2019届高三化学上学期第二次月考试题+答案.docx

1、2019 届高三化学上学期第二次月考试题+答案化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1；O ：16；S：32；Fe：56第一部分：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1下列物质与其用途相符合的是 Cl2 自来水消毒剂 浓硫酸干燥剂 AgI 人工降雨 FeCl3印刷电路板 淀粉检验 I2 的存在 Na2O2漂白纺织物A B C D全部2下列说法正确的是A三氯化铝是强电解质，工业上电解其水溶液获得金属铝B “地沟油”回收以后可用于加工生物柴油C铜的金属性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水杀菌消毒3设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正

2、确的是A1.8 g 18O2 中含有 NA 个电子 B1L 0.1mol/L 硅酸钠溶液中含有 0.1 NA 个 SiO32 C标准状况下， 11.2LCO 和 NO 混合气体中含 NA 原子D 0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为 0.3NA4下列实验过程中，始终无明显现象的是ACl2 通入 FeSO4 溶液中 BCO2 通入 Ca(OH)2溶液中C将 AlCl3 溶液滴入氨水溶液中 DSO2 通入BaCl2 溶液中5过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3 溶液； 加入稍

3、过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 A B C D 6在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量是 M g/mol)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为AV dMV2240 B1000VdMV 2240 C1000VdMMV2240 DMV2240(V0.1)d7在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8在溶液中加

4、入足量 Na2O2 后仍能共存的离子组是 ANa+ 、Cl 、CO32、SO32 B Ca2+、Mg2+ 、HCO3、NO3CK+、Al O2、SO42 、Cl D NH4+、Ba2+ 、Cl-、NO39下列实验操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热10如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中铁钉表面生成的气体是 ACl2 BO2 CH2 D HCl 11

5、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4个质子B最外层电子数为 2 的原子一定位于A 族C若 M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM D P、S、Cl 最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强12做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为： MnO4H2C2O4H+CO2Mn2+ （未配平） ，下列有关叙述正确的是A发生还原反应的是 H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是 OHC氧化性：MnO4CO2 D10 mol H参

6、加反应时，电子转移 5mol13下列离子方程式书写正确的是A向氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O B硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡反应： H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O C铁粉与足量稀硝酸反应： 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD醋酸与石灰石反应：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO214用 1L1molL-1NaOH 溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之比约为A1 2 B13 C23 D 32 15下列有关说法正确的是A常温下，将 pH =10 的氨水稀释，溶液中

7、所有离子浓度都减小B常温下，反应 2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H 一定大于 0C用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液时，使用甲基橙作指示剂D水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应16室温下，0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是Ac(Na+)= 2c(CO32)+ c(HCO3 )+ c(H2CO3) Bc(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH)Cc(H+)= c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)D c(Na+)c(CO32) c

8、(OH) c(HCO3) c(H+)第二部分：填空题（共 4 题，52 分）17绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4 xH2O） ，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1 ）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。可得结论： 。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。可得结论：_。（2 ）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关 K1 和 K2） （设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 仪器 B 的名称是_。 将下

9、列实验操作步骤正确排序_（填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K1和 K2d.打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 e.称量 A f.冷却至室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示） 。若实验时按 a、d次序操作，则使 x_（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。（3 ）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2 ）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，用酒精喷灯加强热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。 C、D 中的溶液

10、用于检验生成的气体，依次为_、_（填标号） 。C、D 中可观察到的现象分别为_、_。a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓 H2SO418甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用 CO 和 H2 在一定条件下制备 CH3OH 的反应为: CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g ） H（1 ）T时，在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 2molCO 和 4molH2，一定条件下发生上述反应，测得 CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。 反应 2min 到 5min，用氢气表示的平均反应速率v（ H2）_。 下列说法正确的是_（填字母序号）

11、。A达到平衡时，CO 的转化率为 50% B5min 后容器中压强不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D 2min 前 v（正）v （逆） ，2min 后 v（正）v （逆） E加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高 CO 和 H2 平衡的转化率 下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是：_（填字母序号） 。A.混合气体密度不发生改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C.v(CO)正=2v(H2)逆 D.n(CO)与 n（H2 ）的比值不变（2 ）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入 1molCO 和 1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含

12、有 0.5molCH3OH（g ） ，则该反应平衡常数的值为_，此时向容器中再通入 03molCO 和0.3molCH3OH（g ） ，则此平衡将_移动。（填“向正反应方向” 、 “不”或“向逆反应方向” ） （3 ）若压强、投料比 x=n（CO ）/n（H2）对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_p2（填“” “”或“” ） 。（4 ）工业上另一种合成甲醇的方法是利用 CO2 和H2，己知：CH3OH、H2 的燃烧热（ H ）分别为7269kJ/mol、2858kJ/mol，则常温下 CO2 和H2 反应生成 CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式 。19重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为 FeOCr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7 的主要工艺如下图。涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。（1 ）进入反应器之前将铬铁矿粉碎的目的是 （2 ）步骤过滤得到的滤渣主要成分是 。过滤所需的玻璃仪器有 、 、 。（3 ）操作中酸化时，CrO42-转化为 Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：