中考化学试题分类汇编第八单元金属和金属材料.doc

1、(最新五年中考)2007-2011 年中考化学试题分类汇编第八单元金属和金属材料 2011中考化学试题汇编第八单元金属和金属材料1.（2011济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ ）A金属 B氧化物 C盐 D有机物2.（2011南昌市）南昌市地铁轨道 1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于 （ ）A金属材料 B复合材料 C合成材料 D无机非金属材料物3（2011宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ）A不锈钢 B玻璃 C铝

2、合金 D铜线4（2011.娄底市）下列与金属有关的说法正确的是 （ ）A生铁和钢都是铁的合金B废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采5（2011.泉州市）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 （ ）A生铁和钢都是铁的合金 B铁在潮湿的空气中容易生锈C地壳中含量最多的金属元素是铁元素 D一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁6.（2011桂林市）下列认识不正确的是 （ ） A钢是很纯的铁 B铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2OC隔绝空气和水可以防止铁生锈 D被腐蚀的铁制品应该加以回收7.（2011苏州市）下列关于合金的说

3、法正确的是 （ ）A合金不属于金届材料 B合金的硬度一般比各成分金属大C合金属于金属单质 D多数合金的熔点高于组成它的成分金属8.（2011黄石市）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ）A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性9.（2011成都市）将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是 （ ）A铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B隔绝了氧气C温度更低 D更易与二氧化碳反应10.（2011滨州市） 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是 （ ）A车架表面喷涂油漆 B钢圈表面镀防护金属C链条表面涂机油 D露天放置，日晒雨淋11.（20

4、11.内江市）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了 4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是 （ ）A钢是一种铁合金 B. 钢的许多性能优于生铁C钢的含碳量高于生铁 D. 钢是一种混合物12.（2011宜宾市）下列有关说法不合理的是 （ ）A“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁B家用铝锅可以用来盛放酸性食物C防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气D可用盐酸除去铁锈13.（2011.百色市）铁 是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是 （ ）A. 铁生锈时生成四氧化三铁 B. 表面涂漆以防止铁生锈C. 铁制品应放置于干燥的环境中 D. 经常清扫铁器表面

5、灰尘可以防止铁生锈14.（2011.黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 （ ）A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 15.（2011.泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 （ ）A铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成 Fe2(SO4)3和 H2C能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成 FeCl2和 H2O16.（2011.百色市）某金属 R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO 3 R(NO3)2 + 2AgR与硝酸铜溶液不发生反应，关于 R的

6、推断正确的是 （ ）A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R 能置换 出酸中的氢C. R的活泼性比铜强 D. R 的活泼性比铜强、银都 弱15（2011.娄底市）对 A、B、C 三种金属活动性的实验研究过程如下： （1）取大小相等的三种金属片，分别放入 CuSO4溶液中，一段时间后，A、C 表面出现红色物质，B 表面没有现象。（2）取大小相等的 A、C 两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C 表面都产生气泡，但 A产生气泡的速度明显比 C的快。则 A、B、C 三种金属的活动性顺序是 （ ）AACB BCAB CCBA DABC 16.（2011.鸡西市）把金属 X放入 Cu(NO3)2溶液

7、中，X 表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显 现 象 。 则 X、 Cu、 Mg三 种 金 属 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 正 确 的 是 （ ）A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg17.（2011.天津市）有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y和 Z分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，Z 不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ）A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X 18

8、. （2011.泰安市）有 X、Y、Z 三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y 溶解并放出氢气，X、Z 不溶解；将 X浸入 Z的硫酸盐溶液中，在 X的表面有 Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 （ ）AXYZ B. YXZ C. YZX D. XZY19（2011.肇庆市）将 a、b、c 三种金属分别投入稀盐酸中，只有 b溶解并产生气泡；把a和 c分别放入硫酸铜溶液中，在 a表面有铜析出，c 没有变化。则 a、b、c 的金属活动性顺序是 （ ）Acba Bbac Cacb D bca 20.（2011.雅安市）下列金属中，活动性最弱的是 （ ）A铝 B铜 C镁 D铁21.（2

9、011.福州市） 常见金属活动性顺序如图 4：下列各组物质间能发生反应的是 （ ）A. 铜和硝酸钠溶液 B. 铁和稀盐酸 C.锌和氯化钾溶液 D.银和稀硫酸 22.（2011.武汉市）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置23.（2011.烟台市）铁及其合金在生产、生活

10、中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是 （ ）A. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素B不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程24.（2011巢湖市）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是 （ ）A铁画应悬挂在干燥的环境中B所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金25.（2011日照市）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个

11、实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是 （ ）A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊 B丙中的铁钉不生锈C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D丁中铁钉生锈最严重26.（2011.眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入 5g镁和 5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）A偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边C仍停留在原来的位置 D. 无法确定27.（2011.南京市）某合金 6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2g氢气，该合金中的元素可能是 （ ）A. Zn 和 Fe B. Cu和 Au C. Zn

12、 和 Cu D. Mg 和 Al28.（2011广州市）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ）A对比实验和，可研究盐酸的浓度对 反应剧烈程度的影响B对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响29.（2011广州市）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）A甲乙丁丙 B丙丁乙甲C丙乙丁甲 D乙丁丙甲30.（

13、2011.广安市）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则 Mn 、Ni 、Cu 的金属活动性由弱到强排列正确的是 （ ）AMn Cu Ni B. Ni Mn Cu CCu Ni Mn D. Mn Ni Cu31.（2011烟台市）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 （ ）选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性)A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 CuAlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 MgAlC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快 ZnF

14、eD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 FeCu32.（2011武汉市）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 （ ）A.反应前后液体的酸性减弱，pH 变小 B.实验所得滤液是纯水，可直接排放C.滤渣中一定含铜和锌 D.发生的反应都是置换反应33.（2011济宁市）学习金属单元后，我们知道 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （ ）A将 Zn、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中B将 Fe、Cu

15、 两金属片分别放人稀盐酸中C将 Zn、Fe 两金属片分别放人 CuCl2溶液中D将 Zn、Cu 两金属片分别放人 FeCl2溶液中34.（2011德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将 Zn、Cu 分别放入稀盐酸中； 将 Ag放入 Cu(NO3)2溶液中；将 Cu放入 AgNO3溶液中；将 Cu放入 ZnSO4溶液中；将 Zn放入 AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）A B C D35. （2011.绵阳市）相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用，产生 H2的质量 m(H2)与加入稀盐酸的体积 V（稀盐酸）关系如下图

16、所示，其中正确的是（ ） D36.（2011南昌市）有等质量的 A、B 两金属，相对原子质量 Ar（A）Ar（B），将 A放入质量分数为 15%的稀硫酸中，B 放入质量分数为 15%的稀盐酸中，在反应中 A、B 均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）A产生氢气的速率 AB B反应后 A、B 一定都有剩余 C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D消耗 B的质量一定小于 A的质量37（2011泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生 H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ）A

17、甲的活动性比乙强 B甲的相对原子质量一定比乙小C反应消耗等质量的硫酸 D反应消耗等质量的金属38.（2011天津市）人类的生产、生活离不开金属。（1）地壳中含量最高的金属元素是 。（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。（3）工业生产中常用 10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为 38%的浓盐酸（密度为 1.19gml） ml(计算结果保留至 0.1)；实验室在配制 10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。（1）铝元素 （

18、2）氧气和水蒸气 （3）44.2 烧杯、玻璃棒39.（2011.南充市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型是 生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，该反应的基本类型 是 6HCl + Fe 2O 3 2FeCl3 + 3 H2O 复分解反应 4Al+3O 2 2Al2O3 化合反应40.（2011.鸡西市）乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：(1)产生这一现象的原因。(2)在不

19、拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？ (3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议（答一点即可）？ （合理答案均可）41（2011大连市）铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。（1）铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜； （2）导电性；（3）水、氧气 Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 刷

20、漆42.（2011.河南省）(3 分)金属是一类重要的材料，其应用十分厂泛。(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲金属的活动性 乙金属的导电性 丙金屑在地壳中的含量(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是 Fe2O3)的化学方程式。(1)甲(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。(3)Fe2O3+6HCl2FeCl 3十 3H2O43.（2011.临沂市）相同质量的 M、N 两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N 在生成物中的化合价为均为+2

21、价），生成 H2的质量 m和反应时间 t的关系如右下图所示。（1）金属活动顺序是 M比 N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比 N的 （填“大”或“小”）。（2）M 与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。(1)强 小 （2）36.544.（2011广州市）(9 分)钢铁是使用最多的金属材料。(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_。(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_。(3)将 mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣 A和滤液 B。再将滤渣 A加入足量稀

22、硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为 12.8g滤渣的成分是_，滤液 B的成分是_。原氧化铜的质量 m=_g。生铁 4323OFee点 燃 Cu、Fe FeSO 4、H 2O 16g 45.（2011.内江市）铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe 2O3 =高温 = 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁 （填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 。强 金属活动性强弱（或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等）46（2011.河南省）在 Cu(NO3) 2、A1(NO 3) 3和 AgNO3伍的混合溶液

23、中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。Al3+ 和 Fe2+ 小 Fe 十 2AgNO3Fe(NO 3) 2+2Ag或 Pe十 Cu(NO3) 2Fe(NO 3) 2+Cu或 Fe+H2SO4FeSO 4十 H247.（2011合肥市）（7 分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。 （2）小芳将去膜和未去膜的

24、铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 。（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl 3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设 a：该灰黑色沉淀可能含有 ；假设 b：该灰黑色沉淀可能含有 AlCl3；假设 c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号 实验操作 实验现象 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 加入适量无水乙醇

25、固体部分溶解【得出结论】由实验可判断假设 c （填“成立”或“不成立”），再集合和可得出该灰黑色沉淀的成分是 。（4）你认为中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由： 。（1）Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 （2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应（3）铝 （或铝和氯化铝，不成立，铝和氯化铝（4） 不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同48.（2011重庆市）（4 分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）按人

26、类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）（2）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 （4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。（1）Cu、Fe Al （2）铁 （3）B （4）大49.（2011.烟台市）(5 分)美丽的烟台，以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。(1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供 ，以预防坏血

27、病。(2)金的构成微粒是 。(3)近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别 (填“”或“”)级。(4)葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因 。(5)青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是 。(1)维生素 C (2)金原子(或原子、Au) (3)(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (5)3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO250.（2011.泰安市）（4 分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取 B和 G，其转化关系如下

28、图所示，已知 D、G 为单 质。回答下列问题：写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；写出反应的化学方程式： 。(1)B：CaO（1 分） G：Fe（1 分） Fe 2O33CO 高 温 2Fe3CO 2（2 分）51.（2011滨州市）(6 分)某化学实验小组实验结束时，将含有 CuSO4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤中锌粉必须过量的原因是 。(2)写出步骤中任一反应的化学方程式 。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“”、“”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。（1）将废液中的Cu 2+和Fe 2+全部置换出来（2）Zn+ CuSO 4 = ZnSO4 +Cu （或 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）（3）取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）（4） 固体 D（或铜）52.（2011.泉州市）（10 分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜