氧化还原反应测试题.doc

1、氧化还原反应测试题1、判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( )(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。( )(5)NO2 溶于水发生氧化还原反应。( )(6)Na2SO3 与 H2O2 的反应为氧化还原反应。 ( )(7)3Cl26KOH= =5KClKClO 33H 2O 中氧化剂和还原剂物质的量之比等于 15。( )(8)2H2SSO 2=3S2H 2O 中氧化产物与还原产物的

2、物质的量之比等于 21。( )2、判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( )(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。( )(4)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。( )(5)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，化合价分别降低 1、2 生成 NO2、SO 2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。( )(6)由 2NaClError!2NaCl 2得出氧化性 Na Cl2。( )3、判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。4、工业上以铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O

3、3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：(1)4FeOCr2O38Na 2CO37O 2Error!8Na2CrO42Fe 2O38CO 2(2)2Na2CrO4H 2SO4=Na2SO4Na 2Cr2O7H 2O下列说法正确的是( )A反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B反应 (1)的氧化剂是 O2，还原剂是 FeOCr2O3C高温下，O 2 的氧化性强于 Fe2O3，弱于 Na2CrO4 D反应(1)中每生成 1 mol Na2CrO4 时转移 3 mol 电子5、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN 32KNO 3=K2O5Na 2O16N 2，下列判断正确的是( )A

4、每生成 16 mol N2 转移 30 mol 电子 B NaN 3 中 N 元素被还原CN 2 既是氧化剂又是还原剂 D还原产物与氧化产物质量之比为 1156、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )ACr 2OError! CrOError! B HNO 3 NO 2 CSiO 2 Si DCH 3CH2OH CH 3CHO7、(双选) 下列反应中的氨与反应 4NH35O 2 4NO6H 2O 中的氨作用相同的是( )A2Na2NH 3 2NaNH 2H 2 B2NH 33CuO 3CuN 23H 2OC4NH 36NO 5N 26H 2O D3SiH 44NH 3 Si 3N412H 2

5、8、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl KMnO4 b还原性：PbO 2KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4 和 S 的物质的量之比为 32。完成下列化学方程式：_KMnO 4_K 2S_= =_K2MnO4_K 2SO4_S_。若生成 6.4 g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。25、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用 KMnO4 酸性溶液处理 Cu2S 和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：MnOError!Cu 2SH Cu 2 SO 2Mn 2 H 2O(未配平)MnOError!Cu

6、SH Cu 2 SO 2Mn 2 H 2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_( 填字母序号)。a被氧化的元素是 Cu 和 S b氧化剂与还原剂的物质的量之比为 85c生成 2.24 L(标况下)SO 2，转移电子的物质的量是 0.8 mol d还原性的强弱关系是 Mn2 Cu2S(2)标出反应中电子转移的方向和数目：MnOError!CuS.在稀硫酸中，MnO Error!和 H2O2 也能发生氧化还原反应氧化反应：H 2O22e =2H O 2 还原反应：MnOError! 5e 8H =Mn2 4H 2O(3)反应中若有 0.5 mol H2O2 参加此反应，转移电子的个数为_

7、。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填写化学式 )。(4)已知：2KMnO 47H 2O2 3H2SO4=K2SO42MnSO 46O 210H 2O，则被 1 mol KMnO4 氧化的 H2O2 是_mol。26、(1)KClO 3 可以和草酸(H 2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2 和 KHSO4 等物质，写出该反应的化学方程式_。(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H 2S 和 KMnO4 反应生成 S、MnSO 4、K 2SO4 和H2O，写出该反应的化学方程式：_ 。(3)KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化

8、剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式：_。(4)MnO2 可与 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_。(5)PbO 2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。PbO 2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。27、将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反应：SO 22Fe 3 2H 2O=SOError!2Fe 2 4H Cr2OError!6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe

9、3 7H 2O28、在 PCuSO 4H 2O Cu 3PH 3PO4H 2SO4(未配平) 的反应中，7.5 mol CuSO4 可氧化 P 的物质的量为_mol。生成 1 mol Cu3P 时，参加反应的 P 的物质的量为_mol。29、已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4 氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO 48H 2SO4=K2SO42MnSO 45Fe 2(SO4)38H 2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是( )

10、A图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中 BC 段发生的反应为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2C根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25 molD根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1 mol30、将 0.08 mol KMnO4 固体(质量为 12.64 g)加热一段时间后，收集到 a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到 b mol Cl2，此时 Mn 元素全部以 Mn2 的形式存在于溶液中。(1)请配平下列方程式：KMnO 4HCl KClMnCl 2Cl 2H 2O(2)上式反应中的还原剂是_，当还原剂

11、失去 1 mol 电子时，氧化产物的物质的量为_。(3)ab 的最大值为_，ab 的最小值为_。(4)当 ab0.18 时，残留固体的质量为_。31、(1)某反应体系的物质有 MnSO4、KMnO 4、H 2O、H 2SO4、CO 2、K 2C2O4、K 2SO4。请将除 H2O 外的反应物与生成物分别填入以下方框内 (不需要配平)。 H 2O写出上述反应的离子方程式：_。(2)称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KHC 2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25 molL1 NaOH 溶液至 20 mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加 0.10 molL1 的酸性高锰酸钾溶液至 16 mL 时反应完全，此时溶液颜色由_变为_，该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为 _，KHC 2O4 的质量分数为_。