中考化学真题试题（解析版）.doc

1、四川省泸州市 2013 年中考化学试卷一、选择题（本大题共 10 个小题，每题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题目要求）1 （2 分） （2013泸州）泸州又称酒城，盛产白酒根据物质的分类方法，判断白酒属于（ ）A盐 B碱 C酸 D混合物考点： 纯净物和混合物的判别专题： 物质的分类分析： 本题考查利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物，盐、碱、酸都是纯净物解答： 解：白酒中含有水、乙醇、添加剂等物质，属于混合物故选 D点评： 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活

2、中常见物质的组成2 （2 分） （2013泸州）近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是（ ）A可吸入颗粒物（PM2.5） BCO2CNO2 DSO2考点： 空气的污染及其危害专题： 空气与水分析： 根据常见的空气污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等）进行分析判断即可解答： 解：A、可吸入颗粒物（PM2.5）属于大气污染物，故选项错误B、二氧化碳不属于大气污染物，故选项正确C、NO 2属于大气污染物，故选项错误D、SO 2属于大气污染物，故选项错误故选 B点评： 本题难度不大，了解常见的大气污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等）即可

3、正确解答本题3 （2 分） （2013泸州）黄曲霉素（化学式为 C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（ ）A黄曲霉素有很强的毒性 B其相对分子质量为 312C每个分子中含有 6 个 H2O D每 1 个分子由 35 个原子构成考点： 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算专题： 化学用语和质量守恒定律分析： A、根据黄曲霉素（化学式为 C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品，进行分析判断B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断C、根据黄曲霉素的微观构成进行分析判断D、根据每个黄曲霉素分子的构

4、成进行分析判断解答： 解：A、黄曲霉素（化学式为 C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，具有很强的毒性，故选项说法正确B、其相对分子质量为 1217+112+166=312，故选项说法正确C、黄曲霉素是由黄曲霉素分子构成的，不含水分子，故选项说法错误D、每个黄曲霉素分子是由 17 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子构成的，则每 1 个分子由 35 个原子构成，故选项说法正确故选 C点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力4 （2 分） （2013泸州）金属 Mg 在空气中燃烧可生成 MgO 和 Mg3N2

5、，在 Mg3N2中 N 元素的化合价是（ ）A3 价 B2 价 C+3 价 D+5 价考点： 有关元素化合价的计算专题： 化学式的计算分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，进 行解答氮化镁中氮元素的化合价解答： 解：镁显+2 价，设 Mg3N2中 N 元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+2）3+2x=0，解得 x=3故选 A点评： 本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可5 （2 分） （2013泸州）聚乙烯塑料是由许多乙烯分子（C 2H4）连在一起聚合成的大分子后得到的，下列说法正确的是（ ）A

6、 以乙烯合成聚乙烯的变化是物理变化B聚乙烯塑料属于有机高分子材料C乙烯分子中碳、氢元素的质量比为 2：4D聚乙烯塑料能导电考点： 塑料及其应用；元素质量比的计算；化学变化和物理变化的判别；有机高分子材料的分类及鉴别专题： 化学与生活分析： A、以乙烯合成聚乙烯有新物质生成，据此进行分析判断B、有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，据此分析判断C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断D、塑料是常见的绝缘材料，不导电，据此进行分析判断 解答： 解：A、以乙烯合成聚乙烯的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误B、聚乙烯塑料属于有机高分子材料，

7、故选项说法正确C、乙烯分子中碳、氢元素的质量比为（122）：（14）2：4，故选项说法错误D、聚乙烯塑料是常见的绝缘材料，不导电，故选项说法错误故选 B点评： 本题难度不大，掌握物理变化与化学变化的区别、有机高分子材料的特征、有关化学式的计算、塑料的性质是正确解答本题的关键6 （2 分） （2013泸州）某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（ ）A一定含有碳、氢、硫元素B一定含有碳、氢、氧元素C只含有碳、氢元素D一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素考点： 质量守恒定律及其应用专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据质量守恒定律，在化

8、学反应前后元素的种类不变，结合题意进行分析判断解答： 解：某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，则反应物中也含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素；则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素、二氧化硫中的硫元素都来自蜡烛；又知有机物在空气中完全燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气；故可判断该生成物中一定含有碳元素、氢元素和硫元素，是否含有氧元素无法确定故选 A点评： 本题难度不大，主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，掌握质量守恒定律的实质是正确解答此类题的关键7 （2 分） （2013泸州）下列家庭小实验中，铁钉被腐

9、蚀速度最慢的是（ ）ABCD考点： 金属锈蚀的条件及其防护专题： 金属与金属材料分析： 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，酸 性溶液、盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率，据此进行分析判断解答： 解：A、该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢B、该试管中铁钉浸泡在植物油中，不能与氧气、水分接触，不易生锈C、白醋能与铁反应，会加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快D、食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快故铁钉被腐蚀速度最慢的 B 试管中的铁钉故选 B点评： 本题难度不大， 掌握铁制品锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）并能灵活运用是

10、正确解答本题的关键8 （2 分） （2013泸州） “可燃冰”是天然气水合物，下列有关说法错误的是（ ）A可燃冰是一种洁净的新能源B可燃冰的主要成分是 CH4C可燃冰属于化石燃料D可燃冰燃烧实现了热能转化为化学能考点： 资源综合利用和新能源开发；物质发生化学变化时的能量变化专题： 化学与能源分析： 可燃冰是分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质解答： 解：A、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不污染环境，是一种洁净的新能源正确B、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是 CH4正确C、可燃冰与煤、石油、天然气相似，形成过程复杂，属于化石燃料正确D、

11、可燃冰燃烧时，化学能转化为热能、光能等错误故选：D点评： 本题考查了可燃冰的组成、燃烧时能量转化等方面的知识，能源与人类的生产、生活密切相关，是考试热点之一9 （2 分） （2013泸州）根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）A图中 a 点表示，t 2时 100g 水中最多溶解甲物质 25gB甲物质的溶解度随温度的升高而增大Ct1时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等Dt1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题： 溶液、浊液与溶解度分析： A、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；B、据溶解度曲线可

12、知物质的溶解度随温度变化情况；C、不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系；D、一定温度下的饱和溶液中两物质的溶解度相等，则 溶质的质量分数也相等解答： 解：A、图中 a 点表示，t 2时 100g 水中最多溶解甲物质 25g，正确；B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；C、t 1时，甲、乙两物质的溶解度相等，若二者饱和溶液的质量相等则所含溶质的质量相等，现在溶液不确定，无法比较两溶液溶质质量多少，故错误；D、t 1时，甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，正确；故选 C点评： 掌握溶解度曲线所反映的信息，并能据所提供的信息分析相关问题，一定温度下的饱和溶液中两物质

13、的溶解度相等，则溶质的质量分数也相等10 （2 分） （2013泸州）一根蘸有浓盐酸的玻璃棒在空气中产生大量白雾，另一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时（未接触） ，又产生大量白烟，其反应的微观示意图如图下列说法不正确的是（ ）A浓盐酸挥发出的 HCl 气体遇空气形成盐酸小液滴，所以有白雾现象B两根玻璃棒未接触就反应，说明分子是在不停运动的C反应产生的白烟是氯化铵固体小颗粒D产生白烟的化学方程式为：NH 3+HCl=NH3Cl考点： 微粒观点及模型图的应用专题： 化学反应模拟图型分析： A、根据盐酸的性质分析；B、根据反应的现象分析回答；C、根据反应的生成物分析回答；D、根据反应的微观示意图分析反应物

14、、生成物解答： 解：A、浓盐酸挥发出的 HCl 气体遇空气形成盐酸小液滴，所以有白雾现象，故 A 说法正确；B、由两根玻璃棒未接触就反应，说明分子是在不停运动的故 B 说法正确；C、反应产生的白烟是氯化铵固体小颗粒故 C 说法正确；D、由反应的微观示意图可知，反应物是 NH3和 HCl，生成物是 NH4Cl，产生白烟的化学方程式为：NH 3+HCl=NH4Cl故 D 说法不正 确故选 D点评： 本题为 信息给予题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行五、 （本大题共 4 个小题，每空 1 分，共 15 分）11 （2 分） （2013泸州）某无色溶液中可能有 Na+、Mg 2+、

15、Fe 3+、Cl 、OH 、SO 42 等离子中的一种或几种，经 pH 试纸测定，该溶液的 pH 为 11由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有 OH ，一定不存在的阳离子有 Mg 2+、Fe 3+ 考点： 离子或物质的共存问题专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析： pH 为 11 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH ；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等据此进行分析判断即可解答： 解：pH 为 11 的水溶液显碱性，该溶液的水溶液中一定存在大量的 OH ；Mg 2+、F

16、e 3+和 OH 在溶液中分别能结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，不能大量共存；OH 、Na +、Cl 、OH 、SO 42 等离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存故答案为：OH ；Mg 2+、Fe 3+点评： 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各 离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色12 （4 分） （2013泸州）下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：（1）表中 3 至 10 号元素位于第二周期，11 至 18 号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周 期元素原子的 电子层数 相同（2）表中 9 号和

17、 17 号元素最外层电子数相同，都易 得到 （填“得到”或“失去” ）电子则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 NaF （3）请在表中五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为 KNO 3 考点： 元素周期表的特点及其应用专题： 化学用语和质量守恒定律分析： （1）通过分析第二周期与第三周期各元素的电子层数可以得到规律；（2）根据元素原子最外层电子数分析其在化学反应中的得失电子情况；（3）根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥结合给出的元素分析解答： 解：（1）第二周期的 310 号元素原子的电子层数相同，第三周期的

18、1118 号元素原子的电子层数也相同，因此得出规律每一周期元素原子的电子层数相同；故答案为：电子层数；（2）9 号和 17 号元素最外层电子数相同，都为 7，在化学反应中都易得到一个电子达到稳定结构；钠元素的化合价是+1 价，氟元素的化合价是1 价，因此两种组成的化合物的化学式为 NaF；故答案为：得到；NaF；（3）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，根据元素周期表可知元素分别是氢、氮、氧、钾、钙，由这五种元素组成的硝酸钾属于复合肥，硝酸钾的化学式是 KNO3；故答案为：KNO 3点评： 了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子原子得失电子的判断方法；了解化肥的简单分

19、类；掌握物质化学式的书写方法，本题难度不大13 （5 分） （2013泸州）已知，过氧化钠（化学式为 Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示：（1）装置中 CO2的制取方法有多种：若用稀盐酸和石灰石制取 CO2，该反应的化学方程式为 CaCO 3+2HClCaCl 2+CO2+H 2O 若用加热 NaHCO3固体制取 CO2，应该选用的发生装置为 A （选填下图字母）（2）装置中盛装的试剂为

20、NaOH 溶液 ，作用是 除去二氧化碳 （3）为 O2 的收集装置，可选用装置 C、E （选填上图字母） 考点： 制取气体的反应原理的探究专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析： （1）石灰石的主要成分为碳酸钙，可以和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以据此写出该反应的化学方程式；碳酸氢钠在加热的条件下分解产生二氧化碳，所应该选择固固加热型的反应装置；（2）通入的二氧化碳不可能被全部反应掉，为了得到较纯净的氧气，应该在中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，可以据此解答；（3）氧气难溶于水且密度比空气大，所以可以选择排水法或是向上排空气法来收集，可以据此选择装置解答： 解：（1）石灰

21、石的主要成分为碳酸钙，可以和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO 3+2HClCaCl 2+CO2+H 2O；碳酸氢钠在加热的条件下分解产生二氧化碳，所应该选择固固加热型的反应装置即 A 装置；（2）通入的二氧化碳不可能被全部反应掉，为了得到较纯净的氧气，应该在中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳；（3）氧气难溶于水且密度比空气大，所以可以选择排水法或是向上排空气法来收集，即 C 或 E 装置故答案为：（1）CaCO 3+2HClCaCl 2+CO2+H 2O；A；（2）NaOH 溶液；除去二氧化碳；（3）C、E点评： 本题考查了过氧化钠与二氧化碳的反应及其反应产物氧

22、气和气体的除杂，完成此题，可以依据题干提供的信息以及已有的知识进行14 （4 分） （2013泸州）A、B、C、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属已知：A+BSO 4=ASO4+B C+H 2SO4=CSO4+H2 B+2DNO 3=B（NO 3） 2+2D 请完成以下填空：（1）金属 C 在金属活动顺序表中排在氢 前面 （填“前面”或“后面” ） （2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 ABD （用字母填写） （3）若 A、B、C、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属 C 与 H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属 A 为 锌或 Zn ，反应的化学

23、方程式为 Cu+2AgNO 3=Cu（NO 3） 2+2Ag 考点： 金属活动性顺序及其应用专题： 金属与金属材料分析： 根据金属活动性顺序的应用解答，排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气，排在前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来；金属 C 与 H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，说明 C 是铁，同理根据金属的活动性强弱推出 A，并书写相关的方程式解答： 解：（1）C+H 2SO4=CSO4+H2，说明金属 C 在金属活动顺序表中排在氢前面；（2）由A+BSO 4=ASO4+B 可知活动性 AB；由C+H 2SO4=CSO4+H2可知 C 在氢前面；由B+2DNO 3=B（NO 3） 2+

24、2D 可知 BD；根据上述反应能判断出 ABD 三种金属的活动性强弱的关系是 ABD；（3）若 A、B、C、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属 C 与 H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则 C 为铁，据 ABD，而锌、铜、银三种金属的活动性强弱关系是锌铜银，可知则金属 A 为锌，B 是铜，D 是银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO 3） 2+2Ag；故答案为：（1）前面； （2）ABD； （3）锌或 Zn； Cu+2AgNO3=Cu（NO 3） 2+2Ag点评： 明确金属活动性顺序表的应用，并能结合题意分析解答，考查了学生对知识的掌握和灵活应用能力六、 （本大题包括 2 个

25、小题，共 8 分，其中 44 题 2 分，45 题 6 分）15 （2 分） （2013泸州）某同学用天平称取 NaCl 固体 19g，用量筒量取蒸馏水 76ml（水的密度为 1g/cm3） ，配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 20% 若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 偏小 （填“偏大” 、 “不变” 、 “偏小” ） 考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制专题： 溶液、浊液与溶解度分析： 由溶质的质量分数= ，结合题意进行分析解答；根据量取水时是仰视读数，读数比实际液体体积小，确定对所配制的氯化钠溶液溶质质量分数的影响解答： 解：1ml=

26、1cm 3，蒸馏水 76ml（76cm 3） ，水的密度为 1g/cm3，其质量为1g/cm376cm3=76g；则某同学用天平称取 NaCl 固体 19g，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 100%=20%量取水时是仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小故答案为：20%；偏小点评： 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键16 （6 分） （2013泸州）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀

27、硫酸反应，其实验数据记录如下：样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第 4 份 第 5 份取样品质量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0产生气体质量（g） 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，从第 4 份开始，金属已经反应完全了（2）列式计算该黄铜样品中金属锌 的质量分数 （要求写出计算过程）考点： 根据化学反应方程式的计算专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） 分析： （1）第 4 份加入 120g 硫酸生成氢气 1.0g，第 5 份中又多加了 30g 硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了；（2）根据生成氢气的质量计算出锌的质量，再用锌的质量除以样品的质量乘以百分之百即可解答： 解：（1）第 4 份加入 120g 硫酸生成氢气 1.0g，第 5 份中又多加了 30g 硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了，所以从第 4 份开始，金属已经反应完了；