中考化学总复习毕业学业考试模拟.doc

1、2013 年安徽省初中毕业学业考试模拟试卷一化学(本试卷共三大题，16 小题。时间：48 分钟 满分：60 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 Na23 S32 Cl35.5一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1成语、诗词话科学对下列诗句所描述的现象给予化学内容的解释，你认为错误的是( )。成语或诗词 用化学知识解释A 唐代李白诗句“风吹柳花满店香” 这是生活中常见的一种分子扩散运动，属物理变化B 唐代张九龄诗句“松叶堪为酒，春来酿几多？” 清 香的美酒来自于粮食缓慢氧化，属化学变化C 明代于谦诗句“粉身碎骨浑不怕

2、” 描述的是石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程D 成语“百炼成钢” 通过反复锤 炼，减少铁合金中碳元素的含量，属化学变化2下列受消费者依赖的无公害绿色食品中富含维生素的是( )。A “槐祥”牌粳米 B “皖江”牌蔬菜C “无为”板鸭 D巢湖“三珍”：白虾、螃蟹、银鱼3据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠(Na 2SO3)等，可能会对人体的健康产生危害。Na 2SO3中 S 元素的化合价为( )。A2 B2 C4 D64达菲是抗击甲型 H1N1 流感的有效药物，合成达菲的重要中间体为莽草酸(化学式C7H10O5)。下列有关莽草酸的说法不正确的是( )。A莽草酸是一种有机化合物B

3、莽草酸分子中含有 22 个原子C莽草酸由三种元素组成D莽草酸分子中 C、H、O 的原子个数比为 71055甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )。A甲是阳离子 B 乙是阴离子C甲、乙属于不同种元素 D甲、乙都属于金属元素6下列关于节约保护水资源的做法不正确的是( )。A洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B加强工业废水的排放监控， 坚持达标后排放C合理施用农药、化肥，以减少水体污染D淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭7配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是( )。8根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是( )。名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉pH

4、5.86.2 6.36.6 6.7A.酸性不变 B酸性变强 C酸性变弱 D碱性变弱9关于化学方程式 4P5O 2 2P2O5，四位同学表达了如下图所示的说法，其中错误的是( )。10. 下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )。A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt 1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为 15%C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法Dt 2时，将 50 g 甲物质放入 100 g 水中，得到溶液的质量为 150 g二、填空题(本题共 5 小题，满分 34 分)11(8 分)(1)将下列物质进行分类：(填写字母)a空气 b液氧 c澄清石灰水 d

5、蒸馏水 e高锰酸钾 f水银属于混合物的是_；属于单质的是_；属于化合物的是_；属于氧化物的是_。(2)化 学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：Fe 3O4 NH 4Cl NaCl CH 4 CaCO 3 H 2O2请按要求填空(每空只选填一个序号)：a用于配制生理盐水的物质_；b.天然气的主要成分_；c农业上可用作化肥的物质_；d.大理石的主要成分_。12(7 分)小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。(1)装置 A 中倒入适量澄清石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，看到的现象是_。瓶内发生反应的化学方程式是_。(2)取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一

6、半用水喷湿，放入装置 B 中，可观察到的实验现象是_，此现象说明 CO2具有的化学性质是_。(3)可燃物燃烧的条件是_，小明在查阅资料时发现镁条能在 CO2中燃烧，他在装置 C 中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热。这个实验使你 对燃烧条件产生的新认识是_。13(8 分)碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：(1)操作 A 用到的玻璃仪器除烧杯外还必须有_；使用托盘天平进行称量前，应先检查_。(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是_ _。(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现

7、有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有_；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为(写一个即可)_。14(4 分)实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题。(1)A 装置 中发生反应的化学方程式是_。(2)根据 A 装置的适用条件改进后得到 B 装置，其中仪器 c 的名称是_。(3)从上述装置中选出一种用于收集氢 气，对应的编号是_。(4)E 装置从 a、b 中某一个接口进气，可以代替 C、D 装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。现用 A、E 装置来制取并收集氧气，连接 A 装置的应是_口(选填“a”或“b”)。15(7 分)实验室常用加热氯酸钾与

8、二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程_。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除 MnO2、CuO 外，Fe 2O3也可以作 KClO3分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。实验编号 实验药品 分解温度/ KClO3 580 KClO3、MnO 2(质量比 11) 350 KClO3、CuO(质量比 11) 370 KClO3、Fe 2O3(质量比 11) 390【分析数据、得出结论】(1)由实验_与实验对比，证明猜想合理；(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。【反思】(1)

9、若要证明 Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和_不变；(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_。(3)同种催化剂， 还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)(注意：若答对本小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分)三、计算(6 分)16如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：浓硫酸(分析纯)密度 1.84 gcm3溶质质量分数 98%(1)欲配制 9.8%的稀硫酸 18.4 kg，需要这种浓硫酸多少毫升？(2)取 10.6 g 碳酸钠与 100 g 该稀硫酸恰好完全反应，计算生成气体的质量。(3

10、)计算上述反应后所得溶液的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)参考答案1C 2.B 3.C 4.B5C 由结构示意图可知，甲的核电荷数为 8，核外电子数为 10，甲是阴离子，是氧离子，属于非金属元素；乙的核电荷数为 10，核外电子数为 10，乙是原子，是氖原子，属于稀有气体元素。6D 7.B 8.C 9.A 10.C11答案：(1)2 个氢原子 Fe 2O3 2 个硫酸根离子 1 个硫酸根离子带 2 个单位负电荷(2)ac bf de d(3)a. b c d12答案：(1)瓶子变瘪了，澄清石灰水变浑浊 Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O(2)小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红

11、色 CO 2能与水反应生成酸性物质(3)与氧气接触和温度达到着火点 燃烧不一定有氧气参加13答案：(1)普通漏斗、玻璃棒 天平是否平衡(2)Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH(3)碳酸钠、氢氧化钠 NaOHHCl= =NaClH 2O，Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2(写出其中一个即可)14答案：(1)CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2(2)锥形瓶(3)D 或 E(4)a15答案：(1)2KClO 3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 【分析数据、得出结论】(1) (2)MnO 2【反思】(1)化学性质(2)将氯酸钾与不同颗粒大

12、小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度(其他合理解答均可)(3)【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同【设计方案】取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；分别加热，测定分解温度【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立(其他合理解答均给分，但必须叙述完整，表达明确)16答案：解：(1)设需要这种浓硫酸的体积为 x。根据溶液稀释前后溶质的质量不变得：x1.84 gmL1 98%18.41 000 g9.8% 解得 x1 000 mL(2)设生成二氧化碳的质量为 x，生成硫酸钠的质量为 y。Na2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2106 142 4410.6 g y x106/10.6 g44/ x x4.4 g106/10.6 g 142/y y14.2 g(3)反应后所得溶液质量为 10.6 g100 g4.4 g106.2 g反应后所得溶液溶质质量分数 100%13.4%14.2 g106.2 g答：需要这种浓硫酸 1 000 mL，反应生成氢气质量为 4.4 g，反应后所得溶液溶质质量分数为 13.4%。