化物反应，又能和某些碱性氧化物反应，但反应后都不生成盐，而是生成含氧酸和碱。该氧化物的化学式是_。三. 计算题1. 取一定量溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液加入 54 克水后，NaOH 溶液溶质质量分数为5%，则原 NaOH 溶液的质量为多少克？2. 取粉末状碳酸钠样品 12 克（内含杂质 NaCl），放入 50 克 14.6%的盐酸中恰好完全反应，求反应后溶质的质量分数。试题答案一、1. C 2. B 3. C 4. D 5. C 6. A 7. A 8. C 9. D 10. D二、1. Na 2CO3、Na 2SO4；CuSO 4、Ca(NO 3)2；NaCl；酸化的 AgNO3溶液2. C2H5OH 3. H2O三、1. 18 克 2. 22.7%