最新2019届高三化学上学期第二次月考试卷含答案.docx

1、最新 2019 届高三化学上学期第二次月考试卷含答案化学试题（卷）说明：化学试考试时间为 100 分钟，满分为 100 分。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上;2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试题卷及草稿纸上答题无效;3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 一、选择题（每小题 2 分，共 44 分）1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中错误的是（ ）A. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质B.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C.硫酸

2、铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜D.提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放2下列属于物理变化的是（ ）A煤的气化 B天然气的燃烧 C烃的裂解 D石油的分馏3下列物质属于纯净物的是（ ）A 硬铝 B 胆矾 C 生铁 D 钢 4下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A 打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO2 气体B 用冰水混合物冷却 SO3 气体；加热氯化铵晶体C 木炭吸附 NO2 气体；将氯气通入品红溶液中D 向酚酞溶液中加入 Na2O2；向 FeCl3 溶液中滴加KSCN 溶液5下列两种无色试剂，不能通过互滴观察现象进行鉴别的是（ ）A NaHCO3、H

3、Cl B Na2CO3 、HCl C NaAlO2 、H2SO4 D AlCl3 、NaOH6下列离子方程式正确的是（ ）A大理石与醋酸反应：CO2 32CH3COOH 2CH3COOH2OCO2B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO44Cl 8H+ Mn2+2Cl24H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO SO24Cl 2H+D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2+ HCO3 CaCO3H2O7设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A10 g 的 2H216O 中含有的质子数与中子数均为5NAB32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为

4、6NAC1mol 氨基(-NH2)中含有电子的数目为 9NAD 120 g NaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA8.工业上常利用反应 Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色B.Cr2O7n-发生氧化反应C.若配平后 Cr3+和 CO2 的化学计量数比为 2:1，则Cr2O7n-中的 n=2D.若有 3.2 g CH3OH 参加反应，则转移的电子数为6.0210229化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A CO2 的电子式： B

5、质量数为 37 的氯原子： lC NH4Cl 的电子式： D 原子核内有 10 个中子的氧原子： 10碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g11金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )A 金属在地壳中的含量多少 B 金属的熔沸点高低C 金属的活泼性强弱 D 金属的导电性强弱12下列反应能生成三价铁的是（ ）A 铁丝在硫蒸气中燃烧 B 铁与硫酸

6、铜溶液反应C 铁在氯气中燃烧 D 铁与稀硫酸溶液反应13下列叙述 I 和 II 均正确并且有因果关系的是 ( )选项 陈述 I 陈述 IIA SiO2 硬度大 SiO2 用于制造光导纤维B Fe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+C 相同条件下，溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2 相同条件下，溶解度：Na2CO3NaHCO3D Na2O2 吸收 CO2 产生 O2 用作呼吸面具供氧剂14为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )A欲配制质量分数为 10%的 ZnSO4 溶液，将 10g ZnSO47H2O 溶解在 90g 水中B欲制备 Fe(OH)3 胶体，向盛有沸水的烧杯

7、中滴加FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别 KCl、AlCl3、和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D用浓 NaOH 溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无 NH4+ 15 ClO2 是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，关于此反应的说法正确的是（ ）A KClO3 发生化合价降低，失电子B 反应中 H2SO4 体现了酸性和强氧化性C 反应中 H2C2O4 被氧化D 产物中 Cl 与 C 化合价相同，因而氧化性一样强16下列物质中，不能通过化合反应制取的是( )AH

8、2SiO3 BFe(OH)3 C.Fe（NO3）2 D CaSiO317将 Cu 片放入 0.1molL-1FeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为（ ）学科网A3 ： 2 B3：5 C3：4 D4 ：3 学科网18 下列物质：稀 HNO3NaHCO3 溶液；KI 溶液；NaAlO2 溶液；KSCN 溶液；酸性 K2Cr2O7 溶液，与 Fe2（SO4）3 不反应的是（ ）A B C D 19合成金刚石的新方法化学原理为：Na+CO2 C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平） ；方法比人工首

9、次制得金刚石的旧方法：C（石墨）=C（金刚石）容易得多。以下表述中正确的是（ ）A 反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C 在反应中每生成 12 g 金刚石需要消耗 46 g 金属钠D 反应 和反应中所得的金刚石都是还原产物20下列说法正确的是（ ）A酸性氧化物一定是非金属氧化物B具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂CH2S 在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性D需要加入氧化剂才能实现 Cr2O72-、CrO42-的转化21氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律。下列反应中属于个别反应的是（

10、）A2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BCu2+H2S=CuS+2H+CCl2+2I=2Cl+I2D Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+22向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液，生成沉淀 Al(OH)3 的量随 AlCl3 加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A a 点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-B b 点对应的溶液中：Na、S2、SO42-、ClC c 点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3-、FD d 点对应的溶液中：K 、NH4+、I、CO32-二、非选择题23 （ 14 分）实验室现需配制物质

11、的量浓度为1molL-1 的 NaOH 溶液 480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括： a计算需要氢氧化钠固体的质量为 g；b称量氢氧化钠固体；c将烧杯中的溶液注入 ；d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(2)上述步骤的正确操作顺序是 。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视(4)配制好的 NaOH 溶液不能用带

12、磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因_。24 （ 14 分）、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1 ）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2 ）甲组同学取 2mLFeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3 ）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 05mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。、铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe2O3) 是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下：(1)沉淀 A 的成分是（填化学式） 。(2)步骤中加入过量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式，除了 H+OH=H2O 还有：_、_；(3)步骤中通入过量 CO2 气体生成沉淀 C 的离子方程式是_。25 （ 14 分）某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题： （1 ）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，A 装置反应的化学方程式为 。B 装置反应的化学方程式为 ，C 装置的作用是 。