分析化学各章节习题含答案.doc

1、1第一章 误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长 （2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含 Ca2+。1-3 填空（1） 若只作两次平行测定，则精密度应用 表示。（2）对照试验的目的是 ，空白试验的目的是 。（3）F 检验的目的是 。（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用 检验。（5）对一样品做六次平行测定，已

2、知 d1d5 分别为0、+0.0003、0.0002、0.0001、+0.0002，则 d6 为 。1-4 用氧化还原滴定法测定纯品 FeSO47H2O 中铁的质量分数，4 次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04% ，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。1-5 有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为 24.87%和 24.93%，而实际 w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。1-6 某试样 5 次测定结果为：12.42%，12.34% ，12.38% ， 12.33%，12.4

3、7%。用 Q 值检验法和 4 检验法分别判断数据 12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）d1-7 某分析人员测定试样中 Cl 的质量分数，结果如下：21.64%，21.62% ，21.66%，21.58%。已知标准值为 21.42%，问置信度为 0.95 时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37：94.2%，93.0%，95.0%，93.0% ，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？21-9 某试样中待测组分的质量分数经 4 次测定，结果为30.49%

4、，30.52%，30.60% ，30.12%。问应该怎样报告分析结果？（P = 0.90）1-10 解：（1） 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算： 02513-1 -10.23molL(.-.9L)06.gmolgw计算结果应以 位有效数字报出。（2） 已知 pH = 4.75，c (H+)= 。（3） 已知 c(H+) = 2.2010-3 molL-1 ，则 pH = 。第二章 滴定分析法2-1 分析纯 NaCl 试剂若不作任何处理就用以标定 AgNO3 溶液的浓度，结果会偏高，试解释之。若 H2C2O42H2O 长期保存于放有干燥剂的干燥器中，用以标定 NaOH 溶液浓度时，

5、标定结果将偏高还是偏低？为什么？2-2 计算下列各题：（1）H 2C2O42H2O 和 KHC2O4 H2C2O42H2O 两种物质分别和 NaOH 作用时，n(H2C2O42H2O): n(NaOH) = ； n(NaOH): n(KHC2O4 H2C2O42H2O) = 。（2）测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为 KB(C6H5)4，滤出的沉淀溶解于标准 EDTA-Hg()溶液中，再以已知浓度的 Zn2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA：KB(C6H5)4+4HgY2-+3H2O+5H+=4Hg(C6H5)+4H2Y2-+H3BO3+K+H2Y2-+Zn2+=ZnY2-+2H+则n(K +):

6、 n(Zn2+)为 。2-3 称取基准物草酸（H 2C2O42H2O）1.6484g，配制于 250.0 mL 容量瓶中，计算c（H 2C2O4） 。2-4 用邻苯二甲酸氢钾（ KHC8H4O4）标定浓度约为 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液时，若要求体积测量的相对误差在0.1% 以内，则至少称取邻苯二甲酸氢钾多少克？若改用 H2C2O42H2O 为基准物，至少应称取多少？称量的相对误差是多少？2-5 工业用硼砂 1.000g，用 c(HCl) = 0.2000 molL-1 的盐酸 25.00 mL 恰好滴定至终点，计算样品中 w(Na2B4O710H2O)、w(Na 2B4O7)、

7、w(B 7)。2-6 测定试样中铝的含量时，称取试样 0.2000g，溶解后，加入 c(EDTA) = 0.05010 molL-13的 EDTA 标准溶液 25.00 mL，发生如下反应：Al 3+H2Y2-=AlY-+2H+控制条件，使 Al3+与 EDTA 配位反应完全，然后用 c(Zn2+) = 0.05005 molL-1 的锌标准溶液返滴定，消耗 5.50mL： Zn2+ H2Y2-=ZnY2-+2H+计算试样中 Al2O3 的质量分数。2-7 称取含 Ca(ClO3)2 试样 0.2000g，溶解后将溶液调至强酸性，加入 c(Fe2+) = 0.1000 molL-1 的硫酸亚铁

8、标准溶液 26.00 mL，将 ClO3-还原为 Cl-：ClO3-+6Fe2+6H+ = Cl-+6Fe3+3H2O过量 Fe2+用 c(K2Cr2O7) = 0.02000 molL-1 的重铬酸钾标准溶液滴定至终点，用去 10.00 mL： Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O计算试样中 Ca(ClO3)2 的质量分数。2-8 用高锰酸钾法间接测定石灰石中 CaO 的含量。若试样中 CaO 含量约为 40%，为使滴定时消耗 c(KMnO4) = 0.02 molL-1 的高锰酸钾标准溶液约为 30 mL，应称取试样多少克？第三章 酸碱滴定法3-1 EDTA 在

9、水溶液中是六元弱酸（H 6Y2+） ，其 pKa1pKa6 分别为0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34，则 Y4-的 pKb3 为 。3-2 利用摩尔分数，计算在 pH= 7.00 时，c(NaAc) = 0.10 molL1 的 NaAc 水溶液中 Ac 和HAc 的平衡浓度。3-3 写出下列化合物水溶液的 PBE：（1）H 3PO4 （2）Na 2HPO4 (3) Na2S （4）NH 4H2PO4 （5）Na 2C2O4 （6）NH 4Ac （7） HCl+HAc （8）NaOH+NH 33-4 计算下列溶液的 pH 值：(1)c(H3PO4) = 0.20 molL

10、1 (2) c(NaHCO3) = 0.1 molL-1(3) c(Na3PO4) = 0.1 molL1 (4) c(NH4CN) = 0.1 molL-13-5 下列说法哪些正确：（1）用同一 NaOH 滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，则 Ka 较大的弱一元酸：消耗 NaOH 多 突跃范围大； 计量点 pH 较低； 指示剂变色不敏锐（2）酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是： pH 突跃范围 指示剂变色范围 指示剂颜色变化4滴定方向 要求的误差范围 指示剂的结构（3）用同一 NaOH 滴定同浓度的 HA 和 H2A（至第一计量点） ，若 Ka(HA)=Ka1(H2A)，则：突跃范围相

11、同 HA 突跃较大 HA 突跃较小（4）c(NaOH) = 0.1 molL-1 的氢氧化钠滴定同浓度的某弱一元酸，在0.1%误差范围内，pH 突跃范围为 8.09.7，将标准溶液和被测液均冲稀至 0.01 molL-1 后，突跃范围为：9.0 8.7 9.09.7 8.08.7 8.59.23-6 下列滴定，能否用直接方式进行？若可，计算化学计量点 pH 并选择适当的指示剂。若不可，能否用返滴定方式进行？(1) c(HCl) = 0.1 molL-1 的盐酸滴定 c(NaCN) = 0.1 molL-1 的氰化钠溶液(2) c(HCl) = 0.1 molL-1 的盐酸滴定 c(NaAc)

12、= 0.1 molL-1 的醋酸钠溶液（3）c(NaOH) = 0.1 molL-1 的氢氧化钠滴定 c(HCOOH) = 0.1molL1 的甲酸溶液。3-7 能否用酸碱滴定法测定下列混合溶液中强酸（碱）分量或酸（碱）总量？计算计量点pH。 （1）c(HCl)=0.1mol L-1，c (NH4Cl)=0.1molL-1（2）c(HCl)=0.1mol L-1，c (HAc)=0.1molL-1（3）c(NaOH)=0.1mol L-1，c(KCN)=0.1molL -13-8 下列多元酸（碱） （c = 0.1 molL-1）能否用 c(NaOH) = 0.1 molL-1 的氢氧化钠或

13、c(HCl) = 0.1 molL-1 的盐酸准确滴定？若可，有几个终点？各应选择什么指示剂？（1）酒石酸（K a1=9.110-4， Ka2=4.310-5） （2）柠檬酸（K a1=7.410-4， Ka2=1.710-5，K a3= 4.0 10-7）（3）Na 3PO4（4）焦磷酸（pK a1 = 1.52，pK a2 = 2.37，pK a3 = 6.60，pK a4 = 9.25）3-9 试分析下列情况出现时对测定结果的影响：（1）将 NaHCO3 加热至 270300 C 的方法制备 Na2CO3 基准物时，若温度超过 300C，部分 Na2CO3 分解为 Na2O，用其标定 H

14、Cl 时，标定结果将偏高还是偏低？（2）用 Na2C2O4 作基准物标定 HCl 时，是将准确称取的 Na2C2O4 灼烧为 Na2CO3 后，再用HCl 滴定至甲基橙终点。若灼烧时部分 Na2CO3 分解为 Na2O，对标定结果有无影响？（3）以 H2C2O42H2O 为基准物标定 NaOH 时，若所用基准物已部分风化，标定结果将偏高还是偏低？5（4）c(NaOH) = 0.1molL-1 的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了 CO2，当用它测定HCl 浓度，滴定至甲基橙变色时，则对测定结果有何影响？用它测定 HAc 浓度时，又如何？3-10 称取基准物 Na2C2O4 0.3042g，灼

15、烧成 Na2CO3 后，溶于水，用 HCl 滴定至甲基橙变色，用去 HCl 22.38mL，计算 c(HCl)。3-11 100 mL c(NaOH) = 0.3000 molL-1 的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了 2.00 mmol CO2，若以酚酞为指示剂，用 HCl 标准溶液滴定之，测得 c(NaOH)实际为多少？3-12 写出用甲醛法测定硫酸铵样品时，求算 w(N)、w (NH3)、w(NH 4)2SO4的计算式。 3-13 用凯氏定氮法测定牛奶中含氮量，称取奶样 0.4750g，消化后，加碱蒸馏出的 NH3 用50.00mL 盐酸吸收，再用 c(NaOH) = 0.07891

16、 molL-1 的氢氧化钠标准溶液 13.12mL 回滴至终点。已知 25.00 mL HCl 需 15.83mL NaOH 中和，计算奶样中氮的质量分数。3-14 H3PO4 样品 2.000g，稀释至 250.0 mL 后，取 25.00 mL，以甲基红为指示剂，用c(NaOH) = 0.09 460 molL-1 的氢氧化钠标准溶液 21.30 mL 滴定至终点，计算样品中 H3PO4和 P2O5 的质量分数。3-15 某人配制了 3 种溶液各 25.00mL，内中可能含 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3，用 c(HCl) = 0.2500molL-1 的盐酸标准溶液分别滴定此

17、3 溶液，计算溶液中各组分的质量浓度 /gL-1。1 号样：用酚酞作指示剂时耗用 HCl 24.32mL，若改用甲基橙，则耗用 48.64mL；2 号样：用酚酞作指示剂时耗用 HCl 15.20mL，再加入甲基橙后，又耗用 33.19mL 到达终点；3 号样：用酚酞作指示剂时耗用 HCl 35.21mL，再加入甲基橙后，又耗用 18.85mL 到达终点。3-16 1.00g 过磷酸钙试样溶解后，在 250.0 mL 容量瓶中定容。取试样 25.00 mL，将磷沉淀为磷钼喹啉，沉淀用 50.00 mL c(NaOH) = 0.1400 molL-1 的氢氧化钠溶液溶解，反应为：（C 9H7N)3

18、H3PO412MoO4 +27NaOH 3C 9H7N + Na3PO4 + 15H2O + 12Na2MoO4剩余的 NaOH 溶液用 c(HCl) = 0.1000 molL-1 的盐酸 20.00mL 回滴至生成 Na2HPO4 终点，计算试样中有效磷含量，以 w(P2O5)表示。3-17 一试样可能是 Na3PO4、NaH 2PO4 和 Na2HPO4，也可能是 H3PO4、NaH 2PO4 及Na2HPO4 的混合物。称取试样 1.000g，用甲基红为指示剂，以 c(NaOH) = 0.2000 molL-1 的氢氧化钠溶液滴定，用去 7.50mL；另取相同质量的试样，以酚酞为指示剂

19、，用 NaOH 滴定至终点需 25.40 mL。计算样品中各组分的质量分数。6第四章 沉淀滴定法4-1 填空：（1） 在酸性较强的情况下（pH=4.0） ，用莫尔法测 Cl-离子。测定结果 。（2） 法扬司法测 Cl-离子时，若选曙红为指示剂，将使测定结果 。（3） 用佛尔哈德法测 Cl-离子时，未加硝基苯测定结果 。（4） 莫尔法使用的指示剂是 ，其作用原理是 。4-2 简答：（1）如何用莫尔法测 NaCl 、Na 2CO3 混合物中的 Cl-？（2）如何利用沉淀滴定法测定 KI 中的 I-？（3）如何测定 NaCl、Na 2HPO4 混合物中的 Cl-？4-3 称取基准物质 NaCl 0.

20、1537g，溶解后加入 30.00 mLAgNO3 溶液，过量的 Ag+用6.50mLNH4SCN 溶液回滴。已知 25.00mL AgNO3 溶液与 25.50mL NH4SCN 溶液完全作用，计算 c(AgNO3)和 c(NH4SCN)。4-4 称取某 KCl 和 KBr 的混合物 0.3028g，溶于水后用 AgNO3 标准溶液滴定，用去c(AgNO3) = 0.1014 molL-1 的硝酸银溶液 30.20mL，计算混合物中 KCl 和 KBr 的质量分数。4-5 称取可溶性氯化物样品 0.2266g，加入 30.00mL c(AgNO3) = 0.1014 molL-1 的硝酸银溶

21、液，过量的 AgNO3 用 c(NH4SCN) = 0.1185 molL-1 的硫氰酸铵标准溶液滴定，用去6.50mL，计算样品中氯的质量分数。4-6 纯净的 KIOX 样品 0.5000g，还原为碘化物后用 c(AgNO3) = 0.1000 molL-1 的硝酸银溶液滴定，用去 23. 36mL，确定化合物的化学式。第五章 配位滴定法5-1 白云石是一种碳酸盐岩石，主要成分为碳酸钙和碳酸镁，常采用配位滴定法测定白云石中钙、镁含量，若试样经盐酸溶解后，调节 pH=10.0，可用 EDTA 滴定 Ca2+、Mg 2+总量，试解释为什么？若另取一份试液，调节 pH12.0，可用 EDTA 单独

22、滴定 Ca2+试解释为什么？若另取一份试液，调节 pH=8.0，用 EDTA 滴定，可测定什么？为什么？75-2 EDTA 是 的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为 。5-3 计算 EDTA 二钠盐水溶液 pH 值的近似公式是 。 （EDTA 相当于六元酸）5-4 PAN 在溶液中存在下列平衡，HIn- pK=12.4 H+ + In2-，（黄） （红）它与金属离子形成的配合物颜色显红色，则使用该指示剂的 pH 范围是 。5-5 计算 pH=4.50 时，用 c(H2Y2-) = 0.02000 molL-1 的 EDTA 溶液 0.02000 molL-1NiCl2 滴定溶液，达化

23、学计量点时 pNi 值。5-6 计算 pH=5.00 时，Mg 2+与 EDTA 形成的配合物的条件稳定常数是多少？此时计算pH=4.50 时，能否用 c(H2Y2-) = 0.02000 molL-1 EDTA 标准溶液准确滴定？当 pH=10.00 时，情况如何？5-8 计算用 c(H2Y2-) = 0.02000 molL-1 EDTA 标准溶液滴定同浓度 Mn2+时所允许的最低酸度和最高酸度。5-9 取自来水样 100.00mL，控制溶液 pH=10.00，以铬黑 T 为指示剂，用 21.56mL c(H2Y2-) = 0.02000 molL-1 EDTA 标准溶液滴定至终点，计算水

24、的总硬度。5-10 称取 0.5000g 煤试样，灼烧并使硫完全氧化为，处理成溶液并除去重金属离子后，加入 c(BaCl2) = 0.05000 molL-1 氯化钡溶液 20.00mL，使之生成 BaSO4 沉淀。过滤后，滤液中的 Ba2+用 c(H2Y2-) = 0.025000 molL-1 EDTA 标准溶液滴定，用去 20.00mL。计算煤试样中硫的质量分数。5-11 在含有 Zn2+和 Ni2+的 25.00 mL 溶液中，加入 50.00 mL c(H2Y2-) = 0.01250molL-1EDTA标准溶液,过量的 EDTA 用 c(MgCl2) = 0.01000molL-1

25、 氯化镁溶液 7.50 mL 返滴定至终点。再加入过量的二巯基丙醇（BAL） ，它只从 ZnY2-中置换 Zn2+：2H+ + ZnY2- + BAL = ZnBAL2+ + H2Y2-用 c(MgCl2) = 0.01000molL-1 的氯化镁溶液 21.50 mL 滴定游离出来的 EDTA 至终点，计算溶液中 Zn2+和 Ni2+的浓度。5-12 拟定分析方案，测定自来水中 CaO 的含量（水中有少量杂质 Fe3+） 。写出所用试剂、条件及主要步骤。 5-13 配位滴定法测定 Al3+的方法是：先加入过量的 EDTA 标准溶液于酸性试剂中，调节8pH3.50，并加热煮沸溶液数分钟，冷却后

26、调节 pH = 5.006.00，加入二甲酚橙指示剂，用 Zn2+标准溶液返滴过量的 EDTA。计算 pH=5.00 时的 Kf(AlY)、滴定的最低 pH 和最高pH。第六章 氧化还原滴定法6-1 选择题(1) 在硫酸- 磷酸介质中，用 c( K2Cr2O7) = 0.1 molL-1 的 K2Cr2O7 溶液滴定 c(FeSO4) = 0.1 16molL-1 的 FeSO4 溶液，其计量点电势为 0.86V。最适应的指示剂为（ ）A. 邻二氮菲亚铁（ = 1.06V） B. 二苯胺（ = 0.76V） C. 二苯胺磺酸钠（ = 0.84V） D. 亚甲基蓝（ = 0.36V）(2）高锰酸

27、钾法在酸性溶液中进行时，调节酸度应使用( )A. H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. HAc(3）间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是（ ）A. 滴定开始前 B. 滴定到中途 C. 接近终点时 D. 碘的颜色完全褪去后(4) 在 c(H+) = 1 molL-1 的 HCl 介质中，用 FeCl3(Fe3+/Fe2+) = 0.77V 滴定SnCl2(Sn4+/Sn2+) = 0.14V ，终点时溶液的电极电势为（ ）A. 0.56V B. 0.54V C. 0.46V D. 0.35V(5) 酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾溶液的速度为（ ）A. 快速进行 B. 开

28、始几滴要慢，以后逐渐加快，最后缓慢C. 始终缓慢 D. 开始快，然后慢，最后逐渐加快6-2 填空题(1)一氧化还原指示剂， =0.86V，电极反应为 Ox+2e- = Red，则其理论变色范围为 伏。(2) 在 0.5molL-1H2SO4 介质中， (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (I2/2I-)=0.54V。则反应 2Fe2+2I-=2Fe3+I2 的条件平衡常数为 。(3) 已知在 c(H2SO4)=4molL-1H2SO4 溶液中， (VO2+/VO2+) = 1.30V。该电极反应为 。若VO 2+ = 0.01 molL-1，VO 2+ = 0.02 molL-1，则 (VO

29、2+/VO2+) = 伏。(4) 实验中标定溶液常用的基准物质是 ，采用的滴定方式是 ，9加入过量 KI 的作用是 ，使用的指示剂是 。6-3 准确量取 H2O2 样品溶液 25.00 mL，置于 250.0 mL 容量瓶中定容；移取 25.00 mL，加入 H2SO4 酸化，用 c(KMnO4) = 0.02732 molL-1 的高锰酸钾标准溶液滴定，消耗掉 35.86 mL。计算样品中 H2O2 的质量浓度。6-4 用 KMnO4 法测定试样中 CaO 含量时，称取试样 1.000g，用酸溶解后，加入(NH 4)2C2O4使 Ca2+形成沉淀 CaC2O4，沉淀经过滤洗涤后再溶于 H2S

30、O4 中，用 c(KMnO4) = 0.02500 molL-1 的高锰酸钾标准溶液滴定 H2C2O4，消耗 20.00 mL。试计算样品中 CaO 的质量分数。6-5 不纯的碘化钾试样 0.518g，用 0.194g K2Cr2O7（过量的）处理后，将溶液煮沸，出去析出的碘，然后再加入过量的 KI 处理，这时析出的碘用 c(Na2S2O3) = 0.1000 molL-1 的Na2S2O3 标准溶液 10.00mL 滴定至终点。计算试样中 KI 的质量分数。6-6 土壤试样 1.000g，用重量法获得 Al2O3 及 Fe2O3 共 0.1100g，将此混合氧化物用酸溶解并使铁还原后，用的高

31、锰酸钾标准溶液进行滴定，用去 8.00mL。计算土壤样品中 Al2O3 及Fe2O3 的质量分数。6-7 解：Ba 2+ 可与 K2CrO4 作用生成铬酸盐沉淀，试设计一用碘量法测定 Ba2+的方法，写出相关反应式、重要反应条件以及测定结果计算式。第七章 光度分析法7-1 符合朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收波长的位置：A. 向长波方向移动 B. 向短波方向移动C. 不移动，但峰值降低 D. 不移动，但峰值增大7-2 吸光光度法能用于定性测定的依据是物质对 ，能用于定量测定的理论依据是 。7-3 绘制吸收光谱的目的是 ，绘制工作曲线的目的是 。从理论上讲，工作曲线的形状应是 。7-4

32、 用双硫腙光度法测定 Pb2+，已知 50mL 溶液中含 Pb2+ 0.080 mg，用 2.0cm 吸收池于波长520nm 处测得 T = 53%，求双硫腙- 铅配合物的摩尔吸光系数。7-5 一束单色光通过厚度为 1cm 的某有色溶液后，强度减弱 20%。当它通过厚度为 5cm 的相同溶液后，光的强度减弱多少？107-6 一种有色物质溶液，在一定波长下的摩尔吸光系数为 1239 。液层厚度1Lmolc为 1.0cm，测得该物质溶液透光率为 75%，求该溶液的浓度。7-7 一未知摩尔质量的苦味酸铵，摩尔吸光系数为 。称取该苦味411350.l酸铵 0.0250g，用 95%的乙醇溶解后，准确配

33、制成 1L 溶液，用 1.0cm 的比色皿，在 380nm处测得吸光度 0.760。求苦味酸铵的摩尔质量。第八章 电势分析法8-1 电势分析法中，被测的物理量是：（1）指示电极的电极电势 （2）膜电势 （3）工作电池电动势 （4）参比电极的电极电势8-2 下列说法哪些是不正确的？（1）甘汞电极只能做参比电极 （2）饱和甘汞电极可作为 Cl- 指示电极（3）各种甘汞电极中，饱和甘汞电极的电极电势最低（4）电势分析测定中，工作电池放电电流强度应趋于 08-3 膜电势的产生是由于 。8-4 填空题（1）pH 玻璃电极使用前需 ，目的有二： 。（2）：pH 电势测定中，必须用标准 pH 缓冲溶液对仪器定位，目的是 。（3）TISAB 的作用主要有三： 。8-5 用玻璃电极与饱和甘汞电极组成原电池，当电池溶液是 pH=4.00 的缓冲溶液时，在25时用毫伏计测得电池电动势为 0.209V；当缓冲溶液由未知溶液代替时，毫伏计读数如下：（1）0.312V；(2)0.088V；（3）0.017V，计算每个未知溶液的 pH。8-6 25时，下列电池电动势为 0.518V：PtH2 (105 Pa)，HA(0.01 molL-1)，A -(0.01 molL-1)饱和甘汞电极，计算该弱酸溶液的离解常数 Ka。