物质的量的测试题含答案详解.doc

1、1课时强化作业一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1(2012安徽宿州模拟)在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA 个硫酸根离子( NA 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有 NA 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A2 molL 1 B2.5 molL 1 C5 molL 1 D7.5 molL 1解析：根据题意含有 1.5NA个硫酸根离子和 NA个金属离子，可写出该盐的化学式为R2(SO4)3，故 200 mL 溶液中含有该硫酸盐 0.5 mol，其浓度为 2.5 molL1 。答案：B2下列说法中错误的是( )A从 1 L 1 mol/L

2、的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/LB制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况 )C0.5 L 2 mol/L BaCl 2 溶液中， Ba2 和 Cl 总数为 36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm3)与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L10 mol/L5 mol,5 mol22.4 L/mol112 L，B 正确；N(Ba 2 )N(Cl )(0.5 L2 mol/L0.5 L2 mol/L2)6.02102336.0210 2

3、3，C 正确；98%的硫酸密度为 1.84 g/cm3，其浓度为 18.4 mol/L，D 不正确。3将标准状况下 a L NH3 溶解于 1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为 b molL 1，则该氨水的密度为( )A gcm3 B gcm322.4b250a 22 400 17ab17 000aC gcm3 D gcm322 400 17aba 22 400 17ab1 000a解析：设该氨水的密度为 gcm3 ，n(NH3)a/22.4 mol，m (NH3)17a/22.4 g，V(氨水) (17a/22.41 000)/1 000 ，由 c(氨水 )n(NH 3)/V(氨

4、水)，得 。答案：D22 400 17ab1 000a4将 50 mL 0.1 molL1 NaCl 和 50 mL 0.5 molL1 CaCl2 溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中 c(Cl )为( )A1 molL 1 B0.55 molL 1 C0.67 molL 1 D2 molL 1解析：混合后 c(Cl )2 0.55 molL1 。答案：B0.05 L0.1 molL 1 0.05 L0.5 molL 120.05 L 0.05 L5V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO42 ，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3

5、 的物质的量的浓度为( )A molL1 B molL1 C molL1 D molL1a576V 125a36V 250a36V 125a48V解析：依题意知，c(SO 42 ) molL1 ，c(Fe 3 ) 23 molL1 ，故有a96V a96V a144V0.5V2 VcB，c B molL1 。答案：Aa144V a576V6(2012保定调研)某同学参阅了 “84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体配制480 mL 含 NaClO 25%，密度为 1.19 g/cm3 的消毒液。下列说法正确的是( )A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必然烘干才能用

6、于溶液的配制C所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小D需要称量的 NaClO 固体的质量为 140 g解析：配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B 项错误；需要称量的 NaClO 固体的质量为：500 mL1.19 g/cm325%148.75 g，D 项错误。：C7(2012湖南雅礼中学月考) 实验室里需用 480 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B称取 12.

7、0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液解析：溶液体积为 500 mL，n(CuSO 4)0.05 mol，m(CuSO 4)8.0 g 或 m(CuSO45H2O)12.5 g，然后配成 500 mL 溶液，D 正确。8(2010课标全国理综)把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A0.1(b2a)mol

8、L 1 B10(2 ab)molL 1 C10( ba)molL 1 D10(b2a)molL 1解析：BaCl 2与 Na2SO4反应的物质的量之比为 11，Cl 与 Ag 反应的物质的量之比为 11，故每份混合溶液中的 BaCl2为 a mol、Cl 总物质的量为 b mol，又因为在 KCl 中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中 KCl 对应的氯离子为(b2a)mol，钾离子3的物质的量也为(b2a)mol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则 c(KCl) 10(b2a)molL 1 。答案：DnV9(2012长沙调研)在 20 、1 个大气压下，将三个

9、分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为( )A111 B332 C123 D112解析：设烧瓶容积为 V L,20 、1 个大气压下的气体摩尔体积为 Vm L/mol。氨气、氯化氢极 易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为 (mol/L)，而V/VmV 1VmNO2与水反应：3NO 2H 2O=2HNO3NO，水充满烧瓶的 ，所得溶液中 HNO3的物质的23量为 (mol)，物质的量浓度为 (mol/L)，A 对。2V3Vm 2V3Vm2V3 1Vm10如图是

10、某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )硫 酸 化 学 纯 CP500 mL品 名 ：硫 酸化 学 式 ：H2SO4相 对 分 子 质 量 ：98密 度 ：1.84 g/cm3质 量 分 数 ：98%A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L解析：由 c 可计算出该硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L；该硫酸是浓硫酸，1 000wM和 Zn 反应不

11、生成 H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为 50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于 9.2 mol/L，D 不正确。答案：C11(2012广东湛江模拟)质量分数为 n 的 NaOH 溶液，其物质的量浓度为 a molL 1，加热蒸发水使其质量分数变为 2n。此时，该溶液中 NaOH 物质的量浓度为 b molL 1，则 a 与 b 的关系正确的是( )Ab2a Ba2b Cb2a Db2a4解析：溶液中溶质质量不变，溶液的质量分数变为原来的 2 倍，溶液的质量变为原来的 ，但溶液的密度增大，溶液的体积比原来的 小，故物质的量浓度比原来的

12、 2 倍大，案12 12为 C。1225时，20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得 0.466 g 沉淀。滤液跟 2 mol/L NaOH 溶液反应，共用去 10.00 mL 碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )A原混合液中 c(SO42 )0.2 mol/L B原混合液中 c(NO3 )0.9 mol/LC原混合液中 pH0 D原混合液中由水电离出的 c(H )0.1 mol/L解析：混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为 BaSO4，则 n(SO42 )0.002 mol，滤液中加入 10 mL 2 mol/L NaOH 溶液恰

13、好中和，则 n(H )2 0.466 g233 g/molmol/L0.01 L0.02 mol，根据电荷守恒，2n(SO 42 )n(NO 3 )n(H )，则 n(NO3 )0.02 mol0.002 mol20.016 mol。则原混合液中 c(SO42 ) 0.1 mol/L，A0.002 mol0.02 L项错误；c(NO3 ) 0.8 mol/L，B 项错误；c (H ) 1 mol/L ，pH 0，C 项正确；0.016 mol0.02 L 0.02 mol0.02 L原混合液中 c(H )1 mol/L，则由水电离出的 c(H )10 14 mol/L，D 项错误。答案：C二、

14、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(12 分) 将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g/mL。(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _。(2) 该溶液中 NaOH 的质量分数为_。(3) 从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为 _，NaOH 的质量分数为_，溶液的密度为_，含 NaOH 的质量为_，含 NaOH 的物质的量为_。(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol。c(NaO

15、H)0.61 mol0.1 L6.1 mol/L 。(2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL1.219 g/mL121.9 g；NaOH 的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 24.4 g121.9 gmL 溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 1/10。 (4)这 10 mL 溶5液 NaOH 的物质的量浓度为 6.1 mol/L 稀释到 100 mL 以后， NaOH 的物质的量浓度缩小为6.1 mol/L100.61 mol/L。答案：(1)

16、6.1 mol/L (2)20% (3)6.1 mol/L 20% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol/L14(12 分) 有下列化学仪器：量筒 烧杯 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸 (1)现需要配制 500 mL 1 molL1 的硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸_mL。(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响( 填“偏高” “偏低” .“不变”) 。用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， _。容量

17、瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时俯视液面，_。解析：此题综合考查物质的量浓度溶液的配制中涉及的计算、操作、仪器、误差分析。(1)由 V(浓) 1.84 gcm3 98%0.5 L1 molL1 98 gmol1 ，可得：V (浓)27.2 mL。答案：(1)27.2 (2)(3)向容量瓶中加少量水，盖紧瓶塞后倒置 2 min，不漏水，将玻璃塞旋转 180后，倒置 2 min，仍不漏水，说明容量瓶不漏水(4)偏低 不变 偏高15(16 分)(2011海口模拟)实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实

18、验所必需的仪器有：托盘天平( 精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体_g。(3) 称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的_( 填“左盘”或“右盘”) 。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯及玻璃棒 23 次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、6溶液名称及浓度。(

19、8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”) 。解析：配制 480 mL 0.50 mol/L 的 NaCl 溶液，必须用 500 mL 的容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 g/mol14.6 g(托盘天平精确到 0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取) 溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。答案：(1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)14.6 (3) 左盘 (4)搅拌，加速 NaCl 溶

20、解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移入容量瓶中 (8)偏低16(12 分)Ba 2 是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K 2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中 Ba2 的浓度。(1)现需配制 250 mL 0.100 molL1 标准 Na2S2O3 溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、 250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要 _。(2)另取废水 50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7 溶液，得 BaCrO4 沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO42 全部转化为 Cr2O72 ；再加过量KI 溶液反应，反应液中再滴加上述 Na2S2

21、O3 溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3 溶液 36.00 mL。已知有关的离子方程式为：Cr 2O72 6I 14H =2Cr3 3I 27H 2O；I 22S 2O32 =2I S 4O62 。试计算该工厂废水中 Ba2 的物质的量浓度。解析：(1)根据配制实验步骤，选取还需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管。 (2)由反应方程式可得下列关系式。设 Ba2 物质的量为x，则 Ba2 BaCrO 4 Cr2O72 I23S 2O3212 321 mol 3 molx 36.0010 3 0.100 molx 1.210 3 mol，36.0010 30.100 mol 1 mol3 mol所以 c(Ba2 ) 0.024 1.210 3 mol5010 3 L molL1 。7答案：(1)烧杯、胶头滴管 (2)0.024 molL 1