中考化学专题辅导化学基本理论和原理.doc

1、化学基本理论和原理一、理论部分1物质的变化：物理变化：没 有 生 成 其 他 物 质 的 变 化 。 化学变化：生 成 了 其 他 物 质 的 变 化 。物 质 发 生 化 学 变 化 时 一 定 伴 随 物 理 变 化 ； 而 发 生 物 理 变 化 不 一 定 同 时 发 生 化 学 变 化 。化 学 变 化 的 特 征 ：生 成 了 其 他 物 质 的 变 化 。例 子 ： 潮 解 、 结 晶 、 干 冰 的 升 华 、 石 油 的 炼 制 、 分 离 液 态 空 气 等 属 于 物 理 变 化 ；光 合 作 用 、 呼 吸 、 食 物 的 腐 败 、 结 晶 水 合 物 失 去 结 晶

2、 水 、 风 化 等 属 于 化 学 变 化 。2 物 质 的 性 质 (描 述 性 质 的 语 句 中 常 有 “能 ”“可 以 ”等 字 )物理性质: 颜 色 、 状 态 、 气 味 、 熔 点 、 沸 点 、 硬 度 、 密 度 、 溶 解 性 。化学性质: 通 过 化 学 变 化 表 现 出 的 性 质 。 如 还 原 性 、 氧 化 性 、 酸 性 、 碱 性 、 可 燃 性 、 热 稳 定 性 。元 素 的 化 学 性 质 跟 原 子 的 最 外 层 电 子 数 关 系 最 密 切 。 原 子 的 最 外 层 电 子 数 决 定 元 素 的 化 学 性 质 。3.物质的分类金 属

3、单 质物 混 合 物 单 质 非 金 属 单 质 酸 性 氧 化 物物 质 种 类 稀 有 气 体 氧 化 物 质 纯 净 物 元 素 种 类 酸 碱 性 氧 化 物 化 合 物 无 机 物 碱有 机 物 盐 混合物与纯净物的区分：物质的种类。由 一 种 物 质 组 成 的 是 纯 净 物 ； 是 由 两 种 或 两 种 以 上 的物 质 混 合 而 成 (或 由 不 同 种 物 质 组 成 ） 是 混 合 物 。例 如 ： 水 、 水 银 、 蓝 矾 (CuSO4 5H2 O)都 是 纯 净 物 。 冰 与 水 混 合 是 纯 净 物 。 名 称 中 有 “某化 某 ”“某 酸 某 ”的 都

4、 是 纯 净 物 ， 是 化 合 物 。例 如 ， 空 气 ， 溶 液 （ 盐 酸 、 澄 清 的 石 灰 水 、 碘 酒 、 矿 泉 水 ） ， 矿 物 （ 煤 、 石 油 、 天 然 气 、 铁矿 石 、 石 灰 石 ） ， 合 金 （ 生 铁 、 钢 ） 是 混 合 物 。注 意 ： 氧 气 和 臭 氧 混 合 而 成 的 物 质 是 混 合 物 ， 红 磷 和 白 磷 混 合 也 是 混 合 物 。 硫 酸 是 纯 净 物 ， 盐酸 是 混 合 物 。纯 净 物 、 混 合 物 与 组 成 元 素 的 种 类 无 关 。 即 一 种 元 素 组 成 的 物 质 可 能 是 纯 净 物

5、也 可 能 是 混 合 物 ，多 种 元 素 组 成 的 物 质 可 能 是 纯 净 或 混 合 物 。 单 质 与 化 合 物 的 区 分 ： 元 素 的 种 类 。 由 同 种 （ 或 一 种 ） 元 素 组 成 的 纯 净 物 叫 单 质 ； 由 不 同 种（ 两 种 或 两 种 以 上 ） 元 素 组 成 的 纯 净 物 。 名 称 中 有 “某 化 某 ”“某 酸 某 ”的 是 化 合 物 。有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物含 碳 元 素 的 化 合 物 （ 除 CO、 CO2 和 含 碳酸 根 化 合 物 外 ） 无机物： 不 含 碳 元 素 的 化 合 物 以 及 C

6、O、 CO2 和 含 碳 酸 根 的 化 合 物 。注意：最简单的有机物是甲烷。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO 2，SO 2，SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO 2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH） 2 BaO+H2O=Ca

7、（OH） 2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于 7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO 3 ）、二元酸（H 2 SO4 、H 2 S、H 2 CO3 ）和三元酸（H 3 PO4 ）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H 2 SO4 ,HN

8、O3 , H3 PO4 名称为：某酸）无氧酸（HCl, H 2 S 名称为：氢某酸 ）鉴定酸（鉴定 H ）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn 等有氢气放出.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH、Ca(OH) 2、 NaOH、Ba(OH) 2、 氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH) 3）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇

9、溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 无氧酸正盐叫 “某化某 ”、含氧酸盐叫 “某酸某 ”按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。4. 化学反应基本类型 化 合 反 应 ： . 多 变 一 的 反 应 （ 符 合 绿 色 化 学 要 求 ） 分 解 反 应 ： . 一 变 多 的 反 应分解反应前后元素的化合价发生改变。

10、置 换 反 应 ： 一 单 换 一 单 的 反 应 溶 液 里 的 置 换 反 应 必 须 符 合 金 属 活 动 性 顺 序 ：金 属 活 动 性 顺 序 由 强 至 弱 ： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （ 按 顺 序 背 诵 ） 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （ 氢 ） 铜 汞 银 铂 金 金 属 位 置 越 靠 前 的 活 动 性 越 强 ， 越 易 失 去 电 子 变 为 离 子 ， 反 应 速 率 越 快 排 在 氢 前 面 的 金 属 能 置 换 酸 里 的 氢 ， 排 在 氢 后 的 金 属 不 能 置 换 酸

11、里 的 氢 ， 跟 酸 不 反 应 ； 排 在 前 面 的 金 属 ， 能 把 排 在 后 面 的 金 属 从 它 们 的 盐 溶 液 里 置 换 出 来 。 排 在 后 面 的 金 属跟 排 在 前 面 的 金 属 的 盐 溶 液 不 反 应 。注 意 ： 1、 单 质 铁 在 置 换 反 应 中 总 是 变 为 2 价 的 亚 铁2、 等 质 量 金 属 跟 足 量 酸 反 应 ， 放 出 氢 气 由 多 至 少 的 顺 序 按 相 对 原 子 质 量 /化 合价 由 小 到 大 排 列 ： Al（ 9） Mg（ 12） Fe（ 28） Zn（ 32.5）复分解反应：两种化合物相互交换成分

12、，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物中不能有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。5.构成物质的粒子：分子、离子、原子(既 表 示 种 类 又 可 表 示 个 数 )分子是 保 持 物 质 化 学 性 质 的 最 小 粒 子 。 分 子 由 原 子 构 成 ， 例 ： 个 水 分 子 由 个 氢 原 子 和 个 氧 原 子 构 成 ， 分 子 用 化 学 式 来 表 示 。分

13、子的基本性质：小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同分子基本性质的运用：“分子在不断运动”解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意：温度越高分子运动加速。“分子之间有间隔”解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。原 子 是 化 学 变 化 中 的 最 小 粒 子 。 （ 注 意 ： 原 子 不 是 构 成 物 质 的 最 小 粒 子 。 ） 原 子 用 元 素 符 号表 示 。 原 子 的 的 构 成 ： 原 子 由 核 外 带 负 电 的 电 子 和 带 正 电 的 原 子 核 构 成 ， 原 子 核 由 带 正 电 的 质 子和 不 带 电 的 中 子

14、构 成 。对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电）注 意 ： 原 子 不 是 构 成 物 质 的 最 小 粒 子 。 原 子 只 是 化 学 变 化 中 的 最 小 粒 子 ；普 通 氢 原 子 核 中 只 有 质 子 无 中 子 ， 氢 原 子 的 原 子 核 就 是 一 个 质 子 。 分 子 和 原 子 的 区 别 ： 在 化 学 变 化 中 分 子 可 分 为 更 小 的 粒 子 -原

15、 子 ， 原 子 不 能 再 分 。物 质 发 生 物 理 变 化 时 只 是 分 子 间 的 间 隔 发 生 变 化 ， 而 分 子 本 身 没 有 发 生 变 化 ； 发 生 化 学 变 化时 ， 分 子 被 破 坏 ， 分 子 本 身 发 生 变 化 。 在 一 切 化 学 反 应 中 ， 反 应 前 后 元 素 的 种 类 、 原 子 的 种 类 、 原 子 的 数 目 和 原 子 的 质 量 都 不 变 。 原 子团： 由 两 种 或 两 种 以 上 元 素 的 原 子 构 成 ， 在 化 学 反 应 中 通 常 以 整 体 参 加 反 应 的 原 子集 团常 见 的 原 子 团 ：

16、 SO42-、 CO32-、 NO3-、 OH-、 ClO3 、 PO43-、 NH4注 意 ： 原 子 团 只 是 化 合 物 中 的 一 部 分 ， 不 能 脱 离 物 质 单 独 存 在 ， 因 此 含 原 子 团 的 物 质 必 定有 三 种 或 三 种 以 上 元 素 ， 二 种 元 素 组 成 的 物 质 不 含 原 子 团 。 原 子 团 在 化 学 反 应 中 可 再 分 为 更 小的 粒 子 原 子 。离 子 ： 带 电 的 原 子 或 原 子 团 叫 离 子 。 带 正 电 的 离 子 叫 阳 离 子 ； 带 负 电 的 离 子 叫 阴 离 子 。 离 子 里 ： 质 子

17、数 核 电 荷 数 电 子 数 带 电 量 离 子 符 号 的 写 法 ： 离 子 的 电 荷 数 标 在 右 上 角 ， 电 荷 的 数 值 等 于 它 对 应 的 化 合 价 阳 离 子 :Na Mg2 Al3 、 + NH4+、 Fe2+亚 铁 离 子 Fe3+铁 离 子 Ca2+ 阴 离 子 : 、 OH S2-、 Cl- SO4 2- CO32- NO3 、 PO43 、 ClO3 总结：（1）分子既能构成非金属单质（如：H 2、O 2、N 2、等），又能构成非金属化合物（如 HCl、CO 2、H 2O、NH 3、等）。（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、

18、硅等）（3）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）判断离子化合物的方法：凡含金属元素或 NH4+的化合物都是离子化合物（4）不带电的粒子：原子、分子、中子；带正电的粒子：阳离子、质子；带负电的粒子：阴离子、电子。6、元素： 具 有 相 同 核 电 荷 数 （ 即 核 内 质 子 数 ） 的 一 类 原 子 总 称 元 素 。 原 子 的 核 电 荷 数 (即 核 内 质 子 数 )决 定 原 子 或 离 子 的 元 素 种 类 。 大 部 分 单 个 的 元 素 符 号 表 示 ： 一 种 元 素 、 该 元 素 的 一 个 原 子 、 （ 少 数 表 示 ） 一 种

19、单 质 （ 金属 、 稀 有 气 体 、 常 温 下 固 态 非 金 属 单 质 都 可 以 直 接 用 元 素 符 号 表 示 ） 地 壳 中 元 素 按 质 量 分 数 由 多 至 少 前 四 位 是 ： O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁 。 铝 是 地 壳 中 含 量 最 多的 金 属 元 素 。 化 学 的 “语 法 ”: “某 分 子 ”由 “某 原 子 构 成 ” “某 物 质 ”由 “某 元 素 组 成 ” “某 物 质 ”由 “某 某 分 子 或 原 子 或 离 子 构 成 ”（ 金 属 单 质 、 稀 有 气 体 、常 温 下 固 态 非 金 属 单 质 由 某 原 子

20、直 接 构 成 ） 例 ： 水 由 氢 元 素 和 氧 元 素 组 成 ， 水 由 水 分 子 构 成 。1 个 水 分 子 由 2 个 氢 原 子 和 1 个 氧 原 子 构 成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。7、结构示意图（原子结构示意图、离子结构示意图）区分：质子数核外电子数0 为原子结构示意图质子数核外电子数0 为阳离子结构示意图质子数核外电子数0 为

21、阴离子结构示意图原子结构示意图：（主要看最外层）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原 子 的 最 外 层 电 子 数 决 定 元 素 的 化 学 性质 ： 最 外 层 电 子 数 小 于 时 ， 易 失 去 最 外 层 所 有 电 子 ， 成 为 阳 离 子 （ 通 常 是 金 属 元 素 ） 最 外 层 电 子 数 多 于 4 时 ， 易 得 到 电 子 使 最 外 层 电 子 数 变 为 8， 成 为 阴 离 子 （ 通 常 是 非 金 属 元素 ） 最 外 层 电 子 数 等 于 8（ 只 有 一 层 电 子 层 为 2） 时 ， 不 得 失 电 子 为 稳 定 结 构 （

22、通 常 是 稀 有 气 体元 素 ） 最 外 层 电 子 数 与 化 合 价 的 关 系 ： 失 多 少 为 正 多 少 价 ， 得 多 少 为 负 多 少 价 。 电 子 层 数 周 期 数 ， 最 外 层 电 子 数 族 数不管是什么结构示意图，只要：1、质子数相同属于同一种元素；2、最外层电子数相同，化学性质也相同；3、最外层电子为 8 时稳定结构。8、化学用语：元素符号(熟记下列元素名称、符号)核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖元素符号 H He Li Be B C N O F Ne核电荷数 11 12 13 14 15

23、16 17 18 19 20元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca元素名称 锰 铁 铜 锌 钡 银 碘 金 汞 铂元素符号 Mn Fe Cu Zn Ba Ag I Au Hg Pt书写原则：一大二小符号涵义：一 种 元 素 、 该 元 素 的 一 个 原 子 、 （ 少 数 表 示 ） 一 种 单 质 （ 金 属 、 稀 有 气 体 、 常 温下 固 态 非 金 属 单 质 都 可 以 直 接 用 元 素 符 号 表 示 ）元素符号前的系数表示原子个数。离子符号书写：元素符号 电荷数或 （电荷数1 时，1 省略）例 ： 2

24、Mg2 前 面 的 “2”表 示 二 个 镁 离 子 ， 后 面 的 “2”表 示 每 个 镁 离 子 带 2 个 单 位 的 正 电 荷 。离子符号前的系数表示离子个数。 Fe2+亚 铁 离 子 、 Fe3+铁 离 子 常 见 的 原 子 团 ： SO42-、 CO32-、 NO3-、 OH-、 ClO3 、 PO43-、 NH4化合价 或化合价数值 2书写： 元 素 符 号 例 ： Mg 表 示 ： 镁 元 素 的 化 合 价 为 2 价 。离 子 和 化 合 价 书 写 的 区 分 ： 肩 担 离 子 头 顶 价 ， 数 前 离 子 数 后 价 。化学式书写（用化合价书写化学式）：正价左

25、负价右，十字约简定个数，写右下验对错。单质的书写：气态非金属单质：在元素符号的右下角加 2金属、固态非金属、稀有气体单质：直接用元素符号。氧化物的书写：氧元素写在右边。 酸的书写：H酸根 碱的书写：金属元素OH（氨水除外）盐的书写：金属元素或氨根酸根化学式的涵义：表示一种物质、元素组成、一个分子、构成一个分子中的原子个数。化学式中元素符号右下角的系数表示构成一个分子中的原子个数。化学式前系数表示分子个数。化学方程式书写原则：客观事实和质量守恒定律。书写：写好化学式，分清反应、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平，不要忘等号。涵义：表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。表示反应中的反

26、应物和生成物的质量比物质的相对分子质量计量数之比表示反应中的粒子数之比计量数之比必记的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO 2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H 20Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2H 2O2 2H2O+O2MnO2 = = = =2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO 3 2KCl+3O2 = = = = MnO2 = = = =Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuS

27、O4+H2O CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2符号总结：9、常见试剂： 催 化 剂 （ 触 媒 ） ： 一 变 （ 在 化 学 反 应 里 能 改 变 其 他 物 质 的 化 学 反 应 速 率 ） 二 不 变 （ 而 本 身 的质 量 和 化 学 性 质 在 化 学 反 应 前 后 都 没 有 改 变 的 物 质 ） 。 催 化 作 用 ： 催 化 剂 在 化 学 反 应 里 所 起 的作 用 叫 催 化 作 用 。注 意 ： 二 氧 化 锰 只 是 在 氯 酸 钾 分 解 的 反 应 里 作 催 化 剂 ， 在 其 他 反 应 里 可 能 不 是 催 化 剂 。还 原 剂

28、 ： 在 化 学 反 应 中 得 到 氧 的 物 质 。 常 用 的 还 原 剂 有 H2 、 CO、 C 等 具 有 还 原 性 。氧 化 剂 ： 在 化 学 反 应 中 失 去 氧 的 物 质 。 常 用 的 氧 化 剂 有 O2等 具 有 还 原 性 。干燥剂：易吸收或与水反应的物质。常用的干燥剂有氢氧化钠、氧化钙（但不能干燥酸性气体如 CO2、SO 2等）、浓硫酸（但不能干燥碱性气体如 NH3等）10、溶液： 溶 液 ： 一 种 或 几 种 物 质 分 散 到 另 一 种 物 质 里 ， 形 成 均 一 、 稳 定 的 混 合 物 。dRabc化合价数值电荷数值一个分子中的原子个数原子

29、或离子或分子个数 溶 液 由 溶 质 和 溶 剂 组 成 。 （ 在 溶 液 里 的 反 应 ， 一 般 是 溶 质 参 加 反 应 ） 溶 液 中 溶 剂 只 有 一 种 ， 而 溶 质 可 以 是 一 种 也 可 以 是 多 种 。 溶 质 ： 被 溶 解 的 物 质 叫 溶 质 （ 可 以 是 气 体 、 液 体 或 固 体 ） ， 但 没 有 溶 解 的 物 质 不 是 溶 液的 一 部 分 ， 不 能 认 为 是 溶 质 。 例 ： 20 时 ， 50 克 食 盐 放 入 100 水 中 ， 没 有 溶 解 的 24 克食 盐 不 是 溶 质 ， 不 是 溶 液 的 一 部 分 K2

30、O、 CaO、 Na2O、 BaO、 CO2、 SO2、 SO3、 P2O5 溶 于 水 后 溶 质 是 它 们 与 水 反 应 的 生成 物 。 结 晶 水 合 物 溶 于 水 后 溶 质 是 没 有 结 晶 水 的 物 质 。 如 ： CuSO45H2O 溶 于 水 后 溶 质 是CuSO4。 溶 剂 ： 能 溶 解 其 他 物 质 的 物 质 叫 溶 剂 。 由 固 体 或 气 体 与 液 体 组 成 的 溶 液 中 溶 剂 通 常 是 液 体 ， 不 指 明 溶 剂 的 溶 液 其 溶 剂 是 水 。 由 液 体 与 液 体 组 成 的 溶 液 中 ， 量 多 的 为 溶 剂 ， 量

31、少 的 为 溶 质 。 如 果 有 水 存 在 ， 水 一 定 是溶 剂 。 溶 液 的 分 类 ： （ 饱 和 溶 液 和 不 饱 和 溶 液 ） 饱 和 溶 液 ： 在 一 定 的 温 度 下 ， 一 定 量 的 溶 剂 里 ， 不 能 再 溶 解 某 种 溶 质 溶 液 叫 做 这 种 溶质 的 饱 和 溶 液 。 （ 蒸 发 溶 剂 有 晶 体 析 出 ， 剩 余 溶 液 一 定 是 饱 和 溶 液 ） 不 饱 和 溶 液 ： 在 一 定 温 度 下 ， 一 定 量 的 溶 剂 里 ， 还 能 继 续 溶 解 某 种 溶 质 的 溶 液 叫 做 这 种溶 质 的 不 饱 和 溶 液 。

32、 注 意 ： 饱 和 溶 液 不 一 定 是 浓 溶 液 ， 不 饱 和 溶 液 不 一 定 是 稀 溶 液 同 种 溶 质 在 同 一 温 度 下 ， 饱 和 溶 液 比 不 饱 和 溶 液 的 浓 度 大 饱 和 溶 液 与 不 饱 和 溶 液 的 相 互 转 化一 般 情 况 下 ： 向 饱 和 溶 液 加 溶 剂 或 升 高 溶 液 温 度 可 使 饱 和 溶 液 变 为 不 饱 和 溶 液 ； 向 不 饱和 溶 液 加 溶 质 、 降 低 溶 液 温 度 、 蒸 发 溶 剂 可 使 不 饱 和 溶 液 变 为 饱 和 溶 。加 溶 质 降 低 溶 液 温 度 蒸 发 溶 剂不 饱 和

33、 溶 液 饱 和 溶 液加 溶 剂 升 高 溶 液 温 度加 溶 质 降 低 升 高 溶 液 温 度 蒸 发 溶 剂Ca(OH)2 不 饱 和 溶 液 Ca(OH)2 饱 和 溶 液加 溶 剂 溶 液 温 度 固 体 的 溶 解 度 ： 在 一 定 温 度 下 ， 某 固 态 物 质 在 100 克 溶 剂 达 到 饱 和 状 态 时 所 溶 解 的 质量 ， 叫 做 这 种 物 质 在 这 种 溶 剂 里 的 溶 解 度 。（ 关 键 词 ： 一 定 的 温 度 100 克 溶 剂 达 到 饱 和 状 态 溶 质 质 量 ） 溶解度曲线： 物 质 的 溶 解 度 随 温 度 变 化 的 曲

34、线 。 大 部 分 固 体 的 溶 解 度 随 温 度 升 高 而 增 大 （ 如 A 物 质 ） ， 但 NaCl 的 溶 解 度 受 温 度 影响 很 小 （ 如 B 物 质 ） ， 熟 石 灰 的 溶 解 度 随 温 度 高 而 减 小 （ 如 C 物 质 ） 。 固 体 溶 解 度 与 溶 解 性 的 关 系 ：溶 解 性 易 溶 可 溶 微 溶 难 溶 （ 或 不 溶 ）20 的 溶 解 度 （ 克 ） 10 1 10 0.01 0.01常 见 难 溶 于 水 的 物 质 有 ： 大 部 分 金 属 、 金 属 氧 化 物 、 BaSO4、 AgCl、 CaCO3等 碳 酸 盐溶液的

35、酸碱性（度）：酸碱性用酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）测量，酸碱性度（值）用试纸测量。酸性 中性 碱性PH 值 7 7 7紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色无色酚酞试液 无色 无色 红色试纸 红色 黄色 蓝色溶液的导电性：所有的酸、碱、盐水溶液都具有导电性。（原因是它们的溶液中有自由移动的电荷）所有的溶液不带电。溶液中的离子共存：阳离子与阴离子结合，产生气体或水或沉淀时，离子不能共存。11、混合物的分离： 把 混 合 物 里 的 各 种 物 质 分 开 ， 得 到 混 合 物 中 每 一 组 分 的 纯 净 物 。常 用 的 物 理 方 法 有 ： 溶 解 、 过 滤 、 结 晶 等化 学 方 法

36、 是 ： 通 过 化 学 反 应 ， 使 某 些 组 分 变 为 与 原 物 质 不 同 状 态 的 物 质 而 分 开 过 滤 ： 分 离 一 种 溶 另 一 种 不 溶 的 混 合 物 。 结晶： 从 溶 液 里 得 到 有 一 定 几 何 形 状 的 晶 体 的 过 程 叫 结 晶 。结 晶 方 法 ： 蒸 发 溶 剂 结 晶 （ 适 用 于 溶 解 度 受 温 度 影 响 小 的 固 体 ， 如 NaCl）从 盐 水 中 得 NaCl 固 体 可 采 用 蒸 发 溶 剂 的 方 法 。 冷 却 热 的 饱 和 溶 液 结 晶 （ 适 用 于 溶 解 度 受 温 度 影 响 大 的 固 体 ， 如 硝 酸 钾 ）此 方 法 还 可 分 离 硝 酸 钾 和 氯 化 钠 的 混 合 物 ， 得 较 纯 的 硝 酸 钾 晶 体 。12、 环 保 与 污 染 物 及 防 治 措 施 、 空 气 污 染 ： （1）来源：矿物燃料的燃烧，主要有害气体是（CO、SO 2、氮的氧化物）