1、化学式与化合价一、基本考点考点 1化学式（1）概念：用元素符号来表示物质组成的式子。（2）化学式的书写方法：单质的化学式：a.稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质（如硫、磷等）是由单原子构成，其化学式直接用元素符 号表示。如：He、Ne 、Fe、 Mg、C、S、P。b .常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2 ”，即表示其化学式，例如： O2、H 2、Cl 2、N 2等。化合物的化学式：a. 弄清这种化合物是由哪几种元素组成的以及不同元素原子的个数比是多少；b .当其组成元素原子个数比是 1 时，1 可省略；c.化 合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，
2、另一种元素的符号写在左方，如 CO2；d.由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写时一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如 NaCl。（3）化学式表示的意义：由分子构成的物质， 其化学式意义（以 CO2为例）： 氧 元 素 组 成 的二 氧 化 碳 是 由 碳 元 素 和组 成表 示 该 物 质 由 哪 些 元 素二 氧 化 碳表 示 该 物 质宏 观 。构 成 的一 个 碳 原 子 和 两 个 原 子一 个 二 氧 化 碳 分 子 是 由构 成表 示 该 物 质 一 个 分 子 的 一 个 二 氧 化 碳 分 子表 示 该 物 质 的 一 个 分 子微 观由原子构成的物质
3、，其化学式的意义（以 Fe 为例）：铁 是 由 铁 元 素 组 成 的素 组 成表 示 该 物 质 是 由 什 么 元铁表 示 该 物 质宏 观 。微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。考点 2元素的化合价（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现 出来的一种性质。化合价的对象是元素而 不是物质。化合价有正价和负价。单质中元素的化合价为零。化合物中元素正负化合价的代数和为零。（2）化合价的表示方法：位置：元素符号的正上方（如21OH）；书写顺序：先写正负，后写数值；化合价与离子表示方法的异同点。相同点：化合价和离子电荷的正负与数值相同。 。 。不 能 省 略 值化 合 价 先 写 正
4、负 后 写 数省 略 不 写正 负离 子 电 荷 先 写 数 值 后 写书 写 顺 序 正 上 方化 合 价 标 在 元 素 符 号 的号 的 右 上 角离 子 的 电 荷 写 在 元 素 符位 置不 同 点 ”1“ ;”1“:（3）常见元素的化合价。熟记常见元素的化合价，钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价；铜汞正二铝正三，铁有正 二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六。科。网 Z。X。X。K（4）化合价的应用：根据化合价求化合物的化学式：正价左、负价右；标化合价；求原子个数： )(或 负 价 数正 价 数最 小 公 倍 数 =原子个数；检查。 根据化学式确定元素
5、或根的化合价。二、能力与综合考点考点 3元素的化合价与化学式的关系（拓展考点）xk.Com（1）根据化合价 写化 学式：一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子 团写在右边；将正负化合价绝对值 相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角。（2）根据化学式确定化合价：依据化合物中正负化合价代数和为零的原则；依据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。考点 4相对分子质量及其计算（学科内综合考点）（1）概念：化学式中各原子的相对原 子质量的总和，就是相对分子质量（符号为 Mr）。（2）有关化学式的计算：根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和。根据化学式可以计算物 质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=（相对原子质量原子个数）之比。根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。计算公式：元素的质量分数= %10相 对 分 子 质 量原 子 个 数相 对 原 子 质 量。化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数。
