元素周期律练习题含答案.doc

1、1下列叙述正确的是（ ）A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高2下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中 M 的原子序数为 37 的是（ ）3同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（ ）A6 B. 12 C. 26 D. 304运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟 NaOH 溶液反应放出氢气，Tl(NO 3)3溶液的酸性

2、很强，砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H 2Se）是无色，有毒，比 H2S 稳定的气体A B C D5X 和 Y 的原子序数都小于 18，两者都能组合化合物 X2Y3，已知 X 的原子序数为 n，则 Y 的原子序数不可能是（ ）A、n+11 B、n5 C、n+3 D、n661999 年是人造元素丰收年，一年间得到第 114、116 和 118 号三个新元素。按已知的原子结构规律，118 号元素应是第_周期第_族元素，它的单质在

3、常温常压下最可能呈现的状态是_（气、液、固）。近日传闻俄罗斯合成了第 166 号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_周期第_元素。7在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非金属元素。元素组 例外元素 其他元素所属编号（1）N、S、Na、Mg （2）N、P、Sn、As （3）K、Ca、Al、Zn （4）Cu、Fe、Ag、Ca 8在 Li、 N、 Na、 Mg、 Li、 C 中：（1）_和_互为同位素；（2）_和

4、_质量数相等，但不能互称同位素；（3）_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。91971 年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在 0 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸次氟酸。(1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价_；(2)次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 （对 NaI）又可表现还原性（对 KMnO4）的溶液，写出反应的化学方程式_。10A、B、C 为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知 B、C 两元素原子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍，则 A、B、C 的元素符号分别：A_、B_、C_。A 的原子结构示意图为_，B 在周期表中的位置

5、_，C 的离子结构示意图为_，A 的氢化物分子式为_；B、C 的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、_，它们的酸性_比_强。11有 X、Y、Z、W 四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为 38。Y 元素原子最外层电子数占核外总电子数的 3/4；W 元素原子最外层电子比同周期 Z 元素多 5 个电子；W 和 Y 不属同一主族。(1)写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。(2)Z、W 两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_。(3)把 Z 的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。129.6g 元素 A 与 4.2g 元素 B 含有相同的原子数，A

6、 和 B 原子核中质子数与中子数相等，已知 A 元素在其最高价氧化物中的含量是 40，在其氢化物中含量为 94.1。试计算 A、B 两元素的原子量，并推算出它们在周期表中的位置。【参考答案】1D 2B 3C 4B5D解析：根据化学式 X2Y3，可知 X 显正三价，Y 显负二价。在原子序数118 号的元素中，能组成 X2Y3型化合物的 X 元素是 5B、 13Al、 8O、Y 元素可能是 8O 和 16S。(1)当 X 是 5B，Y 是 16S 时，原子序数符合 n 和 n+11(2)当 X 是 13Al，Y 是 8O 时，原子序数符合 n 和 n5(3)当 X2Y3是 B2O3和 Al2S3时

7、，原子序数符合 n 和 n+3(4)当 X 是 7N，Y 是 8O 时，原子序数符合 n 和 n+16七； O； 气； 八；VIA7（1）N， （2）Sn， （3） Zn， （4）Ca，解析：（1）中 Na、Mg、S 为同周期元素，（2）中 N、P、As 为A 族元素，（3）中 K、Ca、Al 是主族元素，（4）中 Cu、Fe、Ag 是过渡元素8（1） Li 和 Li； N 和 C； Na 和 Mg。9（1） HOF （+1 0 -1）（2）HFO+H 2O H 2O2+HF10A 原子序数为 8，B 原子序数为 15，C 原子序数为 17。元素符号 A为 O，B 为 P，C 为 Cl；A 的

8、原子结构示意图： ；A 的氢化物分子式为 H2O；B、C 最高价氧化物对应水化物分子式为：H 3PO4、HClO 4；酸性HClO4比 H3PO4强。解析：由于 A、B、C 均为短周期元素，且根据其位置可判断 A 不可能是第一周期的氢或氦元素，A 应为第二周期元素、B、C 为第三周期元素。设 A 的原子序数为 x，B 位于 A 下一周期 A 的前一个主族，C 位于 A 下一周期 A 的后一个主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序数相差 8，因此 B 的原子序数为 x+8-1=x+7，C 的原子序数为 x+8+1=x+9。根据 B、C 两元素原子序数之和是 A 原子序数的 4 倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。11（1）H； O； Mg ； Cl（2）Mg(OH) 2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O（3）有气泡、变红；Mg +2H 2O Mg(OH)2+H212A 的相对原子质量是 32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16 的是硫元素，在第三周期A 族。B 的相对原子质量是 14，其中子数与质子数相等，因此质子数为 7 的是氮元素，在第二周期A 族。解析：设该氢化物为：H xA，该最高价氧化物分子式应该为：A 2O8x由于 9.6g 元素 A 与 4.2g 元素 B 含有相同的原子数，设 B 的原子量为y由