《基础化学》习题答案第3版.doc

1、教材习题答案214第一章 习题答案1答：能量单位 J、质量单位 g、长度单位 nm、温度单位 、属于 SI 单位；其他不是。2答：SI 基本单位：m、kg 、s、A、K、mol、cd 。3答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。 第二章习题答案1. 解： 根据 )()OH()(22蔗 糖nx029mol.ol342g.1 mol56.l18.0g)OH( 1-1-2 蔗 糖n95.0.2ll.52 x kPakPa34)()(*p2解：)B(OH)OH(9.0.1moll08)( 84l)

2、()(.ol80) 901olm)OH()(*2* *2*222*3 *2 *222*1答 案 为苯 苯苯苯苯 p ppxxp pp3解： 与 人 体 血 浆 等 渗 。 11osf 11osfBff 1-1-1-os Lml30l.0C58 K58.0Lmol3.0lkgK86. l47.l74.30l.g508 cTciKbic4解：教材习题答案215K85.1molkg512.0olkgK86.1 olg.2l8.052.7ml.bfBff 111bA TKTmMTf = -1.855. 解： 压略 高 于 人 体 眼 液 的 渗 透 kPa869K310molLkPa314.8mol3

3、7.0 Lol7l7.0.L1l6g17l6.5g02 1-os 1-1-1-os RTc6. 解： 11AfBb molkg6.0g.2K.9olk861l2.l5mTKM用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。7. 答： 若把一小块冰放到 0的水中，因为 0是水的凝固点，此时固液相处于平衡状态，可以共存，所以冰不会融化。若将另一小块冰放到 0的盐水中，盐根据稀溶液依数性，水的凝固点降低而低于 0，此时水的蒸气压小于冰的蒸气压，所以冰会融化。8.解： 存 在 。在 水 中 不 是 以 离 子 状 态所 以对 于 。在 水 中 以 离 子 状 态 存 在所 以对 于2 11223 1123

4、BffHgCl0.1g0kmol7.5284olkgK86.74.l)Hg(NO0. g0kol6.324olkgK86.15.)( iiiibiKT9解：（1）对 0.2molL-1KCl 的 c os=i c=20.2molL-1=0.4molL-1教材习题答案216对 0.2molL-1 蔗糖的 c os=i c=10.2molL-1=0.2molL-1c os（KCl） c os（蔗糖）, 水分子的渗透方向为从右至左。（2）对 0.1molL-1 葡萄糖的 c os=i c=10.1molL-1=0.1molL-1对 0.1molL-1 蔗糖的 c os=i c=10.1molL-1=

5、0.1molL-1c os（葡萄糖）= c os（蔗糖）, 水分子的渗透方向为不渗透。（3） 11os1 11os1 Lmol278.0lg8L5Lg50l46.l43g Mici的 葡 萄 糖 溶 液对 的 蔗 糖 溶 液对c os（蔗糖） c os（葡萄糖）, 水分子的渗透方向为从左到右。10答： 农田施肥太浓使土地的渗透浓度对于植物来说是高渗溶液，植物细胞中的水会渗透出来而烧死。盐碱地对农作物来说也是高渗溶液，同样的道理会造成农作物长势不好甚至枯萎。11解： kPa76K310molLkPa314.8olkgK86.1501f RTibcRT12解：设应 加 入 x g NaCl， 血

6、浆 渗 透 浓 度 为 0.28molL-1 至 0.32 molL-1，则g9.3. Lol320.10mL5olg5.mol180Lol280. 111 x x应 加 入 3.3g3.9g NaCl 才 能 与 血 浆 渗 透 压 相 等。13答： 晶体渗透压由小分子晶体物质所产生；胶体渗透压由高分子胶体物质产生。血浆的渗透压主要决定于晶体渗透压（约占 99.5%） ，而胶体渗透压只占极少一部分。晶体渗透压决定细胞内外水分子的渗透方向；胶体渗透压虽然小，但在调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡方面却有重要的作用。第三章 习题答案教材习题答案2171解：（1）错误。原因：氨水为一元弱碱

7、，其OH -= ckb（2）错误。原因：n HCl=nHAc 故所需 NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。2解：I=1/2CiZi 2=1/20.050(+3)2+30.050(-1)2+20.020(+1)2+0.020(-2)2=0.36 (molL-1)3. 51.3pH 10.3%10.H ,5/, 432 cKKcaaw按 近 似 式 计 算解 ：4. 解： 应加入碱。原因：H 2S HS-+H+ HS- S2- + H+ 要使S 2-增加，应减小H +，使平衡右移，故应加碱。5解：稀氨水中加入少量晶体 NH4Ac，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退） 。6. 10.

8、3.0)1972()1.( 1097.23.0198 9822 22 88212 HSKSHSSHS SHKaaaa解7解：NH 4+-NH3, Ac-HAc, H2O-H3O+, H2O-OH-, HSO4-SO42-, HNO3-NO3-, H2SO4-HSO4-, CO32-HCO3-, HCO3-H2CO38. 解：质子酸：HCl质子碱：NH 3, SO42-, NO3-, Ac-, OH-两性物质：Al(H 2O)43+, HSO4-, HS-, HCO3-, H2PO4-, H2O9. 解：否。原因：pH=-lgH +教材习题答案21810. 解： pH=5.0 H +=1.010

9、-5 =CHClpH=11.0 OH-=1.010-3 =CNaOH 两者混合后，OH-1.010 -3 故 pH11.011解：pH=1.4 H +=3.9810-2 pH=5.0 H+=1.0010-5 故成人胃液是婴儿胃液H +的 3980 倍。12. 66a -1-1-2075.30.25HB : . .2-lgp LmolL0.3mol 0. .5 .2 1. OH KB OH BK则又解 ：第四章 习题答案1. 答：能抵抗少量外来强酸、强碱，而保持其 pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。在血液中，溶解的二氧化碳生成碳酸,与血液中贮存的碳酸氢根离子组成缓冲系。正常人体中，HCO3-与C

10、O 2溶解 的比率为 20/1 时，血液的正常 pH 为 7.40。若血液的 pH 低于 7.35，则发生酸中毒，高于 7.45 则发生碱中毒。当H 3O+增加时，血液中大量存在的抗酸成分HCO3-与 H3O+结合，使HCO 3-与CO 2溶解 的比率不发生明显地改变；当OH -增加时，H3O+将质子传给 OH-生成 H2O，促使抗碱成分 H2CO3(CO2 溶解 )离解，以补充消耗了的H3O+， HCO3-与CO 2溶解 的比率也不发生明显地改变；因此血液可对抗少量外来强酸强碱而保持 pH 在 7.357.45 的狭小范围内。H 2CO3HCO3-缓冲系在血液中浓度最大，其与血液中其他缓冲系

11、一起，在维持血液 pH 的正常范围中发挥了重要的作用。2. 答：缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。通常用使单位体积缓冲溶液的 pH 改变 1 个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量表示缓冲容量。影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比；缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲容量越大；总浓度一定时，缓冲比越接近于 1，缓冲容量越大。缓冲容量与缓冲系中共轭酸的 pKa 无关。所以总教材习题答案219浓度相同的 HAc-NaAc 和 H2CO3-HCO3-缓冲系的缓冲容量相同。3. 解：HCl + NH3H2O 可组成 NH4+-NH3 缓冲溶液Na2HPO4 + Na3PO4 可组成 缓冲溶

12、液24PHOH3PO4 + NaOH 可组成 或 缓冲溶液。342 2244PHO4. 解：欲配制 pH=3 的缓冲溶液，应选取 值与之接近的。apK3.75().7apKAc()apHCO43114.79.36bNHKN故：选择 HCOOH-HCOO-共轭酸碱对5. 解：溶液为 缓冲溶液。23CO， 10=8452310=65解得： 2 -123H06lg-lg.l=.5184apK6. 解： 124()l5.610.5aHCO 2 4g8p配制 pH = 4.19 的缓冲溶液，故为 缓冲体系2244HCO设 H2C2O4 溶液体积为 V1；NaOH 溶液的体积为 V2224lgapK244

13、.193.8lC120.lgV解得： 12797. 解：依题意 =100 mL， =50 mL，则混合溶液()VHAc()VNaOH教材习题答案220=150 mL()=)()VHAcVNaO总=10010-30.1=0.010 mol， =5010-30.1=0.005 molAcnNaOHn2cAc反应后剩余 =0.01-0.005=0.005 molHAcn生成 =0.005 mol反应后为 缓冲体系，则clg=4.7-l1.apHK酸碱8. 解：混合液为 NH4+-NH3 缓冲体系查得 ，由式 计算缓冲溶液 pH51.780b/14lgbcpHK碱酸设加入 =V L，反应后： ；()V

14、HCl 320.51()VcNO4.05cN故 50.1.1lg(.781)lg/5V解得：V= 75.5 mL设加入固体 NH4Cl 为 m 克，混合液为 NH4+-NH3 缓冲体系/1lgbcpHK碱酸50.104l(.780)l/35解得： m= 0.48 g9. 解： ，混合液为 HB-B-缓冲体系().nNaOHmol2BOH与加入 NaOH 反应后： ；()0.51.0.2nmol()0.251.nBmol教材习题答案221 /lgacpHK酸碱 0.2/15.63lgB10.4BmolL开始缓冲溶液中 10.4.0.35molL 开始缓冲溶液 /2lg.lg.46.acpHK酸碱

15、10. 解：阿司匹林以 HAsp 表示，解离后以 Asp-表示。n(HAsp) + n(Asp-) =0.65g180.2gmol-1=0.0036mol设可以从胃中吸收的 HAsp 有 xmol，则已解离为 Asp-的有(0.0036-x)mol)HAsp(lgpanKxmol036.l5.92n(HAsp)=xmol=0.0028mol可吸收的阿司匹林的质量=0.0028mol180.2gmol -1=0.50g11. 解：依题意设： =3V L， =V L，则混合溶液()VHAc()VNaOH=4V L()=总=3V0.1=0.3V mol， =V0.1=0.1V molHAcnNaOH

16、n2AcAc反应后剩余 =0.3V-0.1V=0.2V molHc生成 =0.1V molAn反应后为 缓冲体系，则c教材习题答案222-0.3010.2/4lg=4.7-lg=.71acVpHK酸碱= 4.43912. 解：设需加入 HCl 的体积为 x mol 根据，有HTrislgpHaK)10/()5.0.1(l85.74 x解得：x=47.6(ml)13. 解：解：设需 HCl 溶液 xml(1) HCl + NaOH = NaCl + H2OHCl 与 NaOH 完全反应生成 NaCl，pH=7.000.1molL-1xml=0.1molL-150ml V(HCl)=xml=50m

17、l （2） HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2OHCl 与 NH3H2O 的反应产物 NH4Cl 为质子酸，必须 x50ml，才能使pH=7.0。平衡时 0.1molL-1HCl 溶液 xml 与 NH3H2O 反应，生成 0.1xmmol NH4Cl ，剩余 NH3H2O 0.1 (50x)mmol，NH 3 的 pKb=4.75，代入式(4.4：) )NH(lgp4nKaxmol1.05l)7.41(0. V(HCl)=xml=49.7(ml)362.x5(3) HCl + Na2HPO4 = NaH2PO4 + NaCl同(2)，平衡时 n(HPO42-)=0.1(50-

18、x)mmol，n(H 2PO4-)=0.1xmmol，H 3PO4 的pKa2=7.21教材习题答案223)POH(lgp422anKxmol1.05l.70V(HCl)=xml=30.9ml62.x5上述三种混合溶液中，第一种无缓冲作用。第二种因缓冲比等于 5.6210-31/10，亦无缓冲能力。第三种缓冲比等于 0.62 1/10，有较强的缓冲作用。第五章 习题答案1. 答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀-溶解平衡。Ba2+、Cl -、SO 42-、H +、OH -Ba2+/cSO42-/ c=Ksp，H +OH-= Kw 等2. 答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于 MA 型难溶电解质：。离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。spAMapK3. 答： spcnmS不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如 Ag2CrO4 与 AgCl。4. 答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应等。5. 答：（1）CaCO 3 固体溶解，有无色无味气体产生。CaCO3 Ca2+CO32-CO2+H2OH+