中考化学复习题一.doc

1、内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯 2011 年九年级化学中考复习题一一、选择题1、下列物质长期暴露在空气中，质量改变且变质的是A 氯化钠 B 浓盐酸 C 固体氢氧化钠 D 浓硫酸2、与元素化学性质有密切关系的 A 质子数 B 中子数 C 最外层电子数 D 相对原子质量3、在下列物质中加入稀硫酸，溶液的 PH 值不会明显改变的是A Zn B BaCl2 C Na2CO3 D NaOH4、从新买的衣服上取一段线头在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味，该衣服的面料中含有A 羊毛 B 麻 C 糖 D 化学纤维5、蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是A 蔬菜 B 鸡蛋 C 白糖 D 菜油6、若将

2、一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则A 溶剂的质量一定变小 B 溶质质量分数一定变大C 溶液的质量一定变大 D 溶质质量分数可能不变7、下列有关 Ca(OH)2的说法正确的是A Ca(OH)2溶液 PH 小于 7 B 可用于改良酸性土壤C 可用于治疗胃酸过多症 D 的溶解度随温度的升高而增大8、下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是A 铜变铜锈，自行车胎爆炸 B 蜡烛燃烧，纸撕成碎片C 矿石粉碎，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊D 灯泡发光，木条折断9、下列物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是A 金刚石 大理石 石灰石 B 水银 水蒸气 天然气C 氨气 石油 煤 D 汽水

3、干冰 水银10、在硝酸铜和硝酸镁的混合物中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 A Fe B Cu C Cu 和 Fe D Mg 和 Cu11、通过学习化学，我们了解了许多化学物质，下列有关物质用途描述正确的是A 食品厂用小苏打焙制糕点 B 酒厂可用工业酒精勾兑饮料酒出售C 氧气具有氧化性，是一种高能燃料 D 医疗上可用 BaCO3代替 BaSO4作“钡餐”12、下列各组粒子中，表示不同种元素的是A CI 和 Cl- B Fe 和 Fe3+ C D 13、将下列物质放在盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，不能形成溶液的是A 食盐 B 蔗糖 C 冰块 D 纯碱14、决定元素化学性质的是

4、A 核内质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 最外层电子数15、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质是A 固体 NaOH 、NaCl、Na 2CO3 B 溶液 BaCl2、NaNO 3、Na 2CO3、C 固体 CuSO4、FeCl 3、CaCl 2、 D 溶液 NaOH、Ba(NO 3)2、H 2SO4、16、下列燃料中，属于化石燃料的是A 石油 B 酒精 C 氢气 D 乙醇17、下列材料中，属于有机合成材料的是A 羊毛 B 棉花 C 涤纶 D 蚕丝18、下图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。图中“ ”“ ”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是+ A 2H2 +

5、 O2 = 2H2O B CO2 + H2O= H2CO3C 2CO + O2 =2CO2 D Cl2+H2点 燃 2HCl19、随着社会的发展，环境问题已经引起人们的关注，从环保的角度看，下列燃料中最理想的是A 沼气 B 酒精 C 氢气 D 煤20、以下营养物质不能提供能量的是A 鸡蛋 B 牛奶 C 食用 D 蔗糖二、填空题 1、某中学化学兴趣小组，用自制人酸碱指示剂对 KNO3、 NaOH、HCI 等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下：植物的汁液 在 HCI 溶液中 在 KNO3溶液中 在 NaOH 溶液中牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色胡萝卜 橙色 橙色 橙色月季花瓣 浅红色 红色 蓝色经过探

6、究，发现 不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是 。小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现牵牛花瓣汁液遇 NaOH 溶液变蓝色后，思考到了一个问题：NaOH 溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究：提出问题：NaOH 溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？提出猜想：猜想 1：使牵牛花汁液变色的粒子是 H2O猜想 2:使牵牛花汁液变色的粒子是 猜想 3：使牵牛花汁液变色的粒子是 。设计实验实验步骤 实验现象 实验结论1、向盛有少量蒸馏水人试管里，滴加 2 滴牵牛花汁液，震荡溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是2、向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加 2 滴牵牛花汁

7、液，震荡溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是3、 溶液呈蓝色 使牵牛花汁液变色的只能是2、人的胃液里含有适量盐酸。治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平（主要成分为 Al(OH)3） 。请回答下列问题：胃舒平的主要成分 Al(OH)3溶解性 。写出题中有关反应的化学方程式 。该药说明书上标明的食用方法为“嚼食” ，将药片服用的优点是 。对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是（ ）A 苹果（2.93.3）B 葡萄（3.54.5）C 牛奶（6.36.6）D 玉米粥（6.88.0）3、回答下列符号中“2”的含义N 2 ； 2Na + SO 42 -S4 为了弄清实验室里一瓶久置的熟石灰是否变质，某同学进行了

8、实验探究，请帮助他们完成实验探究报告。提出问题熟石灰样品是否部分变质。猜想部分变质，其依据是（用化学方程式表示） 实验仪器和药品试管、胶头滴管、熟石灰样品、水、酚酞试液、稀盐酸。实验过程实验步骤 实验现象 实验结论取少量样品于试管中，加适量的水，滴加 溶液变红色 样品中存在另取少量样品于另一试管中，向其中滴加 产生气泡 样品中存在5、我们的日常生活与化学有密切关系，请在氢气，石墨，干冰，酒精，食醋，纯碱这几种物质中选用适当的物质填空（用化学式表示）写字用的铅笔中含 ；司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是 ；属于未来新型能源的是 ；可作制冷剂的是 ；可用于家庭清洗油污的是 6、从 K、C、S、H

9、、O、N 六种元素中选择适当的元素按要求填空。用适当的数字和符号填空：三个钾离子 一个碳酸根离子 双氧水中氧显-1 价 写出符合下列要求的物质的化学式：充入食品包装中可防腐的单质是 可做复合肥料的是 能形成硫酸型雨的空气污物是 7、每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售。它是一个装有化学药品的小袋，使用时，撕去它的保护膜，贴在身体上，不久便会产生热量，已知小袋中装有铁粉，碳粉和少量氯化钠。取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为 将袋内物质加入一定量的 CuSO4溶液中充分反应后过滤，滤液中一定有的溶质是 （填写化学式）将袋内物质放在足量的 O2中燃烧，写出反应的化学方程式 ； 8、用

10、相关的化学用语或符号填空：2 个氮气分子 ；MnO 2中锰元素的化合价为 生活中处处有化学同，现厨房中有下列物质：白砂糖，鸡蛋面粉青菜植物油鱼，其中富含油脂的是 ；富含维生素的是 ；富含糖类的是 ；富含蛋白质的是 （填序号）9、 “5.12”汶川大地震后，全国人民众志成城投入抗震救灾中国家给救援人员配备了活性炭口罩，活性炭起 作用。救治伤员时，输液用的生理盐水的“盐”是指 （填物质名称） 。灾区急需清洁的饮用水，防灾人员向水中加入一种消毒药片（有效成分为）对水消毒，其应用原理为：NaClO+ H2O =NaHCO3 +HClO 化学方程式中 X 的化学式为 中氧元素的化合价是 地震造成宝成铁路

11、 109 号隧道内油罐车失火，抢救人员就近从嘉陵江抽取大量的水喷向罐体，这样做的目的是 10、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属，请回答：地壳中含量最多的金属元素是 试说出金属具有的两点物理性质 早在春秋战国时期，我国古代人们已经开始炼铁。写出磁铁矿（Fe 3O4）与 CO 反应的化学方程式 钢铁防腐十分重要！请写出一种防止钢铁生锈的方法 11、佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于（填“纯净物” “混合物”或“单质” ） 。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是 如果将铝片投入到稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方

12、程式表示，这一过程：12、除去下列括号内杂质（用化学方程式表示）NaCl（Na 2SO4） C u（Fe） 13、按要求选择下列物质填空（填写化学式）磷 氮气 氢氧化钠 硝酸铵 氢氧化钙空气中含量最多的气体是 。在氧气中燃烧能产生大量白烟的是 。能溶于水，使溶液温度降低的是 。可用于制造肥皂，造纸等工业的碱 。14、周末，小亚同学一家去风景秀丽的山区踏青，并准备自制烧烤。爸爸准备了豆腐干、瘦肉、鱼、面包和牛奶，其中能提供较多糖类的是 ；为使营养均衡，妈妈又增加的食物是 （写出一种） 。烧烤时，为使木炭燃烧更旺，小亚将木炭架空，原因是 小亚将取回的清澈泉水煮沸，发现有少量沉淀产生，该泉水属于 水

13、。 （填“软”或“硬” ）15、从 C H O Na S 五种元素中选择适当元素，组成下列物质（写化学式）：易吸水潮解的固体 浓溶液常用作气体干燥剂的是 ；固体可用于人工降雨的是 。16、向铁粉中逐渐加入一定量稀盐酸，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。反应后溶液中一定含有的溶质是 ；还可能含有的溶质是 写出该反应的化学方程式 。溶液颜色通常由溶液所含粒子的颜色决定的，由此你认为反应后的溶液呈浅绿色是由（填“Fe 2+、H + 或 Cl-）引起的，理由是 17、配制农药波尔多液用的盐是 、碱：名称是 化学式 俗称是 18、使用酒精灯时，有时会出现灯内有酒精却点不着的现象，你认为可能的原因是19、

14、小明同学在进行过滤时，过滤两次后滤液仍然浑浊，其原因可能是 （填一点即可）三、计算与分析题1、黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入 154.7g 稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g 氢气。求所用稀硫酸的溶质质量分数 。 （精确到 0.1%）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有 。 （填序号）锌的质量 铜的质量分数 锌的质量分数 硫酸锌的质量2、NaOH 潮解后极易与空气中 CO2的生成 Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH 含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到 200g 溶液，再加入 200g 稀硫酸（足量）充分搅拌到不放出气泡为

15、止，称量溶液为 395.6g。请计算：反应产生的 CO2质量为 g若所取烧碱样品为 50.0，则样品中 、 NaOH 的质量分数是多少？（写出详细的步骤）3、用“侯式联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为了测定纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品 3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到 0.1%） 沉淀的质量/g所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。3.00 22.2 氯化钙溶液的质量/g4、人体缺乏维生素 C（简写 VC）就会患坏血病。下图为某品牌 VC 说明书的一部分。根据信息维生素 C

16、 片VC 化学式： C 6H8O6每片 100mg，含 VC10%每次 2 片进行下列计算。VC 中碳、氢和氧三种元素质量比为 VC 中碳元素质量分数为 若成人每天对 VC 的最低需要量为 60mg，每天可服用该品牌维生素 C 片 次。5、长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2，学校化学研究学习小组的同学通过实验测定水垢中 CaCO3的含量，他取 200g 水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量 5 分钟（min）内生成 CO2的质量，测量数据如下表时间/ min 1 2 3 4 5生成的质量/g 3.0 5.0 6.0 6.6 6.64 min 后，水垢中的 Ca

17、CO3是否完全反应？ 该水垢中 CaCO3的质量分数是多少？6、人体尿液中含 2%的尿素 CO(NH2)2，请完成下列填空：尿素的相对分子质量为 人体尿液中氮元素的质量分数为（得数保留两位小数） ；100kg 尿液中与 kg 尿素含量相当。7、小强从商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明书，如图，回到学校他准确移取 5.5g 样品放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应（忽略 CO2溶于水）共用去盐酸 25g，烧杯中剩余物质的质量为 28.3g（杂质溶于水且与稀盐酸不反应）求：生成 CO2的质量 通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符（结果精确到 0.1%）8、为测定黄铜（铜、锌

18、合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸，至刚好不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：样品中铜的质量分数； 反应所消耗的硫酸溶液质量反应后所得溶液的质量 H 2的质量/g0.150.100.050 H2SO4 的质量/g9、右面是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的总分内容，请仔细阅读后计算：欲配制 100g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸多少？ 取上述配制得到的足量稀盐酸与 6.5g 锌充分反应后，理论上可制得氢气多少？10、把 50g 纯碱溶液与一定质量分数为 20%的盐酸混合，二者恰好完全反应后溶

19、液人、的质量比反应前纯碱溶液和盐酸的质量总和少了 4.4g 求：纯碱溶液中溶质人质量分数盐酸的质量纯碱主要成分：Na 2CO3Na2CO398%作用：发酵剂盐酸（分析纯）化学式： HCl 密度：1.1g/mL相对分子质量：36.5质量分数：36%11、钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取 1 片钙尔奇，放入盛有 10g 稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应，烧杯内物质的质量变为 11.34g)请你计算：每片钙尔奇中含碳酸钙的质量服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量所用稀盐酸中溶质的质量分数四、实验与探究题1、某研

20、究生学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na 2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出来了 OH ；那么 Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下列探究实验：填写下表实验次数 实验过程 实验现象 结论一 向氯化钠溶液中滴入酚酞溶液二 向蒸馏水中滴入酚酞溶液三 向溶液中滴入 KCO3溶液，振荡，向以上溶液中再逐滴加入过量的 CaCl2溶液， 由实验一、二、三得出结论：实验二加入蒸馏水的目的是 ；小组内有同学认为实验没有必要做，你认为他们的理由是 ；2、 【实验发现】氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液呈红色。【提出问题

21、】在 NaOH 溶液中存在 H2O、OH 、Na + 粒子，是什么粒子使酚酞变红呢？【假设猜想】猜想一：使酚酞变红可能是 NaOH 溶液中的水分子；猜想二：使酚酞变红的可能是 ；猜想三：使酚酞变红的可能是 。【设计实验】取 2mL 蒸馏水，滴入几酚酞试液。实验现象：溶液呈无色，说明 不正确。取 2mL 氯化钠溶液，滴入几滴酚酞实验现象：溶液呈无色，说明 不正确。【实验结论】氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液呈红色，说明使酚酞文艺会演液变红色的粒子是 。3、配制 50g 溶质质量分数为 15%溶液时使用玻璃棒的作用是 。称量氯化钠质量时，若指针偏右，应进行的操作是 。可能导致溶液溶质质量分数小于 1

22、5%的错误操作是 4、某研究小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度，探究过程如下：【猜想或假设】溶液的 PH 可能为PH7； ； 。【设计实验】要测定溶液的酸碱度，除了正确的操作外，其中不能采用下列物质中的 来进行实验。 （填序号）PH 试纸 紫色石蕊试液 酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取 PH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在 PH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 PH=7。乙同学：取 PH 试纸放在玻璃板上，先用蒸馏水将 PH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在 PH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 PH=7。丙同学：将 PH

23、 试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得PH=7。【评价与反思】三位同学操作正确的是 同学。指出其余同学的操作错误：同学： 同学： 【结论与分析】丙同学得出“凡是盐溶液的 PH 都等于 7”，你认为该同学结论 （填“正确”或“不正确” ） 。如不正确，请举一例说明 5、关于玻璃棒的用途：过滤实验中 蒸发实验中 配制溶液时 稀释浓硫酸时 6、某兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取 CO2，时，并验证的性质。在确认装置气密性良好后进钙尔奇主要成分：规格：每片 2.0g用法：口服用量：一日 2 次，每次 1 片行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对比展开探

24、究：【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【猜想与验证】 甲同学认为可能石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是说明澄清石灰水没有变质。乙同学认为制得的 CO2中可能混有 HCI 气体，他作出猜想的依据是 。他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出的结论是 CO2中混有 HCI 气体丙同学认为乙同学的实验结论是错误的理由是 请你帮助他们设计实验证明：实验步骤 实验现象 实验结论CO2中混有 HCI 气体【反思与评价】丁同学认为既然用盐酸会制得的不纯，何不用稀硫酸代替盐酸，请问丁同学的想法对吗？ 理由是 参考答案一、1C2C3B4A5B6D7

25、B8C9B10C11A12D13C14C15A16A17C18C19C20C二、1（1）胡萝卜、牵牛花瓣。（2） 、Na + OH （3）Na + ；OH ；向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴加 2 滴牵牛花汁液，震荡；OH 。填 2、 （1）不溶（2）Al(OH) 3 +3HCl= AlCl3 +3H2O 使反应物接触面积增大。D3、（1）一个氮分子由 2 个氮原子结构（2）2 个钠离子硫元素的化合价是-2 价一个硫酸根离子带有 2 个正电荷。4、CO 2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2O 无色酚酞、氢氧化钙；稀盐酸、碳酸钙5、C、C 2H5OH、H 2、CO 2 、Na 2CO3填、

26、6（1）3 K 填CO 32 （2）N 2KNO 3 SO2填7、 （1）Fe +2HCl= FeCl 2+ H2（2）FeCl 2无3Fe+ 2O 2 Fe3O4 C+ O 2 CO28、（1）2 N 2-2（2）、9、 （1）吸附作用（2）氯化钠（3）CO 2、-2（4）降低温度，把温度降到着火点以下。10、（1）铝（2）导电性、光泽（或导导热性、等） 4CO + Fe 3O4 3 Fe+4 CO2刷漆、涂油、 （电镀或制成不锈钢等）11、混合物、表面形成致密的氧化铝薄膜，保护了内部的铝继续反应。Al2O3+6HCl=2 AlCl3+3H2O12、（1）Na 2SO4+ BaCl2 =Ba

27、SO4+ 2 NaCl （2）Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 13、 （1）N 2（2）P（3）NH 4N03 NaOH14、 （1）面包、黄瓜（西红柿等） （2）增大可燃物与氧气的接触面积（3）硬水15、 （1）NaOH（2）H 2SO4（3）CO 216、 （1）FeCl 2、HCI（2）Fe +2HCl= FeCl 2+ H2（3）Fe 2+ 盐酸中含有 H+和 CI ，而盐酸无色，所以不是 H+和 CI17、硫酸铜、 （1）氢氧化钙、 （2）Cu(OH) 2（3）熟石灰18、酒精挥发，灯芯含有较多水19、滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）三、1、设稀硫酸溶质的质量分数为

28、X Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2=7.598.0（1）X=6.3% 、2、 （1）4.4（2）设样品中碳酸钠的质量为 XNa2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2= X=10.6 100%=78.4%X064. 506.13、设纯碱样品中碳酸钠的擀分数为 X，所加入氯化钙溶液的溶质擀分数为 YNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl= X =96.4%.106= Y=15%Y2.1304、 （1）9：1：12（2）40.9%（3）35、 （1）完全反应（2）设该水垢中碳酸钙的质量分数为 XCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2= X =7.5%06

29、.6、 （1）60（2）1.3%（3）27、 （1）2.2（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 XNa2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2= X=96.4%98% 不相符X5.0.48、设样品中锌的质量为 X，反应所消耗的硫酸溶液质量为 Y，Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2= X=3.25 100%=67.5%610.105.3= Y=50Y%893.25+50-0.1=53.159、 （1）设需要这种盐酸 XmL1.1X36%=10014.6%X=36.7mL（2）设理论上可可制得 Y 克氢氢Zn+2HCl = ZnCl2 + H2= Y=0.25.610、设纯碱溶液中溶质的质量

30、分数为 X，盐酸的质量为 YNa2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2= X =10.6%014.= Y=14.6Y%711、生成二氧化碳的质量为：10+2.0-11.34=0.66设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为 X，所用盐酸中溶质的质量分数为 YCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2= X=1.5X106.41.5240%=1.2= =10.95%Y73.三、1、 （1）没有明显变化、不是 Na+；没有明显变化、不是 H2O ；溶液变红、产生白色沉淀，红色褪去、结论：使酚酞变红的是 CO32（2）判断是否是水分子使酚酞变红；氯化钠溶液中含有水。2、 【假设猜想】Na

31、 + 、OH 【设计实验】猜想一、猜想二【实验结论】OH 3、 （1）搅拌，加速溶解（2）取出一些氯化钠（3）计算错误（或氯化钠量少了或水取多了等）4、 【猜想或假设】=【设计实验】【评价与反思】甲错误：乙同学，把滤纸润湿了；丙同学，把滤纸直接放到溶液里。【结论与分析】不正确；碳酸钠溶液显碱性5、引流，防止液体飞溅；搅拌，使受热均匀，防止局部过热，液体飞溅；搅拌，加速溶解；搅拌，使产生的热量快速散失。6、 【猜想与验证】石灰水变浑浊盐酸具有挥发性二氧化碳溶于水生成的碳酸也能使紫色的石蕊变红；向硝酸银溶液中通入气体、产生白色沉淀。 【反思与评价】不对，反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，使反应很快停止。