质量守恒定律经典练习题40道.doc

1、1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（ ）A B C D2、碱式碳酸铜受热分解成 CuO、CO 2和 H2O 三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素3、化学方程式 CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知 x、y、Z 的值分别是（ ）A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、14、将 m g 硫在 n g 氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是( m 可与 n 相等，也可不相等)

2、（ ）A一定等于( m+n)g B一定小于( mn)g C可能是小于或等于( m+n)g D以上答案都正确5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg 3N2），由此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 （ ）A等于 20 g B小于 20 g C大于 20 g D无法确定6、质量守恒定律是帮助我们认识化 学反应实质的重要理论。在化学反应 aA+bB = cC+dD 中，下列说法正确的是（ ）A. 化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B. 若取 xg A 和 xg B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xgC

3、. 反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比D. 若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g 镁在空气中完全燃烧生成 40g 氧化镁，实际消耗空气的质量为 16g；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。8、根据反应 3NO2+H2O=2HNO3+X，推断 X 的化学式为： （ ）A、N 2 B、NO C、N 2O3 D、N 2O59、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO 3+3C+

4、S=K2S+3CO2+X, 则 X 的化学式为（ ）A.N2 B.NO2 C.N2O5 D.N2O10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大D、蜡烛燃烧后质量减小11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质 R 在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H 2O+7O2 =2FeSO4+2H2SO4，则 R 的化学式为（ ）A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO12

5、、某纯净物 X 在密闭容器中稍加热就分解为 NH3、H 2O 和 CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ）A. X 由四种元素组成 B. X 是化合物 C. X 中有水 D. X 不稳定 13、由化学方程式 CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知 x、 y、 z 的值分别是 ( )A1、2、3 B2、4、1 C4、8、2 D4、4、114、在 2H2O2 2H2O+O2的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ）A元素种类 B各种原子的数目 C氧元素的化合价 D物质的质量总和15、下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）Amg 水受热变为 mg 的水蒸气 B62g 磷和 80g 的

6、氧反应生成 142g 五氧化二磷C20g 食盐溶于 80g 水得到 100g 的食盐水 D拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小16、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素17、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定18、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类A. B. C. D. 19、学习中，

7、经常会遇到“1+12”的有趣现象。下列选项符合此现象的是（ ）A、 n 个 N2和 n 个 O2混合后得到的分子总数B、 100 毫升酒精与 100 毫升水混合后溶液的体积C、 1 克饱和食盐水中加 1 克水后所得的溶液的质量D、1 克氢氧化钠稀溶液和 1 克稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量20、下列现象不能用质量守恒定律解释的是：A.蜡烛在空气中燃烧质量变小 B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小C.红磷在密闭容器中燃烧质量不变 D.50 克水与 50 克酒精混合质量为 100 克21、植物的光合作用可表示为：CO 2 + H2O 淀粉 + O 2 ，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（ ）A碳元

8、素 B.氢元素 C.碳、氢两种元素 D. 碳、氢、氧三种元素22、如下图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子，下列判断不正确的是A反应生成的丙物质属于单质B参加反应的甲物质属于化合物C该反应中原子的种类发生了改变D根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子23、三氯氧钒(VOCl 3 )可以发生如下反应：2VOCl 3 +3H2O=V2O5 +6X，生成 X 的化学式是 A、HCl B、HClO C、HClO 2 D、HClO 3 24、下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( )A. CaOH 2OCa(OH) 2 B. H2OCO 2H 2CO3C. C

9、aCO3 CaOCO 2 D. 2COO 2 2CO225、在化学方程式 3NO2H 2O2HNO 3R 中，R 的化学式是 ( )A. NO B. N2 C. N2O3 D. NH326、在 M + 2O 2 = 2CO2 + 2H2O 中，依质量守恒定律可以判断 M 为( )A.CH3OH B.C2H5OH C.CH3COOH D.CH427、化学反应前后肯定不变的是( )A.物质的种类 B.分子的种类 C.原子的种类 D.分子的数目28、化学反应：3Cu + 8HNO 3（稀）= 3Cu(NO 3)2 + 2X + 4H2O 中，X 的化学式为A、CuO B、NO 2 C、N 2O D、

10、NO29、潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应 2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2吸收，则 X 的化学式为ANaOH BNa 2C CNa 2CO2 DNa 2CO330、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（ ）A.反应后物质的种类没有变化B.反应后元素的种类没有变化C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化31、化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类A. B. C. D.32、下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A木炭在空气中

11、燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律B根据质量守恒定律，4g 碳和 16g 氧气生成 20g 二氧化碳C根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量D化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒33、在化学方程式 3NO2H 2O2HNO 3R 中，R 的化学式是 ( )A. NO B. N2 C. N2O3 D. NH334、下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ）A高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成

12、物中含有氧的质量D白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散35、化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变36、不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B铁丝燃烧，其固体质量增加C潮湿的衣服在阳光下晒干 D高锰酸钾受热后，固体质量减少37、下列说法正确的是A.根据质量守恒定律,1L 氢气和 1L 氧气反应生成 2L 水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反

13、应，就不遵守质量守恒定律 D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和二、简答题（每空？ 分，共？ 分）38、镁条在空气中燃烧产生大量的白烟，燃烧后称量剩余物的质量，发现其质量比原镁条的质量小。这种现象是否违背质量守恒定律？为什么？39、镁条在空气中燃烧产生大量的白烟，燃烧后称量剩余物的质量，发现其质量比原镁条的质量小。这种现象是否违背质量守恒定律？为什么？40、根据反应前后_和_的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子_，这个过程称为配平。评卷人 得分参考答案一、选择题1、C2、D3、C4、C5、B6、B7、C8、B9、

14、A10、C11、C12、C13、C14、C15、B16、D17、A18、B19、B20、D21、C22、C23、A24、D25、A26、C27、C28、D29、D30、答案:C绿色通道化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每种元素的原子数目相等。常见的化学方程式的配平方法有三种，即观察法、最小公倍数法和奇数配偶法。31、思路解析本题涉及质量守恒定律以及化学反应的实质。化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等。但是，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变。答案:B32、B33、A34、B 35、C36、C37、D二、简答题38、不违背。（1 分）因为镁条燃烧产生白烟，造成部分生成物逸散到空气中。（1 分）39、不违背。（1 分）因为镁条燃烧产生白烟，造成部分生成物逸散到空气中。（1 分）三、填空题40、答案:原子的种类 数目不变 相等