四川省攀枝花市2006年高中阶段学校招生统一考试化学卷(课改区).doc

1、 四川省攀枝花市 2006 年高中阶段学校招生统一考试化学卷(课改区)本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,第卷 1 至 4 页、第卷 5 至 8 页。考试时间 90 分钟，满分 100 分第卷（选择题 共 40 分）注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Cl-35.5 Ag-108 Ba-137 一.选择题（每小题

2、2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）1生活中常见的下列变化，属于化学变化的是A冰雪融化 B米饭变馊 C瓷碗破碎 D海水晒盐2下列物质，属于纯净物的是A矿泉水 B食醋 C煤 D干冰3硬水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是A沉淀 B过滤 C蒸馏 D吸附4蔬菜、水果可以调节新陈代谢、维持身体健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体需要的A 油脂 B 维生素 C 淀粉 D 蛋白质5草木灰是一种常用的农家肥，其主要成分是 K2CO3，它属于A钾肥 B氮肥 C磷肥 D复合肥6下列对环境和资源的认识，正确的是 A我国矿物种类齐全、矿物储量丰富，因此可以无限开采B我市的水资源十分丰富，因此无

3、须节约用水C工业废水、生活污水处理成本高，最好将污水直接排放到金沙江中D为保护环境，充分利用资源，应该将垃圾分类回收7.以下实例中，利用了“隔离可燃物”原理灭火的是 A做实验时酒精不慎洒出并燃烧，用湿抹布盖灭B高楼失火，用高压水枪向着火处喷水灭火C扑灭森林火灾时，灭火队员手持高速风机吹灭明火D扑灭森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉8近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。下列对此理解不正确的是A除去氧气后的水不再含有氧元素B “普通水”含有氧分子C “普通水”含有氮分子 D氮气和氧气在水中有一定的溶解性9乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的

4、一种燃料，下列叙述中错误的是A使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 B乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得 C乙醇汽油是一种新型的化合物D汽油可以由石油加工制得10攀枝花市具有丰富的钛资源，钛和钛合金是 21 世纪的重要金属材料,它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性” 。根据它们的主要性能，下列用途中不合实际的是 A用于核潜艇设备的制造 B用于制造航天设备C用作电路中的保险丝 D可用来制造人造骨11下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀的速度最慢的是 A在干燥、致密、不透气的土壤中B在潮湿、疏松、透气的土壤中 C在呈酸性的

5、潮湿土壤中 D在含沙粒较多、潮湿的土壤中12下列实验装置或实验操作中错误的是A B C D13科学家最近制得了一种新的氮分子 N5，下列叙述正确的是 AN 5是由 N2组成的混合物 BN 5的性质与 N2完全相同C若 N5是气体，则它的密度比空气的密度小 DN 2、N 5都是由氮元素组成的单质14近来我国部分地区遭受洪灾，使当地的饮用水受到污染。下列几个步骤能将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是 化学沉降(用明矾) 消毒杀菌(用漂白粉) 自然沉降 加热煮沸 A B C D15在 2008 年北京奥运场馆中，国家游泳中心的外墙体表面涂有一种新型塑料膜-ETFE 聚氟乙烯，化学式为：(C

6、 2H2F2)n 塑料膜，使用该材料后能使墙面 15 至 20 年仍能完好如初。下列关于ETFE 的判断正确的是（ ）A它是一种容易降解的新型塑料 B它是建筑体外墙面的保护层C它的组成中含有碳分子、氢分子和氟分子 D它属于天然有机高分子材料16每年的 6 月 26 日是国际禁毒日，吸毒严重危害人体健康和社会稳定，下列关于冰毒（化学式为C10H15N）的叙述正确的是A. 冰毒完全燃烧只能生成两种产物，且都是氧化物 B冰毒中 C、H、N 元素的质量比为 10：15：1 C冰毒的相对分子质量为 149 D冰毒中质量分数最大的元素是 H 17试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是A盛石灰水后留

7、下的白色固体B用炭粉还原氧化铜后留下的红色固体C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体D用 CO 还原 Fe2O3后留下的黑色固体18下列做法和对应的化学方程式均正确的是A用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：2HCl + FeO = FeCl 2 + H2OB向 Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水：Na 2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHC用铁与稀硫酸反应制取氢气：2Fe + 3H 2SO4 = Fe 2（SO 4） 3 + 3H2D用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O 2 2 CO219下列四种物质中，有一种物质的溶液能跟其它三种物质的溶液反应，这种

8、物质是ANaOH BNa 2CO3 CH 2SO4 DBa（NO 3） 220某气体可能由初中化学常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素且碳、氧两种元素的质量比为 1：2，则关于该气体的说法正确的是A一定是 CO2 B一定是 CO 与 CO2组成的混合物C一定是 CO 与 O2组成的混合物 D该气体最多可能由 3 种物质组成第卷（非选择题 共 60 分）注意事项：1 请用钢笔或圆珠笔直接将答案写在试卷上2 答题前请将密封线内的项目填写清楚二、填空题（共 20 分）21 （4 分）用化学符号表示：（1）二氧化硫中硫元素显+4 价 ； （2）地壳中含量最多的元素 ；（3）2 个钙

9、离子 ； （4）保持氮气化学性质的最小粒子是 。22 （5 分）有下列五种物质： 蛋白质 氯化钠 熟石灰 氮气 聚乙烯塑料 选出符合下列要求的物质，用序号填空：0.96（1）医疗上常用来配制生理盐水的是： （2）农业上常用来改良酸性土壤的是： （3）牛奶、鸡蛋、肉含丰富的是： （4）具有热塑性的有机高分子材料是： （5）膨化食品易碎或易变形，常向其包装袋中充入的是： 23 （3 分）（1）下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是 A B C D（2）从上述元素中，选择适当的元素组成碱，写出其化学式 。24.（4 分）甲醇（CH 3OH）是一种有毒的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可

10、发生如下化学反应：x CH 3OH + n O2 m CO2 + 6 CO + 16 H2O。试确定：（1）m 值是_；（2）n 值是_。25 （4 分）右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。请回答： （1） 时，A、B、C 三种物质的溶解度最大的是: t（2）在 时，将 25 g A 物质加入到盛有 50 g 水的烧杯中，1 充分搅拌，再升温至 （不考虑溶剂的挥发） ，在升温过程中，A 溶液中2t 溶质的质+8 2 2 8 2+12 2 8 7+176+1 1量分数的变化情况是 。 （3）若将一杯接近饱和的 A 溶液变为饱和溶液，较适宜的方法是： 三、简答题（共 10 分）26(4 分)

11、一些食物的近似 pH 如下表：食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米粥pH 2.93.3 354.5 6.366 6.88.0请回答下列问题：(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是 ，它能使紫色石蕊试液变成 色。(2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜食用上述食物中 。在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是小苏打，请写出它与胃酸中盐酸反应的化学方程式 。27 （3 分）2005 年冬天，我国某些地区出现了高致病性禽流感。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钙（漂白粉的主要成分）等消毒剂中生存能力较差。请回答：（1）次氯酸钙（化学式为 Ca（ClO） 2)

12、属于_(填“氧化物” 、 “酸” 、 “碱”或“盐” ） ，其中氯元素的化合价为_价。（2）以下对受污染工具的消毒方法可行的是_ (填序号)，A用 NaOH 溶液浸泡 B用水冲洗即可 C用漂白粉溶液浸泡28 （3 分）在“氧气的性质和制取”实验课时，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在已收集到的纯氧中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因是_ _，若经改进实验成功了，其反应的化学方程式为_ _。四、实验题(共 20 分)29 （6 分）根据下列装置和仪器，回答以下问题：（1）用 A、C 装置制取并收集一瓶氧气，若 A 中放入的是一种暗紫色固

13、体，写出反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 ;（2）硫在氧气中燃烧的实验需要用到的上述仪器是（填写仪器的编号） （3）进行过滤时，需要用到的上述仪器是（填写仪器名称） 、 30 （6 分）某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中（说明：除出现了 Mn 外，其它金属的活动性强弱顺序的排列与课本中的一致）： K、Ca、Na、Al、Mn、Zn、Fe、Sn 、Pb 、 （H） 、 、 Pt、Au（1）上述金属活动性顺序中的元素符号是 ；上述金属中常温下呈液态的是（写元素名称） 。（2）已知锰盐中锰元素显+2 价。写出金属锰和金属的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式

14、。（3）请设计一个实验比较 Mn 和金属金属活动性的强弱：实验操作 实验现象 结论31、 （8 分）甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体 A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用” 。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B。请你与甲同学一起对块状固体 B 进行探究。（1）猜想一：块状固体 B 中除氧化钙外还可能有： 、 。（2）猜想二：块状固体 B 溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热” ） 。请设计实验一个方案验证你的这一猜想。（1） 取适量块状固体 B 加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色

15、固体 C。对于白色固体 C 的成分，甲同学与乙同学进行猜想。甲同学认为：白色固体 C 可能是氢氧化钙；乙同学认为：白色固体 C 可能是碳酸钙；你认为，白色固体 C 还可能是： 。请设计一个实验证明你的猜想是正确的（填写下表）：方 案 现 象 和 结 论步骤：将所得固体 C 加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液。步骤：五、计算题（共 10 分）32(4 分)下图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题盐酸溶质质量分数 36% 净含量 500mL性 状本试剂为无色透明的氯化氢溶液，有刺激性气味，密度1.18g/mL警 告腐蚀，对人体有害安全措施贮存阴凉通风处，

16、皮肤接触，用大量水冲洗消 防 用大量水冲洗实验室要配制 7200 g 质量分数为 10%的稀盐酸作为铁钉表面的酸洗液，需要用上述浓盐酸 g，应该去化学试剂品店购买至少 瓶该种试剂。33(6 分)取含杂质的氯化钡样品（杂质不溶解于水）11.5g 样品放入烧杯中，加入 89.6g 水使样品中的氯化钡完全溶解，静置后过滤出杂质。取滤液 20g，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀 2.87g。求：（计算结果精确到 0.1%）（1）20g 滤液中溶质的质量分数（2）样品中氯化钡的质量分参考答案 一、选择题（共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D C B A D D

17、 A C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A D A B C B B C D二、填空题（共 20 分）21 （每空 1 分，共 4 分） （1） O2（2）O（3）2Ca 2+（4）N 24S22 （每空 1 分，共 5 分） （1）（2）（3）（4）（5）23 （共 3 分）C（1 分） Mg(OH) 2（2 分）24 （每空 2 分，共 4 分） （1）2 （2）925 （每空 1 分，共 4 分） （1）C （1 分） （2）先逐渐增大，后保持不变（2 分）（3） ）加入 A 或适当降低温度或适当蒸发少量溶剂（1 分）三、简答题（共 10 分）

18、26. 每空 1 分,共 4 分 (1) 苹果汁，红。(2) 玉米粥, NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO227 （每空 1 分，共 3 分）盐；+1 ；A、C28 （共 3 分）铁丝预热温度不够（或没有达到着火点） 、铁丝表面有氧化物（或铁丝表面有铁锈） 、铁丝表面有油漆等覆盖物（1 分）3Fe+2O2 Fe3O4 （2 分）四、实验题（共 20 分）29.( 共 6 分)(1)2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2（2 分） 分解反应（1 分） （2）F（1 分）（3）烧杯（1 分） 、漏斗（1 分）30(每空 1 分，共 6 分)（1）Mg 汞 （2）M

19、n + 2AgNO 3 = Mn(NO3)2 + 2Ag （3） （见下表，解答出其中的一种方案便可）实验操作 实验现象 结论方案一：将 Mn 和金属分别放入盛有溶质的质量分数相同的稀硫酸（或稀盐酸）的试管（或烧杯）中Mn 的表面有气泡出现，金属表面无气泡出现Mn 的金属活动性比金属强方案二：将 Mn 放入盛有金属的硫酸盐（或硝酸盐，或氯化物）溶液的试管（或烧杯）中Mn 的表面有红色的固体覆盖Mn 的金属活动性比金属强31 （每空 1 分，共 8 分） Ca(OH) 2；CaCO 3（填物质名称同样给分。 ）放热取适量块状固体 B 放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化或取适量

20、块状固体 B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。 （其他合理答案也给分。 ）Ca(OH) 2 和 CaCO3的混合物方 案 现象和结论步骤：再向试管中滴入足量稀盐酸。溶液变红，白色固体 C 中含有 Ca(OH)2有气泡产生，白色固体 C 中含有 CaCO3（实验方案中每一步骤 1 分，每一个实验现象和结论 1 分。实验方案中，只要答出操作要点，即可给点 燃 分。 ）五计算题（共 10 分）32 （共 4 分）2000g （2 分） 4（2 分）33. 解： 设样品中含有 BaCl2 的质量为 x，20 g 滤液中 BaCl2的质量为 yBaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO 3)2 （1 分）208 2143.5 y 2.87gg87.25140解得：y2.08g （1 分）所以 20 g 滤液中 BaCl2的质量分数为（1 分）%4.0208.g由于 20 g 滤液中 BaCl2的质量分数与原溶液 BaCl2的质量分数相同所以 gx6.8920.( 或（20g - 2.08g）: 2.08g = 89.6g : x ) （1 分）解得 x=10.4g （1 分）所以样品中含 BaCl2的质量分数为（1 分）%4.9015.40g答 :略(其它合理解法也给分)