中考化学总复习综合模拟三（含解析）新人教.doc

1、综合模拟测试三（时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Ag：108一、选择题（本大题共 18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 36分）1生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ） 。A食物腐败变质 B水遇冷结冰C夏季柏油路面“变软” D冬季钢轨之间缝隙加大2下列实验操作或方法正确的是（ ） 。3小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是（ ） 。A用 pH试纸测得某溶液的 pH为 10.3 B用 10 mL量筒量取 8.0 mL氯化钠溶液C用托盘天平称得某固体样品的质量为 8.5 g D用体温计测得

2、自己的体温为 37.0 4空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气中分离获得的是（ ） 。A用作医疗急救的氧气 B用作焊接保护气的稀有气体C用作食品防腐剂的氮气 D用作清洁燃料的氢气5在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。下列说法正确的是（ ） 。A带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性C氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应D用高锰酸钾制取氧气的反应中，锰元素、氧元素的化合价都没有变化6当你打开试卷时，可能会闻到一些油墨的气味，这主要是因为构成物质的微粒（ ） 。A质量很小 B不断运动 C体积很小 D之间有空隙

3、7下图为物质的分类关系，与是并列关系，包含在中，若是纯净物，则不可能是（ ） 。A一氧化碳 B硫酸铜 C空气 D铜8如图是元素周期表中某元素的部分信息示意图，对图中信息理解不正确的是（ ） 。A质子数为 50 B元素的名称为锡C相对原子质量为 118.7 g D元素符号为 Sn9已知：2AlFe 2O3高温 Al2O32Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁熔化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于（ ） 。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应10香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C 4H8O2）等物质。下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是（ ） 。A属于氧化物B相

4、对分子质量为 88C碳、氢、氧三种元素质量比为 614D每个分子由 4个碳原子、8 个氢原子和 2个氧原子构成11水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ） 。A水是一种重要的溶剂 B用肥皂水可以区分硬水和软水C生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D通过过滤可以除去水中所有的杂质12. 下面关于水电解实验的叙述正确的是（ ） 。A实验说明水是由氢、氧两种元素组成的B实验说明水是由氢气和氧气组成的C水电解的化学方程式：2H2O= =2H2+O2D若 a试管气体为 5 mL，则 b试管气体为 10 mL13某化学反应的微观示意图如下，图中“ ”和“ ”分别表示不同的原子。下列说法不正确的是（ ）

5、。A每 3 g物质与 1 g物质恰好完全反应生成 2 g物质B每 3个物质分子与 1个物质分子恰好完全反应生成 2个物质分子C每 3万个物质分子与 1万个物质分子恰好完全反应生成 2万个物质分子D每 3n个物质分子与 n个物质分子恰好完全反应生成 2n个物质分子14化学与生产、生活、社会发展紧密相连。下列说法中，不正确的是（ ） 。A使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”B健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈C用乙醇汽油替代含铅汽油作燃料，有利于环境保护D在室内点煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒15X、Y 、Z、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸

6、、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“” ，不能反应的记为“” ，无标记的表示未做该实验） 。这四种金属的活动性顺序为（ ） 。X Y Z W盐酸 Z的硝酸盐 W的硝酸盐 A.XWYZ BXYWZ CWXYZ DYWZX16. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图所示。根据图示判断，下列说法中，不正确的是（ ） 。A甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B在 t1 时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等C将 t1 时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发） ，溶液浓度增大D当甲中含有少量乙时，可用冷却 热饱和溶液的方法提纯甲17除去下列各物质中混

7、有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ） 。序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法A H2 HCl 通过足量的 NaOH溶液，干燥B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的 Ba（NO 3） 2溶液，过滤C NaCl固体 泥沙 加入足量水溶解，过滤D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤18.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ） 。A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水B.铁能在氧气中燃烧C.白磷的着火点比红磷的低D.二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧二、填空题（本题包括 7个小题，共 32分）19 （3 分）如下所示是二氧化碳的知识网络图（反应条件已略） 。（1）用化

8、学符号填空：碳元素：_；甲烷：_；碳酸中碳元素的化合价：_；碳酸钠中所含阴离子：_；（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式：_。20 （5 分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。（1）煤、_和_常 称为化石燃料。（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_。（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为_。（4） “绿色化学”的特点之一是“零排放” 。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同的比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只

9、生成一种产物就能实现“零排放” ，这种产物是_（填字母序号，下同） 。A甲醇（CH 4O） B甲酸（CH 2O2） C乙醇（C 2H6O） D乙酸（C 2H4O2）（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是_。A大量使用化石燃料 B植树造林，增大植被面积C将二氧化碳变废为宝，循环利用21 （3 分）为维持生命和健康，在日常生活中，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、_、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。（2）下列物质中含糖类比较丰富的是_。A鸡蛋 B黄瓜 C花生油 D大米（3）人体由 50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微

10、量元素。其中人体内所含的钙元素属于_（填“常量”或“微量” ）元素。22 （5 分）下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度（g）温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_。（2）30 时，KNO 3的溶解度是_。（3）KNO 3溶液中含有少量 NaCl时，可通过_的方法提纯。（4）对（3）析出的晶体和剩

11、余溶液描述正确的是_（填写编号） 。.剩余溶液一定是 KNO3饱和溶液.剩余溶液一定是 NaCl不饱和溶液.上述方法可以将两者完全分离.析出的晶体中只含有 KNO3（5）在一定温度下，将含 69 g KNO3、18 g NaCl的混合物完全溶解在 50 g水中。改变温度使 KNO3析出，NaCl 不析出，则温度 T（）的范围是_（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响） 。23 （7 分）下图是一些常见物质的转化关系，其中 C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E 是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是 H。请根据上图，回答下列有关问题：（1）红棕色粉末 A和气体 C、E 的化学式分别为：A_、

12、C_、E_。（2）G 转化为 H和 A的反应类型是_反应；B 转化成 E和 D的反应类型是_反应。（3）A 与盐酸反应的化学方程式为_；D 和氯气化合生成 F的化学方程式为_。24 （3 分）秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等 10件顶级国宝，聚首“2011 西安世园会” 。（1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜Cu 2（OH）2CO3。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的_有关。（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是_。（3）树下仕女图的主 要材料含有天然纤维，除天然纤维外

13、，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是_法。25 （6 分）小亮在化学实验室发现一瓶装有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出其溶质的质量分数为 10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠溶液中的一种。（1）小亮根据信息立即确定该溶液不可能是氢氧化钙，理由是_。（2）小亮另取样品，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，该溶液不可能是_，理由是_。（3）小亮另取样品，加入一定量的稀盐酸，没有气泡产生，该溶液不可能是_，理由是_。（4）根据以上判断，小亮确定该溶液是_。三、实验探究题（本题包括 3个小题，共 22分）26

14、 （6 分）请根据下图所示实验装置回答问题：（1）图中标号仪器的名称是_。（2）A 装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为_。该方法制取氧气的主要实验步骤有：加热 向试管中装药品并固定 检查装置气密性 用排水法收集氧气 停止加热 将导管从水槽中取出。正确的实验操作顺序是_。 （填序号）（3）B 装置可用于实验室制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为_。实验室可利用 ZnH 2SO4=ZnSO4H 2制取氢气，_（填“能”或“不能” ）用B装置制取并收集氢气。（4）C 实验用于探究燃烧的条件，实验得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，是通过对比_的现象得到的。27 （9 分）硫酸是常见的酸，也是常

15、用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其_性。（2）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把 98%的硫酸 10 mL和 63.3%的硫酸（用 10 mL 98%的硫酸与 10 mL水配成）约 20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据

16、绘成的曲线如右图：稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；由右 图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点） 、 。（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化） 。可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。兴趣小组已经完成下表实验和，请你帮他们将实验报告补充完整。方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论 能发生钝化 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中 无明显变化，假设成立 能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中_，假设成立你认为方

17、案与方案相比，方案的优点是_。请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：_。某同学将一铁片插入盛有 98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：_。28 （7 分）在一次化学实验探究活动中，老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：A. NaOH BNa 2CO3、Ca（OH） 2、NaOH C. Na2CO3和 NaOH D_【讨论交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的是_（填

18、 猜想序号） ，其理由是_。（2）若猜想 A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定_（填“是”或“不是” ）恰好完全反应。【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自的猜想，分别进行了如下实验：实验操作 实验现象 实验结论甲同学 取少量滤液于试管中，加入足量的_溶液 有气泡产生 猜想_成立（填猜想序号）乙同学 取少量滤液于试管中，加入足量的 Na2CO3溶液无明显实验现象 猜想 A成立【反思与评价】经过讨论，大家一致认为乙同学的实验结论不一定正确，其理由是：除猜想 A可能成立外，猜想_也可能成立（填猜想序号） 。四、计算题（本大题共 2个小题，29 题 5分，30 题 5分，共 10分）29 （5

19、 分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C 4H5O5Na）是低钠盐的一种。请回答：（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是_。（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为 CHONa_。（3）若某病人每天食用 5.85 g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留一位小数）30 （5 分）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：反应前 反应后生理盐水样品的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量实验数据130 g 40 g 16

20、7.13 g（1）反应后生成氯化银的质量为_g。（2）计算生理盐水的溶质质量分数。参考答案1A2D 给液体加热时，手不能握住试管夹的短柄，否则试管容易脱落，故 A错误；因为氢氧化钠和盐酸中和反应无明显的现象，所以必须借助酸碱指示剂，故 B错误；蒸发食盐水时，为防止局部 受热溅出，必须用玻璃棒搅拌，故 C错误；用托盘天平称量药品应把握“左物右码” ，因为氢氧化钠是腐蚀性药品，所以称量时应放在小烧杯里，故 D正确。3A 用 pH试纸测得某溶液的 pH为整数。4D 空气成分中没有氢气，故氢气不可直接从空气中分离获得。5A 氧气能够支持燃烧，可使带火星的木条复燃；铁丝在纯氧中可剧烈燃烧，在空气中不能燃

21、烧；氧气的化学性质比较活泼，但并非与所有物质都能反应，如 CaCO3不能与 O2反应；D 选项中 Mn、O 元素化合价均有改变，Mn 的化合价由76，O 的化合价由20。6B7C 根据物质的分类标准，纯净物包括单质和化合物，以上选项中一氧化碳和硫酸铜是化合物，铜是单质，包含在纯净物中，而空气是混合物，与纯净物是并列关系。8C 相对原子质量的单位是“1”(一般省略不写)，而不是“g” 。故选 C。9C 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。反应物中 Al是单质，Fe 2O3是化合物，生成物中 Al2O3是化合物，Fe 是单质，所以反应类型是置换反应。故选 C。10A 乙

22、酸乙酯(C 4H8O2)由 C、H、O 三种元素组成，不属于氧化物。11D 过滤只能除去水中不溶性杂质。12A 水电解实验说明水是由氢、氧两种元素组成的；C 中没有注明反应条件通电；D中若 a试管气体为 5 mL，则 b试管气体为 2.5 mL，因为与电源负极相连接的是氢气，与电源正极相连接的是氧气。13A 由图示可知，该反应为化合反应，表达式为：3= =2，根据质量守恒定律，每 3 g物质与 1 g物质恰好完全反应应生成 4 g物质，故 A错误；三种分子的反应个数比为 312，B、C、D 均为三种物质的分子个数关系，描述均正确。14D 煤燃烧产生的有毒的一氧化碳，难溶于水，所以在室内燃烧的煤

23、炉旁边放一盆水，不能防止煤气(一氧化碳)中毒。15A 从表中知，X、W 的金属活动性在氢前，X 又可以把 W从它的硝酸盐溶液中置换出来，则 X比 W活泼。Y 可以把 Z从它的硝酸盐溶液中置换出来，则 Y比 Z活泼，故可以排列出四种金属的活动性顺序为 XWYZ。16C 由所示的溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，在 t1 两物质的溶解度曲线相交，表示在 t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等，即该温度下，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，在此温度下，升高温度，甲物质的溶解度增大，但其溶液的浓度不变。由溶解度曲线还可知：甲的溶解度受温度的影响比乙大，所以当甲中含有少量乙时，可用

24、冷却热饱和溶液的方法提纯甲。17A 通过加试剂除去物质中所含的杂质，所加试剂除了无毒、无害及易得外，还要遵循以下两个原则：一是所加试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯物质反应；二是不能引入新的杂质。A 中足量的 NaOH溶液，可以与 HCl反应，不能与 H2反应，且生成物没有气体，不会引入新的杂质，再经干燥后即可得到纯净的 H2；B 方法中 Ba(NO3)2过量，未反应的Ba(NO3)2成为新的杂质；C 方法得到的是 NaCl溶液，而没有得到 NaCl固体；D 方法中，稀盐酸既可以和杂质 Fe2O3反应，又可以与被提纯物质铁粉反应，综上所述，只有 A所用试剂和操作方法均正确。18A A 项实验图

25、示只能验证有水生成，而不能验证有二氧化碳生成。19答案：(1)C CH 4 H 2 O3 COC 4 23(2)CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2解析：(1)碳元素符号是 C；甲烷的化学式是 CH4；碳酸中碳元素的化合价是4，表示为 H2 O3；碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子符号是 CO ；(2)实验室用大C 4 23理石和稀盐酸制取 CO2，其反应原理为 CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2。20答案：(1)石油 天然气(可互换位置)(2)增大与氧气(或空气)的接触面积，使煤燃烧更充分(3)CO24H 2 CH42H 2O= = = = =催 化 剂

26、 (4)B(5)BC解析：(3)根据反应物为 CO2和 H2，生成物为 H2O和 CH4，可写出反应的化学方程式，配平后，写上反应条件即可。(4)根据“零排放”要求，只生成一种产物，根据元素的原子个数反应前后不变，可得答 案。(5)植树造林，可吸收 CO2；变废为宝，循环利用是绿色化学中的常见方法。21答案：(1)维生素 (2)D (3)常量22答案：(1)NaCl (2)45.8 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4) (5)20 T70 解析：(1)从表中数据分析，NaCl 的溶解度受温度影响变化较小；(2)30 时，KNO 3的溶解度是 45.8 g；(3)KNO 3的溶解度受温度影

27、响变化大，可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法除去 KNO3中混有的少量 NaCl；(4)因为析出晶体中一定有 KNO3，所以剩余溶液一定是 KNO3饱和溶液；析出晶体中是否有 NaCl不能确定，所以、的说法不正确；(5)从表中数据可知：70 时，69 g KNO 3溶解在 50 g水中刚好饱和，且改变温度时没有 NaCl析出，所以温度 T的范围是 20 T70 。23答案：(1)Fe 2O3 CO 2 H 2 (2)分解 置换 (3)Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O 2FeCl 2Cl 2=2FeCl3解析：根据红棕色粉末与 CO在高温条件下发生反应生成能使澄清石灰水变浑浊的

28、气体C，可推断：A 为 Fe2O3，C 为 CO2，B 为 Fe；Fe 与盐酸反应生成的气体 E为 H2，浅绿色溶液D为 FeCl2，此反应为置换反应；FeCl 2溶液中通入 Cl2，生成黄色溶液 F为 FeCl3；FeCl 3溶液中加入 NaOH溶液生成红褐色沉淀 G为 Fe(OH)3，由 G到 A和 H的反应为 2Fe(OH)3=Fe2O33H 2O，该反应为分解反应。24答案：(1)CO 2(或二氧化碳) (2)硬度增大或熔点降低等 (3)燃烧解析：(1)根据 Cu2(OH)2CO3中含有 Cu、C、H 和 O四种元素，推断 Cu生锈与空气中的O2、H 2O和 CO2有关。(2)合金比组

29、成它的纯金属硬度大，而熔点低。(3)天然纤维燃烧后，灰烬呈粉末状，若含有蛋白质，还有烧焦羽毛的气味；合成纤维燃烧后，灰烬呈颗粒状，燃烧时一般没有火焰。25答案：(1)氢氧化钙微溶于水，其溶质的质量分数不可能为 10%(2)氯化钠 氯化钠溶液显中性，它不能使酚酞溶液变红色(3)碳酸钠 碳酸钠溶液中加稀盐酸应该有气泡产生(4)氢氧化钠解析：(1)常温下氢氧化钙微溶于水，溶质质量分数根本不可能达到 10%，所以不可能是氢氧化钙。(2)因为酚酞溶液遇碱性溶液变红色，而氯化钠水溶液显中性，可知不是氯化钠。(3)碳酸盐可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，没有气泡产生，由此可知不是碳酸钠。(4)综上所述可知是氢

30、氧化钠。26答案：(1)集气瓶(2)2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2 (3)CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O 不能(4)水中白磷和铝片上白磷解析：(2)A 装置适用于固体与固体反应且反应需要加热的制取气体的反应，如加热高锰酸钾制氧气；其步骤为：先检查装置气密性，然后装药品、加热、收集、取出导管，最后停止加热。(3)实验室选用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；因氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故不能用 B装置。(4)水中白磷温度达到着火点但不燃烧而铝片上白磷燃烧，两者的不同点是水中白磷没有与氧气接触。27答案：(1)脱水 吸水(2)浓硫酸 水 浓硫酸和一定浓

31、度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大)；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性(3)浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体 采用了对比实验的方法，更科学取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸中(其他合理答案均可)加热条件下，氧化膜被破坏(被浓硫酸溶解)，铁继续与浓硫酸反应(或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气味的气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关)(其他合理答案均

32、可)解析：(1)浓硫酸具有脱水性，使纸中的纤维素炭化，从而使字迹显黑色；由于浓硫酸具有吸水性，可除去 H2、O 2中的水分。(2)稀释浓硫酸时，应把浓硫酸注入水中。由图示可知：浓硫酸的吸水性比稀硫酸强；浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性等。(3)浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体；方案的优点是采用了对比实验的方法，更科学。把铁片放入 浓硫酸、稀硫酸中观察现象。此现象说明铁与浓硫酸的作用与温度有关，铁的钝化随条件改变而改变等。28答案：【提出猜想】Ca(OH) 2和 NaOH【讨论交流】(1)B Ca(OH) 2与 Na2CO3能反应(或不能共存，或用化学方程式表示)

33、(2)是【实验探究】稀盐酸(或稀硫酸等) C【反思与评价】C解析：【提出猜想】碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故猜想为：滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙；【讨论交流】(1)Ca(OH) 2与 Na2CO3能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不可能同时存在，故 B猜想不成立；(2)两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中溶质只含有氢氧化钠；若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定是恰好完全反应；【实验探究】取过滤后的滤液，分别继续滴加足量稀盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠

34、存在，故猜想 C成立；【反思与评价】在碳酸钠和氢氧化钠的混合液中加入足量碳酸钠溶液也会无明显现象，所以猜想 C也可能成立。29答案：(1)156(2)4858023(3)5.85 g NaCl中钠元素的质量为 5.85 g 100%2.3 g 5.85 g C4H5O5Na中2358.5钠元素的质量为 5.85 g 100%0.86 g 5.85 g NaCl比等质量的 C4H5O5Na多服用的23156钠元素的质量为 2.3 g0.86 g1.4 g答：该病人每天食用 5.85 g苹果酸钠盐比食用相同质量的 NaCl少摄入钠元素 1.4 g。解析：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量为：12415165231156；(2)在C4H5O5Na中 C、H、O、Na 各元素的质量比为(124)(15)(165)(231)4858023。30答案：(1)2.87(2)解：设 130 g生理盐水中含 NaCl的质量为 x。NaClAgNO 3=AgClNaNO 358.5 143.5x 2.87 g58.5143.5 x2.87 g