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2018-2019高二化学上学期第一次联考试题附答案精选.docx

1、2018-2019 高二化学上学期第一次联考试题附答案精选(满分:100 分 考试时间:90 分钟)本试卷分第 1 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共 20 题,共 7 页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上,交答题纸。注意事项: 可能用到的相对原子质量:P-31 第 I 卷(选择题共 48 分)一、选择题:本题共 16 小题,每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1下列电池不属于化学电池的是A B C D铅蓄电池 太阳能电池 锌锰电池 镍镉电池2下列化学反应属于吸热反应的是A 木炭燃烧 B 铝热反应C 碳与二氧化碳在高温下反应 D 氢氧化钠和硝酸反应3下

2、列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A 木柴燃烧 B 白磷自燃C 燃放爆竹 D 干冰升华4已知反应 A(g)+3B(g) 2C(g),在 10s 内,A 的浓度由 4mol/L 变成了 2mol/L,则以 A 的浓度变化表示的反应速率为A 0.2mol/(Ls) B 0.3 mol/(Ls) C 0.4 mol/(Ls) D 0.1 mol/(Ls)5反应 2A(g) 2 B(g)+C(g) H0,达平衡时要使v 正降低、c(A)增大,应采取的措施是( )A 加压 B 减压 C 升温 D 降温6在恒温恒容的密闭容器中,发生可逆反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g),不

3、能说明该反应已经达到平衡状态的是A 正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 NO 的速率相等B 反应容器中压强不随时间的延长而变化C 混合气体颜色深浅保持不变D 混合气体的密度不随时间延长而变化7已知稀溶液中 H(aq)OH (aq)=H2O(l) ,生成1 mol H2O(l)放出 57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为 57.3 kJ 的是A 1 mol H2SO4 与足量的 NaOH 溶液反应B 稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O(l)C 稀盐酸与稀 Ba(OH)2 溶液反应生成 1 mol H2O(l)D 稀 NaOH 与 98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)8下列

4、关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图 图 图A 图,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B 图,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀C 图,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀D 图 ,若金属 M 比 Fe 活泼,可防止输水管腐蚀9将 1molN2 气体和 3molH2 气体在 2L 的恒容容器中,并在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若经 2s 后测得 NH3 的浓度为 0.6molL-1,现有下列几种说法:其中不正确的是A 用 N2 表示的反应速率为 0.15molL-1s-1 B 2s 时 H2 的转化率为 40C 2s 时 N2 与 H2 的转化率相等 D

5、 2s 时 H2 的浓度为 0.6molL-110已知室温下, 将 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低, 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是A H10 B H2H3 C H3 H1 D H2=H1+ H311下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是A 石墨转变为金刚石是放热反应B 白磷比红磷稳定C S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 , S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 则 H1012下列关于平衡常数的说法正确的是A 在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示

6、B 可逆反应中,反应物的转化率增大,一定导致化学平衡常数增大C 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关13下图是铅蓄电池的工作原理示意图,电池总反应式是 PbPbO2 2H2SO4 2PbSO42H2O,下列说法正确的是( )A 放电时:PbO2 做负极B 充电时:硫酸浓度增大C 充电时:B 应与电源的正极相连D 放电时:正极反应是Pb2eSO42PbSO414人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO 吸入肺中发生反应:CO+HbO2 O2+HbCO,37时,该反应的平衡常数K=220。HbCO 的浓度

7、达到 HbO2 浓度的 0.02 倍,会使人智力受损。下列结论错误的是( )A CO 与 HbO2 反应的平衡常数 K= B 当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时,人的智力才会受损C 人体吸入的 CO 越多,与血红蛋白结合的 O2 越少D 把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动15用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中,正确的是A 燃料电池工作时,正极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH- B 若 a 极是铁,b 极是铜时,b 极逐渐溶解,a 极上有铜析出C 若 a 极是粗铜, b 极是纯铜时, a 极逐渐溶解

8、,b 极上有铜析出D 若 a、b 两极均是石墨时,在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等16某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法不正确的是A a 极为负极B b 极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-C 电解质溶液中的 OH- 移向 a 极D 该传感器工作一段时间后,电解质溶液的 pH 值将变大第卷(非选择题共 52 分)二、非选择题:本题共 5 小题,每道试题考生都必须作答。17 ( 13 分)(I)50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的

9、热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_;(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值_(填“偏 大” 、 “偏小”或“无影响”);(3)实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_(填“相等”或“不相等”),所求中和热_(填“相等”或“不相等”),简述理由_。() 某探究小组用 HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3 浓度为 1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有细颗粒和粗颗

10、粒两种规格,实验温度为 25、35,每次实验 HNO3 的用量为 25.00 mL,大理石用量为10.00 g。(4 )请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:实验编号 温度() 大理石规格 HNO3 浓度(mol/L) 实验目的 25 粗颗粒 2.00 ()实验和探究浓度对反应速率的影响;()实验和探究温度对反应速率的影响;()实验和探究 e_对反应速率的影响 25 粗颗粒 a_ b_ 粗颗粒 2.00 c_ 细颗粒 d_ (5 )实验中 CO2 质量随时间变化的关系见下图。计算实验中 70 s90 s 范围内用 HNO3 表示的平均反应速率_(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。

11、在 O70 、7090、90 200 各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是_。18( 6 分) 某可逆反应:2A(g) B(g)+D(g)在 3 种不同条件下进行,B 和 D 的起始浓度均为 0,反应物 A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验序号 时间/min浓度/mol L-1温度/ 0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 950 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20(1)实验 1 中,在 1020

12、 min 内,以物质 A 表示的平均反应速率为_molL-1min-l, 50 min 时,v(正)_(填“” “”或“= ”)v (逆) 。(2)0 20 min 内,实验 2 比实验 1 的反应速率_(填 “快”或“慢” ) ,其原因可能是_。(3)实验 3 比实验 1 的反应速率_(填“快”或“慢” ) ,其原因是_ 。19( 11 分) (I)某温度下,气体 X 和 Y 在体积为 2L 的密闭容器中反应,生成气体 Z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示,经 10s 达到化学平衡状态,请回答下列问题。(1 )写出该反应的化学反应方程式_。(2 )该温度下此反应的平衡常数_。()

13、已知可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+Q(g) H0 请回答下列问题:(3 )在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后,M 的转化率为 60,此时 N 的转化率为_ ;(4 )若反应温度升高,M 的转化率_ (填“增大” “减小”或“不变” ) ;(5 )若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 molL-1,c(N)=a molL-1;达到平衡后,c(P)=2 molL-1,a=_ ;(6 )若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)=b molL-1,达到平衡后,M 的转化率为_ 。20 ( 8 分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成 P4O10。(1 )已知 298 K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(白磷,s)5O2(g)=P4O10(s)H1 2 983.2 kJmol1,P(红磷,s)5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2738.5 kJmol1。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。(2 )已知 298 K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式

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