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精选优质文档-倾情为你奉上高中化学总复习知识点一、 第一章 化学反应及其能量的变化1. 氧化还原反应的标志（特征）：元素化合价的升降反应.氧化还原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应.互不换位规律：同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）.如SO2与H2SO4.含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质，即高价态+低价态中间价态（同种元素）.如：H2S+H2SO4（浓） S+SO2+2H2O KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2OA. 同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断：一般说来，同种元素从低价态到高价态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强.如：氧化能力 HClOCl2、FeCl3FeCl2B. 不同物质间氧化性、还原性强弱的判断：浓度：增大氧化剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大，如浓HNO3比稀HNO3氧化性强.酸碱性：一般氧化
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