选修4+第一章+化学反应与能量综合测试题.doc

1、第 1 页（共 34 页）选修 4 第一章 化学反应与能量综合测试题一选择题（共 20 小题）1如图所示，在 101kPa 时，H 1=393.5kJmol1，H 2=395.4kJmol1，下列说法正确的是（ ）A石墨的燃烧热为 393.5kJ/molB石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C石墨比金刚石稳定D1mol 金刚石与 1molO2 的总能量低于 1molCO2 的总能量2用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl利用反应 A，可实现氯的循环利用反应 A：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O已知：I反应 A 中，4molHCl 被氧化，放出 115.6kJ 热量II判断

2、下列说法正确的是（ ）A反应 A 的H115.6kJmol 1BH 2O 中 HO 键比 HCl 中 HCl 键弱C由 II 中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D断开 1molHO 键与断开 1molHCl 键所需能量相差 31.9kJ3反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）第 2 页（共 34 页）A由 XY 反应的H=E 5E2B由 XZ 反应的H0C由图可知等物质的量的 Y 的能量一定比 X 的能量高D升高温度可提高 XZ 的反应速率4化学反应 A2+B22AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应B断裂 1mol AA

3、键和 1mol BB 键能放出 xkJ 的能量C断裂 2mol AB 键需要吸收 ykJ 的能量D2mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1mol B2 的总能量5共价键都有键能之说，键能是指拆开 1mol 共价键需要吸收的能量或者形成1mol 共价键所放出的能量如 HH 键的键能是 436kJ/mol，HCl 键的键能是431kJ/mol，ClCl 键的键能是 247kJ/mol，H 2 和 Cl2 反应生成 1molHCl 放出的热量是（ ）A431kJ B179kJC 89.5kJ D以上说法都不对6下列对化学反应的认识错误的是（ ）A必然引起物质状态的变化 B会产生新的物质

4、C必然会引起化学键的变化 D必然伴随着能量的变化7下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应都伴随着能量变化第 3 页（共 34 页）B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D需要加热的化学反应一定是放热反应8反应 M+ZQ（H0 ）分两步进行：M +ZX（H 0） ，XQ（H 0） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A B C D9在反应 H2+Cl2=2HCl 中，已知 HH 键能为 436kJ/mol，Cl Cl 键能为247kJ/mol，HCl 键能为 431kJ/mol，判断该反应是（ ）A每生成 2molHCl 放出

5、179kJ 热量B每生成 1molHCl 放出 179kJ 热量C每生成 2molHCl 吸收 179kJ 热量D每生成 1molHCl 吸收 179kJ 热量10已知断开 1mol HH 键，1molNH 键、1mol NN 键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则 1mol H2 生成 NH3 需（ ）A吸收能量 92kJ B放出能量 92kJC放出能量 30.67kJ D吸收能量 30.67kJ11在 25、1.0110 5Pa 下，将 22g CO2 通入到 750mL 1.0molL1 的 NaOH 溶液中充分反应，放出 x kJ 热量在该条件下 1molCO2

6、通入到 2L 1.0molL1 的NaOH 溶液中充分反应，放出 ykJ 热量，则 CO2 与 NaOH 反应生成 NaHCO3 的热化学反应方程式为（ ）ACO 2（g ） +NaOH（aq）NaHCO 3（aq）H=（2yx） kJmol1第 4 页（共 34 页）BCO 2（g ） +NaOH（aq）NaHCO 3（aq）H= （4xy） kJmol1C CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO 3（aq）H=（ 2xy） kJmol1DCO 2（g）+NaOH（aq）NaHCO 3（aq）H=（8x2y） kJmol112黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）

7、+2KNO 3（s）+3C （s ）K 2S（s ）+N 2（g）+3CO 2（g ）H已知：C（s）+O 2（g ）CO 2（g）H 1S（s）+2K （ s）K 2S（s）H 22K（s ） +N2（g）+3O 2（g）2KNO 3（s）H 3则H 为（ ）AH 1+H 2H 3 B H3+3H 1H 2 C3H 1+H 2H 3 DH 3+H 1H 213常温下已知：4Al（s）+3O 2（g）2Al 2O3（s ）H 1，4Fe（s）+3O 2（g）2Fe2O3（s） H2；下面关于 H 1、H 2 的比较正确的是（ ）AH 1H 2 BH 1 H 2 CH 1=H 2 D无法计算14

8、分别向 1L 0.5molL1 的 NaOH 溶液中加入浓硫酸、 稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H 1、H 2、H 3，下列关系中正确的是（ ）AH 1H 2H 3 BH 1H 3H 2 CH 1H 2=H 3 DH1=H 2H 315下列各组热化学方程式中，化学反应的H 1 大于 H 2 的是（ ）C （s）+O 2（g ）CO 2（g）H 1； C（s）+ O2（g）CO（g）H 22H 2（g ）+O 2（g）2H 2O（g ）H 1； 2H2（g ）+O 2（g）2H 2O（l）H2H 2（ g）+Cl 2（g）2HCl（g）H 1； H2（g ） + l2（g ）HCl

9、（g）H 2CaCO 3（s）CaO（s） +CO2（g ）H 1； CaO（s）+H 2O（l）Ca（OH）2（s ） ；H 2A B C D第 5 页（共 34 页）16下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（ ）AH 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl（g）H= 184.6kJmol1BCH 4（g） +2O2（g）=2H 2O（g ）+CO 2（g）H=802.3kJmol 1C CO（g）+ O2（g）=CO 2（g）H=283kJmol 1D2H 2（g） +O2（g）=2H 2O（g）H=571.6kJmol 117下列说法正确的是（ ）A在 101kPa 时，1mol 物质

10、完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D对于 H2+Cl2 2HClH0，断开 1mol HH 键和 1mol ClCl 键所吸收的总能量大于形成 2mol HCl 键所放出的能量18已知：2CO （g）+O 2（g）2CO 2（g）H=566kJmol 1，下列说法正确的是（ ）ACO 的燃烧热为283 kJmol1BCO 的燃烧热为 566 kJmol1C CO 的燃烧热 H=283 kJmol1D如图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系19下列反应过程中的能量变化情况符合图的

11、是（ ）第 6 页（共 34 页）A酸与碱的中和反应 B石灰石高温分解反应C镁和盐酸的反应 D氧化钙和水的反应20下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A钠与冷水反应 BBa（OH） 28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与 CO2 的反应 D铝与氧化铁的反应二填空题（共 10 小题）21已知拆开 1mol HH 键、1mol II、1mol HI 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J则由氢气和碘反应生成 1mol HI 需要 （填“ 放出”或“吸收”） k J 的热量22从能量的角度看，断开化学键要 能量、形成化学键要 能量； 一个化学反应是释放能量还是

12、吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对 23 （1）煤气的主要成分是 CO 和 H2 的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是 反应（填“吸热 ”或“放热”） （2）1molC 、 1molCO 分别按下式反应放热情况如下：反应 a：C（s）+ O2（g）=CO（g）放热 110.5KJ反应 b：CO （g ）+ O2（g ）=CO 2（g）放热 283KJ反应 c：C（s）+O 2（g）=CO 2（g）放热 393.5KJ相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热 （填“多”或“少” ） ，若 1mol 碳经过反应 a、b 全

13、部转化为 CO2，则总放热 393.5KJ（填“”“”或“=” ） 若1mol 碳燃烧实际放热为 336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为 mol24NH 3 催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术例如：4NH3（g）+6NO（g）5N 2（g）+6H 2O（g）H 1己知：H 2O（l ）=H 2O（ g）H 24NH 3（g） +5O2（g）=4NO（g）+6H 2O（g）H 3则 NH3（g）的标准燃烧热的热化学方程式 第 7 页（共 34 页）25中和热的测定实验（如图） 量取反应物时，取 50mL0.50molL1 的盐酸，还应加入的试剂是 （填序号）A50mL0.50m

14、olL 1NaOH 溶液B50mL0.55molL 1NaOH 溶液C 1.0gNaOH 固体在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有 （填序号） A盐酸的浓度 B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度 D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度若用 50mL0.5molL1 醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 （填“偏大”或“偏小”或“ 不变” ）26用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯

15、间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）（4）若上述 HCl、NaOH 溶液的密度都近似为 1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容 C=4.18J/（g） ，反应后温度升高了t，生成 1mol 水时的反应热H= kJ/mol（填表达式） （5）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上第 8 页（共 34 页）述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”） ，所求中和热 （填“相等、不相等 ”） ，简述理由 （6）用相同浓度和体积的氨水（NH 3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述

16、实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大” 、 “偏小”、 “无影响 ”） 27 （1）已知下列反应的焓变 CH 3COOH（l）+2O 2（g）=2CO 2（g）+2H2O（l）H 1=870.3kJ/molC （s）+O 2（g ）=CO 2（g）H 2=393.5kJ/mol2H 2（g ）+O 2（g）=2H 2O（l）H 3=285.8kJ/mol试计算反应 2C（s ）+2H 2（g）+O 2（g）=CH 3COOH（l）的焓变H= （2）实验测得 5g 甲醇（CH 3OH）在氧气中充分燃烧生成 CO2（g ）和液态水时释放出 113.5kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式

17、 28将 TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一，已知：TiO2（ s）+2Cl 2（g）TiCl 4（1）+O 2（g）H=+140.5kJ/molC（ s，石墨）+ O2（g ）CO（g ）H=110.5kJ/mol则反应 TiO2（ s）+2Cl 2（g）+2C （s，石墨）TiCl 4（1）+2CO（g）的H= kJ/mol29化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变2HI（g）=H 2（g）+I 2（ g）H 1SO 2（g）+I 2（g）+2H 2O（g）=H 2SO4（l）+2HI（g）H 2H 2SO4（l ）=H 2O（g）+SO 2（g ）+

18、O2（g）H 32H 2O（g ）=2H 2（g）+O 2（g）H 4（1）H 4 与H 1、H 2、 H 3 之间的关系是： H4= 第 9 页（共 34 页）30 （1）反应 A（g ）+B（g） C（g ）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E 10 ，E 20 ） ，回答下列问题图中该反应是 反应（填“吸热” 、 “放热”） 反应热 H 的表达式为 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1 和 E2 的变化是：E 1 ，E 0 （填“增大”、 “减小”或“ 不变 ”）（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染已知

19、1g 丙烷完全燃烧放出50.45kJ 的热量试回答下列问题丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为 （3）C 3H8（g ）CH 4（g）+HCCH（g）+H 2（g）H 1=+156.6kJmol1；CH3CH=CH2（ g）CH 4（g）+HCCH（g ）H 2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应：C 3H8（g）CH 3CH=CH2 （g ）+H 2（g ）的H= kJmol1第 10 页（共 34 页）选修 4 第一章 化学反应与能量综合测试题参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1 （2017大庆一模）如图所示，在 101kPa 时，H 1=393.5kJmol1，H2=395.

20、4kJmol1，下列说法正确的是（ ）A石墨的燃烧热为 393.5kJ/molB石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C石墨比金刚石稳定D1mol 金刚石与 1molO2 的总能量低于 1molCO2 的总能量【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定来解答【解答】解：由图得：C（S ，石墨）+O 2（g）=CO 2（g）H= 393.5kJmol1C （S ，金刚石）+O 2（g）=CO 2（g）H= 395.4kJmol1，利用盖斯定律将可得： C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol 1，则A、C（S，石墨） +O2（g ） =CO2（g）H=393.5kJmol 1，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，故 A 正确；B、石墨转化为金刚石吸热，是化学变化，故 B 错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故 C 正确；D、由图可知金刚石燃烧的热化学方程式为：C （S，金刚石）+O 2（g ）