中考化学诊断测试题21.doc

1、2013年中考化学诊断测试题 231. （2012 江苏10）下列有关说法正确的是ACaCO 3(s)= CaO(s)CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H 0 B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H 0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应答案：B2. （2012 安徽7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是储氢释氢A储氢、释氢过程均无能量变化 B

2、NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO 3被氧化 D释氢过程中，每消耗 0.1molH2O放出 2.24L的 H2答案：B3. （2012 江苏4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：C4. （2012 浙江12）下列说法正确的是：A在 100 、101 kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69 kJmol-1，则 H2O(g) H2O(l) 的 H = 40.69 k

3、Jmol-1B已知 MgCO3的 Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2+) = c(CO32-)，且 c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键 CC C=C CH HH键能/ kJmol -1 348 610 413 436则可以计算出反应 的 H为384 kJmol -1CH3(g)+32H3(g)(g)D常温下，在 0.10 molL-1的 NH3H2O溶液中加入少量 NH4Cl晶体，能使 NH3H2O的电离度降低，溶液的 pH减小答案：D12肼（H 2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题 12所

4、示，已知断裂 1mol化学键所需的能量（kJ）：N=N 为 942、O=O 为 500、NN 为 154，则断裂 1molNH键所需的能量（KJ）是H 2= 2752KJ/molH 3H 1=534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的总能量反应物的总能量假想中间物质的总能量能量A194 B391 C516 D658答案：B5. （2012 安徽12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25时HF(aq)+OH (aq)F (aq)+H2O(l) H67.7KJmol 1H +(aq)+OH(aq)H 2O(l) H57.

5、3KJmol 1在 20mL0.1molL1氢氟酸中加入 VmL0.1molL1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H +(aq) +F(aq) H+10.4KJmol 1B当 V20 时，溶液中：c(OH )c(HF) +c(H +)C当 V20 时，溶液中：c(F )c(Na +)0.1molL 1D当 V0 时，溶液中一定存在：c(Na +)c(F )c(OH )c(H +)答案：B6. （2012 大纲9）反应 A+BC(H0)，XC(H”或“=”） ；若 12min时反应于温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)= mo

6、lL1 ；比教产物 CO在 23 min、56 min和 1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以 v(23)、v(56)、 v(1213)表示的大小 ；比较反应物 COCl2在 56min 和 1516 min时平均反应速率的大小： v(56) v(1516)（填“”或“=” ） ，原因是 。答案：(1)MnO 24HCl (浓) MnCl2Cl 22H 2O5.5210 3kJCHCl 3H 2O2 HClH 2OCOCl 20.234molL 1 v(23)= v(1213) 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大11. （2012 浙江27)物质( t-BuNO)2

7、在正庚烷溶剂中发生如下反应：( t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。(1）当( t-BuNO)2的起始浓度（ c0）为 0.50 molL-1时，实验测得 20时的平衡转化率（ ）是 65 %。列式计算 20时上述反应的平衡常数 K = 。(2）一定温度下，随着( t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大” 、 “不变”或“减小” ） 。已知 20时该反应在 CCl4溶剂中的平衡常数为 1.9，若将反应溶剂正庚烷改成 CCl4，并保持( t-BuNO)2起始浓度相同，则它在 CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于” 、 “等于”或“小于” ）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。(

8、3）实验测得该反应的 H = 50.5 kJmol-1，活化能 Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是 。(4）该反应的 S 0（填 “” 、 “”或“” ） 。在 (填“较高”或“较低” ）温度下有利于该反应自发进行。(5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析） ，可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 是 。ApH 计 B元素分析仪C分光光度计 D原子吸收光谱仪(6）通过比色分析得到 30时( t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出 t-BuNO浓度随时间的变化曲线。答案： (1）

9、(2）减小 小于 1-102 Lmol 4.2l 65.014cK(3）D (4） 较高 (5）C (6）2011年高考化学试题12. （2011 浙江12）下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为 20 kJ/mol，假设 1 mol冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 ，Ka= 。若加入少量醋酸(c )2c(1 )钠固体，则 CH3COOH CH3COO H 向左移动， 减小， Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3

10、916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe 2O3(s)3C(石墨) 2Fe(s)3CO(g)， H489.0 kJ/mol。CO(g) O2(g) CO2(g)， H283.0 kJ/mol。12C(石墨)O 2(g) CO2(g)， H393.5 kJ/mol。则 4Fe(s)3O 2(g) 2Fe2O3(s)， H1641.0 kJ/mol答案：B13. （2011 北京10）25、 101kPa 下：2Na(s)1/2O 2(g)=Na2O(s) H 1=414KJ/mol2Na(s)O 2(g)=Na2O2

11、(s) H 2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下 Na与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na 2O2（s）+2 Na（s）= 2Na 2O（s） H=317kJ/mol答案：D14. （2011 重庆）SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S(s)3F 2(g)=SF6(g)的反应热H

12、为A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/molC.450 kJ/mol D. +430 kJ/mol答案：B15. （2011 海南）已知：2Zn（s）+O 2（g）=2ZnO（s） H=701.0kJmol -1 2Hg（l）+O 2（g）=2HgO（s） H=181.6kJmol -1则反应 Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H 为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. 259.7 kJmol-1 D. 519.4kJmol-1 答案：C16. （2011 海南）某反应的H= +100kJmol -1，下列有关该反应的叙

13、述正确的是A.正反应活化能小于 100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于 100kJmol-1C.正反应活化能不小于 100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol-1答案：CD17. （2011 上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是答案：B18. （2011 上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I 2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热

14、9.48 kJB1 mol 固态碘与 1 mol气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低答案：D19.(2011 江苏20)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH 4(g)H 2O(g)CO(g)3H 2(g) H+206.2kJmol 1CH4(g)CO 2(g)2CO(g)2H 2(g) H-247.4 kJmol 12H2S(g)2H 2(g)S 2(g) H+169.8 kJmol 1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与 H2

15、O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的 SO2与 H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)H2O的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 11所示。图中 A、B 表示的物质依次是 。(4)电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极） 。电解时，阳极的电极反应式为 。(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg 2Cu与 H2反应，

16、生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为 0.077） 。Mg 2Cu与 H2反应的化学方程式为 。答案：(1)CH 4(g)2H 2O(g) CO 2(g) 4H 2(g) H165.0 kJmol 1(2)为 H2S热分解反应提供热量 2H 2SSO 2 2H 2O3S (或 4H2S2SO 24H 2O3S 2)(3)H、O（或氢原子、氧原子）(4)CO(NH2)28OH 6e CO 32 N 26H 2O(5)2Mg2Cu3H 2 MgCu23MgH 22010年高考化学试题20. （2010 山东卷10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低

17、于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D同温同压下，H 2(g)Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的 H 不同答案：C21. （2010 重庆卷12）已知 H2(g)Br 2(g) 2HBr(g) H=72kJmol 1 蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g) HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369则表中 a为A404 B260 C230 D200答案：D22. （2010 天津卷6）下列各表述与示意图一致的

18、是A图表示 25时，用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中 Fe3 、Cu 2 、Zn 2 的氧化性依次减弱答案 ：AC28. （2010 安徽卷25） X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素 相关信息X X的基态原子核外 3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z和

19、Y同周期,Z 的电负性大于 YW W的一种核素的质量数为 63，中子数为 34（1）Y 位于元素周期表第 周期表 族，Y 和 Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式） 。（2）XY 2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在 个 键。在 HY、HZ 两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。（3）W 的基态原子核外电子排布式是 。W 2Y在空气中煅烧生成 W2O的化学方程式是 。（4）处理含 XO、YO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：XO(g)+ O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol 112Y(g)+ O2(g)=YO2

20、(g) H=296.0 kJmol 1此反应的热化学方程式是 。答案：(1)3 VIA HClO 4 (2)2 HZ HY (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol29. （2010 天津卷7）X、Y、 Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。 Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24

21、构成分子 A和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与 L同一主族，Se 原子比 L原子多两个电子层，则 Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号） 。a+99.7 molL 1 b+29.7 molL 1 c20.6 molL 1 d241.8 kJmol 1 用 M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R的电极反应式： _；由

22、 R生成 Q的化学方程式：_。答案： (1)O 第三周第A 族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al3e Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。30. （2010 广东理综卷31）硼酸（ H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式：B 2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件相同时，反应 H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中，H 3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图 12，由此图可得出：温度对应该反应的反

23、应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的 H_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H 2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知 0.70 molL1 H3BO 3溶液中，上述反应于 298K达到平衡时， c 平衡 （H +）=2. 0 10-5molL-1，c 平衡 （H 3BO 3）c 起始 （H 3BO 3） ，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 K（H 2O的平衡浓度不列入 K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）答案： (1) B 2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 H

24、 O(3) 或 1.4310731. （2010 上海卷25）接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450并有催化剂存在下进行： 2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)190kJ该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应 450时的平衡常数500时的平衡常数(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。该热化学反应方程式的意义是 下列描述中能说明上述反应已平衡的是： a v(O2)正 2v(SO3)逆 b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为 5L的密闭容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10molSO

25、2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol，则 v(O2)= mol.L-1.min-1：若继续通入 0.20mol SO2和 0.10mol O2，则平衡 移动 (填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向 ” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。答案：1）五氧化二钒（V 2O5） ；大于；2）在 450时，2molSO 2气体和 1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为 190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。32. （2010 江苏卷17）下表列出了 3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法 I 用氨水将 SO2

26、转化为 NH4HSO3，再氧化成(NH 4)2 SO4方法 用生物质热解气(主要成分 CO、CH 4、H 2)将 SO2在高温下还原成单质硫方法 用 Na2SO3溶液吸收 SO2，再经电解转化为 H2SO4方法中氨水吸收燃煤烟气中 SO2的化学反应为：2NH3SO 2H 2O (NH4)2 SO3(NH4)2 SO3SO 2H 2O 2NH4HSO3能提高燃煤烟气中 SO2去除率的措施有 （填字母） 。A增大氨水浓度 B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触 D通入空气使 HSO3 转化为 SO42采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 CO2，原因是 （用离子方程式表示） 。方法重要发生了下列反应：222()()()OgSgCO 18.0JHkmolA