中考化学二模试卷（解析版）新人教版1.doc

1、 2013 年辽宁省锦州市北镇市沟帮子中学中考化学二模试卷一、选择题（共 12 小题，共 16 分，其中 1-8 小题每题 1 分，9-12 小题每题 2 分，每小题只有一个选项符合题意）1 （1 分）下列物质属于有机物的是（ ）A金刚石、C 2H2、甲烷 B酒精，甲烷，尿素CCaCO3，CO，K 2CO3 D煤气，天然气，酒精考点： 有机物的特征、分类及聚合物的特性专题： 物质的分类分析： 根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断解答： 解：A、金刚石属于单质，不属于有机化合物，故 A 选项错

2、误B、酒精、甲烷、尿素中都是含有碳元素的化合物，所以属于有机物，故 B 选项正确；C、CaCO 3，CO，K 2CO3虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故 C 选项错误；D、煤气是一氧化碳，虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故 D 选项错误故选 B点评： 本题难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键2 （1 分） （2011金昌）下列药品中，不需要密封保存的是（ ）A氢氧化钠 B浓硫酸 C氯化钠 D浓盐酸考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法专题： 阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题分析： 不需要密封即

3、不会在空气中发生变化，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，氢氧化钠会潮解并能与空气中的二氧化碳反应，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，只有氯化钠不会在空气中发生变化解答： 解：不需要密封即不会在空气中发生变化，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气溶液变稀，氢氧化钠会潮解并能与空气中的二氧化碳反应，浓盐酸会因具有挥发性而使溶液变稀，只有氯化钠不会在空气中发生变化故选 C点评： 此题是对药品储存知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质在空气中的变化情况，属基础性知识考查题3 （1 分） （2010广州）下列溶液的 pH 最大的是（ ）A石灰水 B食醋 C自来水 D汽水考点： 溶液的酸碱性与 pH 值的关系专题： 结合课本知识

4、的信息分析： 当溶液的 PH 等于 7 时，呈中性当溶液的 PH 大于 7 时，呈碱性当溶液的 PH 小于 7 时，呈酸性解答： 解：A、石灰水显碱性，PH 大于 7B、食醋显酸性，PH 小于 7C、自来水呈中性，PH 等于 7D、汽水显酸性，PH 小于 7故选 A点评： 本题主要考查了溶液的酸碱性与溶液的酸碱度方面的知识可以依据物质的酸碱性进行4 （1 分） （2010烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）A它们都是溶液 B它们都含有酸根离子C它们都含有氢元素 D它们都电离出了氢离子考点： 酸的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系专题： 结合课本知识的信息分析：

5、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子解答： 解：稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子，故答案为：D点评： 本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解5 （1 分）硫酸具有较强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心以下稀释浓硫酸的操作规范的是（ ）A把水倒入浓硫酸中B把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中C为了防止手沾到硫酸，稀释时不要搅动D把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅动考点： 浓硫酸的性质及浓

6、硫酸的稀释专题： 常见的酸 酸的通性分析： 根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断解答： 解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中故选 D点评： 本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法是正确解答本题的关键6 （1 分）下列措施不能用于解决“白色污染”的是（ ）A用布袋代替塑料袋 B重复使用某些塑料制品C回收利用各种废弃塑料 D将废弃塑料集中到野外焚烧考点： 白色污染与防治专题： 化学与环境保护分析： 白色污染是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于

7、降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象解决白色污染有两条途径：一是回收利用，二是寻找代用品解答： 解：A、用布袋代替塑料袋，可以减少白色污染，故 A 正确；B、重复使用某些塑料制品，可以减少白色污染，故 B 正确；C、回收利用各种废弃塑料，可以减少白色污染，故 C 正确；D、将废弃塑料集中到野外焚烧，会造成大气污染，故 D 错误；故选 D点评： 本题考查白色污染和防治，要明确白色污染主要指聚乙烯等塑料制品引起的污染7 （1 分） （2012丹东）用括号内物质一次性鉴别下列各种物质不能达到目的是（ ）AHCl、Na 2CO3、NH 4Cl 三种溶液（石灰水）BCuO、Fe、C 三种固体（稀硫酸

8、）CHCl、NaOH、Na 2CO3 三种溶液（酚酞试液）DBaSO4、NH 4NO3、NaCl 三种固体（水）考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别专题： 物质的鉴别题分析： A、根据石灰水与酸反应无现象，与碳酸钠反应生成沉淀，与氯化铵反应生成气体考虑；B、根据硫酸与氧化铜反应颜色的变化，与铁反应有气体产生，与碳不反应考虑；C、根据碳酸钠显碱性与氢氧化钠都能使酚酞试液变红色考虑；D、根据硫酸钡不溶于水，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度没有变化考虑解答： 解：A、石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，无现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯

9、化钙，氨气和水，所以分别取三支试管，分别加入石灰水，有白色沉淀生成的是碳酸钠，有刺激性气味气体生成的是氯化铵，没有现象的是盐酸，故 A 能达到目的；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，碳与硫酸不反应，所以分别取三支试管，分别加入稀硫酸，黑色固体溶解溶液变为蓝色，说明是氧化铜；有气体产生，溶液变为浅绿色的是铁；不反应的是碳，故 B 能达到目的；C、碳酸钠显碱性，与氢氧化钠都能使酚酞试液变红色，所以不能鉴别，故 C 不能达到目的；D、BaSO 4不溶于水、NH 4NO3溶于水使溶液温度降低、NaCl 溶于水溶液温度不变，故 D

10、 能达到目的故选 C点评： 解答本题关键是要知道加入一种试剂后，与三种药品接触后，出现的现象是否不一样，如果不一样就能鉴别开，要从实验中观察颜色是否有变化，是否有沉淀生成，是否有气体生成等8 （1 分） （2007南昌）某饮品的主要成分为：脂肪、鸡蛋白粉、钾、钙等该饮品不能为人体补充的营养素是（ ）A无机盐 B油脂 C蛋白质 D维生素考点： 生命活动与六大营养素专题： 生活实际型分析： 钾、钙属于无机盐；脂肪属于油脂；鸡蛋白粉属于蛋白质解答： 解：钾、钙属于无机盐；脂肪属于油脂；鸡蛋白粉属于蛋白质因此该饮品不能为人体补充维生素故选 D点评： 本题主要考查人体的六大营养素，难度较小9 （2 分）

11、 （2010铁岭）下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是（ ）选项 物质（括号内的物质为杂质） 除去杂质的方法及操作 氯化钠固体（碳酸钠） 加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发 铁粉（铜粉） 加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤 二氧化碳（氯化氢） 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 ZnSO4溶液（CuSO 4） 加入过量铁粉，充分反应后过滤A B C D考点： 物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；金属活动性顺序与置换反应专题： 设计方案评价类简答题；压轴实验题；物质的分离和提纯分析： 根据除杂的原则回答，所选试剂要能把杂质除掉，且不能带入新的杂质，不能和原物质反应，原物质的质量不能减少，可以增加；尽

12、量把杂质转化为与原物质状态不同的物质，便于分离；在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑解答： 解：A、除去氯化钠固体中的碳酸钠，加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发，正确，因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，不会带入新的杂质，过量的氯化氢可以通过蒸发除去B、除去铁粉中的铜粉，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，不正确，因为铜和稀硫酸不反应，反而会把铁除去C、除去二氧化碳中的氯化氢，通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，不正确，因为二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应D、除去 ZnSO4溶液中的 CuSO4，加入过量铁粉，充分反应后过滤，不正确，铁粉能置换出硫酸铜中的铜，但会带入新的杂质硫酸亚铁故选

13、 A点评： 解答此类题目必须在理解除杂原理和物质的性质基础上，通过综合判断来回答10 （2 分） （2011湖北）下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）ANaHCO3CO 2 BKNO3K 2CO3 CCO2CaCO 3 DCaOCaCl 2考点： 物质的相互转化和制备专题： 物质的制备分析： 由一步实现的物质间的转化，要求源反应通过一个反应即可转化生成目标物质，若源物质需要通过两个或更多反应转化生成目标物质则不符合“一步实现”的要求；据此，利用各组内物质的性质、变化规律，找出可实现源物质生成目标物质的反应，完成对转化的判断解答： 解：A、可以由碳酸氢钠和盐酸一步反应制得 NaHCO3+HC

14、lNaCl+CO 2+H 2O（转化合理即可） ，故 A不可选；B、硝酸钾因与不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应，故B 可选；C、可以由二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，方程式为 Ca（OH） 2+CO2CaCO 3+H2O，故 C 不可选；D、可以由氧化钙和盐酸一步反应制得：制备：CaO+2HCl=CaCl 2+H2O，故 D 不可选故选 B点评： 本题综合考查了酸碱盐氧化物之间相互反应的化学性质，只要熟练掌握就较容易的选出正确答案11 （2 分） （2011河南）能在 pH 为 1 的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）AFeCl3、CuSO

15、 4、NaCl BBaCl2、Na 2SO4、NaOHCCaCl2、Na 2CO3、AgNO 3 DK2SO4、NaNO 3、NH 4Cl考点： 离子或物质的共存问题专题： 压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析： 根据 pH=1，可知溶液中有大量 H+，利用物质之间不能结合生成水、气体、沉淀则物质能够大量共存，并注意无色溶液来解答解答： 解：A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但 FeCl3在水中为黄色，CuSO 4在水中为蓝色，不符合题意，故 A 错误；B、因 BaCl2、Na 2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，H +与 NaOH 结合生成水，不能大量共存，故 B

16、错误；C、因 CaCl2、AgNO 3能结合生成氯化银沉淀，H +与 Na2CO3结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故 C 错误；D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故D 正确；故选 D点评： 本题考查物质的共存问题，学生应熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、在水中的颜色等知识来解答此类习题12 （2 分） （2011黑龙江）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）A向 pH=3 的溶液中不断加水B向锌粒中逐渐加入稀硫酸C向 H2SO4和 CuSO4混合液中滴加 NaOH 溶液D煅烧一定质量的石灰石考点： 溶液的酸碱性与 pH 值的关系；

17、金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质专题： 元素化合物知识型；压轴实验题分析： A、溶液的 PH7，溶液显酸性，并且越小酸性越强；PH7，溶液显碱性，并且越大碱性越强；PH=7，溶液显中性pH=3 的溶液显酸性，加水时酸性减弱，PH 增大，PH 接近 7 但到不了 7B、金属锌与稀硫酸反应：Zn+H 2SO4 =nSO4 +H2，随着反应的进行，氢气质量增加，当稀硫酸完全反应时，氢气的质量不再增加C、向 H2SO4和 CuSO4混合液中滴加 NaOH 溶液时，两者都与 NaOH 发生反应，反应的实质是：H+OH H 2O Cu+2 OH Cu（OH） 2因 Cu（OH

18、） 2能与酸反应，故该过程先发生酸碱中和，酸完全反应后，NaOH 再与 CuSO4反应，才出现沉淀D、煅烧一定质量的石灰石，需要高温，因此需要一段时间后才能发生如下反应：CaCO CaO+CO2，剩余质量减少，但还有 CaO 剩余，故不能为 0解答： 解：A、向 pH=3 的溶液中不断加水，酸性会减弱，PH 会增大，但不能超过 7，故此选项错误B、随着反应的进行，氢气质量增加，当稀硫酸完全反应时，氢气的质量不再增加，故此选项错误C、该过程先发生酸碱中和，酸完全反应后，NaOH 再与 CuSO4反应，才出现沉淀；故此选项正确D、煅烧一定质量的石灰石，固体剩余物是氧化钙和杂质，固体的质量不能是零，

19、故此选项错误故选 C点评： 解答该题的关键是关注实验的过程，在分析实验过程的同时，加强读图能力的提升，具有较强的综合性二、填空题（本大题包括 4 小题，每空 1 分，共 18 分）13 （6 分）请用下列物质的序号填空 尿素 葡萄糖 乙醇 钙片 氯化钠 硫酸（1）糖尿病人血糖含量偏高，其中的糖是指 （2）含有农作物生长所需营养素，且为氮肥的是 （3）生理盐水中溶质是 （4）一种清洁的，可再生的能源 （5）可用来除铁锈的物质 （6）为了防止骨质疏松，人体可以适量摄入的物质是 考点： 生命活动与六大营养素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；酸的物理性质及用途；常见化肥的种类和作用；常见能源的种类、

20、能源的分类；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法专题： 化学与生活分析： 血糖中的糖是指葡萄糖；含有氮元素的肥料称为氮肥；生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液；乙醇是一种比较清洁的能源；硫酸能和铁锈反应；人体缺钙容易患骨质疏松症解答： 解：（1）糖尿病人血糖含量偏高，其中的糖是指葡萄糖故填：（2）尿素中含有氮元素，属于氮肥故填：（3）生理盐水是氯化钠的水溶液，其中溶质是氯化钠故填：（4）乙醇是一种清洁的，可再生的能源故填：（5）稀硫酸能和铁锈中的氧化铁反应，可用来除铁锈故填：（6）人体缺钙容易患骨质疏松症，为了防止骨质疏松，人体可以适量摄入的物质是钙片故填：点评： 本题考查了一些基础知识方面的问

21、题，解答时要紧扣教材，仔细分析、判断，从而做出正确的解答14 （4 分） （2009营口）某地区由于经常降酸雨，导致金属被腐蚀、土壤酸化等现象请回答下列问题：（1）在一次降雨的过程中，李明同学在不同时间段内两次采集了雨水水样，将其分别编号为、用PH 计（测 PH 的仪器）测得 PH 依次为 4.85、4.92，将两次雨水水样相比较，酸性较强的是 （填编号） （2）为改良该地区酸性土壤，应加入的一种碱是 熟石灰 （3）写出形成酸雨的一种气体 二氧化硫 ，请写出一条防治酸雨的措施 煤脱硫后使用 考点： 酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与 pH 值的关系专题： 化学与环境保护分析： （1）根据随

22、着溶液 PH 的减小酸性逐渐增强分析；（2）碱性的熟石灰可以改良酸性土壤；（3）氮氧化物和二氧化硫可形成酸雨；煤中含有硫，可通过煤的脱硫使用减少酸雨解答： 解：（1）因为随着溶液 PH 的减小酸性逐渐增强，所以 PH 为 4.85 的的酸性较强故答案为：；（2）碱性的熟石灰可以改良酸性土壤故答案为：熟石灰；（3）煤中含有的硫燃烧后形成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体；所以可通过煤脱硫后使用来防治酸雨故答案为：二氧化硫；煤脱硫后使用点评： 酸雨问题是社会关注的焦点，同时成为中考的热点之一，相关问题同学们一定要掌握15 （4 分） （2011綦江县）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用

23、了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为“双吸剂” ，这里的“双吸”是吸收空气中的 氧气和水分 这两种物质有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，但经过验证它还可以继续使用，其验证方法是加入过量稀盐酸，能观察到的现象是 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为黄色，最终变为浅绿色 加稀盐酸后发生反应的化学方程式为： 6HCl+Fe 2O33H 2O+2FeCl3 ； Fe+2HClFeCl 2+H2 考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 化学与生活健康分析： 根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，铁锈的成分是氧化铁，能与盐酸反

24、应，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气解答： 解：铁易吸收水和氧气而生锈，铁锈能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的水溶液为浅绿色答案为：氧气和水分，固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为黄色，最终变为浅绿色，6HCl+Fe2O33H 2O+2FeCl3，Fe+2HClFeCl 2+H2点评： 本题考查了铁作为保鲜剂的原理以及有关反应的化学方程式，完成此题，可以依据铁生锈的条件以及已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平16 （4 分） （2011丹东）某固体 NaOH 在空气中敞口放置了一段时间（1）它会吸收空气中的 水 和 二氧

25、化碳 （2）既能证明它是否发生变质，又能除去该杂质的药品是 氢氧化钙溶液 ，写出有关反应的化学方程式： Na 2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2NaOH 考点： 常见碱的特性和用途；物质除杂或净化的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 压轴实验题；常见的碱 碱的通性分析： 固体氢氧化钠易潮解吸收空气中的水分，并进而与二氧化碳反应，反应的结果是生成碳酸钠，要想检验并除去碳酸钠，所选试剂只能和碳酸钠反应，不能和氢氧化钠反应解答： 解：（1）固体 NaOH 在空气中潮解会吸收水分，然后和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（2）既能证明它是否发生变质，又能除

26、去该杂质的药品可选用氢氧化钙溶液，不能选择酸溶液，因为酸溶液和氢氧化钠也会发生反应，故有关反应的化学方程式为 Na 2CO3+Ca（OH） 2CaCO3+2NaOH故答案为：（1）水，二氧化碳（2）氢氧化钙溶液，Na 2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2NaOH点评： 此题是对氢氧化钠固体性质的考查，解题的关键是对烧碱变质知识的了解，重点要知道固体烧碱易潮解并与二氧化碳反应的知识，属基础性知识考查题三、解答题（本大题包括 4 小题，满分 38 分）17 （5 分） （2011南宁）如图所示，某兴趣学习小组的同学根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”

27、的游戏规则，以玩“盖房子”的游戏方式来学习几种重要物质之间的有关知识（1）请根据上述游戏规则从 Cu、CO 2、CuSO 4溶液、Na 2 CO3，溶液四种物质中选出适合图中、三处位置的物质： CuSO 4 ， Na 2CO3 ， CO 2 （2）向盛有物质的锥形瓶里先滴入几滴酚酞溶液，再滴人物质并振荡，至溶液刚好褪成无色时，溶液的 pH = 7（3）物质和物质发生反应的化学方程式是 2NaOH+CuS0 4Cu（OH） 2+Na 2S04 考点： 酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质专题： 物质的性质与用途；压轴实验题；物质的变化与性质分析： （1）依据上下相邻的物质间均

28、可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”的原则，结合复分解反应的发生条件，以及金属与盐溶液的反应反应规律解决此题（2）氢氧化钠溶液滴加酚酞变红，在滴入盐酸后至无色碱液恰好完全反应溶液中的溶质是氯化钠（3）硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠解答： 解：（1）由于上下之间能发生反应上面是铁，则在 Cu、CO 2、CuSO 4溶液、Na 2 CO3中只能是硫酸铜能与之发生反应；发生反应时会生成气体，所以是碳酸钠，能反应时，只能是 CO2与氢氧化钠的反应（2）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，在滴入盐酸后至无色，也就是碱液恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，溶液呈中性，PH=7

29、（3）硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠故答案为：（1）CuS0 4溶液 Na 2C03溶液C0 2（2）等于（或=）（3）2NaOH+CuS0 4Cu（ OH） 2+Na 2S04点评： 此题是一道酸碱盐之间的反应考查题，解题的关键是熟练掌握并应用复分解反应的规律，以及金属与盐溶液的反应18 （4 分）请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：（1）生成酸的化合反应 CO 2+H2O=H2CO3 ；（2）生成两种氧化物的分解反应 CaCO 3 CaO+CO2 ；（3）生成气体的置换反应 Zn+2H

30、Cl=ZnCl 2+H2 ；（4）生成两种沉淀的复分解反应 Ba（OH） 2+CuSO4=Cu（OH） 2+BaSO 4 考点： 复分解反应及其应用；化合反应及其应用；分解反应及其应用；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 元素与化合物分析： 书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能写出正确的化学方程式解答： 解：（1）水和二氧化碳反应生成碳酸该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念该反应的化学方程式为：CO 2+H2O=H2CO3（2）碳酸钙在加热条件下反应生成氧化钙和二

31、氧化碳该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念该反应的化学方程式为：CaCO 3 CaO+CO2（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念该反应的化学方程式为：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2（4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钙和水该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念该反应的化学方程式为：Ba（OH） 2+CuSO4=Cu（OH） 2+BaSO 4故答案为：（1）CO 2+H2O=H2CO3（2）CaCO 3 CaO+CO2（3）Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2

32、（4）Ba（OH） 2+CuSO4=Cu（OH） 2+BaSO 4点评： 本题主要考查化学方程式的书写、基本反应类型的应用以及酸碱盐氧化物单质之间的反应规律化学方程式的书写是初中的一个难点，平时要多加练习19 （1 分）生活中可用灼烧的方法来验证某面料中是否含有羊毛，其中含有羊毛的现象 是 有烧焦羽毛的气味 考点： 棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别专题： 物质的鉴别题分析： 根据羊毛灼烧时的气味进行分析，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味解答： 解：灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，故填：有烧焦羽毛的气味点评： 本题考查了羊毛饿鉴别方法，完成此题，可以依据灼烧羊毛时的气味进行20 （7 分） （2011佛山）有

33、一包固体粉末，可能是 NaOH、Na 2SO4、MgCl 2、CuSO 4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：（1）固体粉末中一定有 NaOH 和 MgCl2 ，一定没有 CuSO 4 （2）若现象 X 为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解” ，结论是固体粉末中 一定有 Na2SO4 ；若现象 X 为“沉淀全部溶解” ，结论是固体粉末中 一定没有 Na2SO4 （3）实验步骤和都有相同的实验操作，该操作名称为 过滤 （4）写出实验步骤的化学方程式 Mg（OH） 2+2HNO3Mg（NO 3） 2+2H2O （5）简单修改上述实验方案，可取消第步实

34、验，修改的方法是 把第步使用的 Ba（OH） 2溶液改为BaCl2溶液（或 Ba（NO 3） 2溶液） 考点： 物质的鉴别、推断专题： 压轴实验题；推断混合物的可能组成分析： 根据固体的可能组成以及实验的现象进行推断，固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，是否含有硫酸钠可以通过现象 X 沉淀的溶解情况来推断解答： 解：（1）固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，

35、故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，所以本题答案为：NaOH 和 MgCl2，CuSO 4；（2）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若现象 X 出现有沉淀不溶解的情况，说明有硫酸钡生成，即含有硫酸钠，若现象 X 不出现有沉淀不溶解的情况，则不含有硫酸钠，所以本题答案为：一定有 Na2SO4，一定没有 Na2SO4；（3）通过步骤和能得到沉淀和溶液，则该操作为过滤，所以本题答案为：过滤；（4）粉末中含有的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能与硝酸反应生成硝酸镁和水，所以本题答案为：Mg（OH） 2+2HNO3Mg（NO 3） 2+2H2O；（5）使用氢氧化钡溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，对硫酸根离子的检验造成干扰，可以不使用氢氧化钡而使用氯化钡或硝酸钡来检验硫酸根离子的存在，所以本题答案为：把第步使用的 Ba（OH） 2溶液改为 BaCl2溶液（或 Ba（NO 3） 2溶液） 点评： 本题为混合物组成推断题，完成此题，可以依据题干提供的物质以及有关的实验现象进行21 （3 分）小明同学对标签上只能看到“SO 4”的某瓶无色溶液（如图）的成分进行如下探究：猜想其溶质可能是：H 2SO4 Na 2SO4 BaSO 4 以上猜想中一定不成立的是 理由是 BaSO 4难溶于水