氧化还原反应练习题.doc

1、氧化还原反应（补充练习） 第 1 页 共 9 页氧化还原反应（补充练习）1、题型一：氧化还原反应基本概念判断例 1：赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2S+2Cu2O 6Cu+SO2 。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）A该反应的氧化剂只有 Cu2OBCu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu 既是氧化产物又是还原产物D每生成 19.2 g Cu，反应中转移 0.6 mol 电子巩固练习：（07 江苏）三聚氰酸C 3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2，其反应原理为：C 3N3(OH)3 3HNCO，8HNC

2、O+6NO 2 7N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ）AC 3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质 BHNCO 是一种很强的氧化剂C反应中 NO2 是还原剂 D1 mol NO2 在反应中转移的电子为 4 mol用高铁酸钠（Na 2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）熔 融ANa 2O2 既是氧化剂又是还原剂BNa 2FeO4 既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子发生转移D在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能杀菌消毒

3、2、题型二：氧化性、还原性强弱的判断例 2：已知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl+3H 2O2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为：KBrO 3KClO3Cl2Br2C反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1D中 1 mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol氧化还原反应（补充练习） 第 2 页 共 9 页巩固练习：复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O

4、3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，下列说法正确的是（ ）A1 mol O 3 参加反应转移 2 mol 电子B反应中 O3 是氧化剂，H 2O 与 KI 是还原剂C氧化产物 I2 与还原产物 O2 的物质的量之比为 1：1D由此反应推知，氧化性强弱顺序为 O3I2O2反应（1）是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应（2）是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 （1）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 （2）下列有关说法正确的是（ ）ANaI 和 NaIO3 在一定条件下能反应生成

5、I2BI 2 在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C两个反应中生成等量的 I2 时转移的电子数相等D氧化性：MnO 2IO I2SO Mn2+343、题型三：氧化还原反应的可能性判断例 3：已知 I 、Fe 2+、SO 2、Cl 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl B2C2D2B还原性：C A B DC2A +D2=2D +A2 该反应能进行D2C +B2=2B +C2 该反应能进行4、题型四：氧化还原反应规律电子得失守恒例 4：已知某强氧化剂 RO(OH) 中的 R 元素可被 Na2SO3 还原到较低价态。如果2还原 2.410 3mol RO(O

6、H) 至较低价态，需要 60 mL 0.1 molL 1 的 Na2SO3 溶液，2 那么，R 在被还原成的价态是（ ）A B0 C+1 D+21巩固练习：Na 2Sx 在碱性条件下可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1：16，则 x 值是（ ）A2 B3 C4 D5将 1.92g 的 Cu 投入到一定量的浓硝酸中，Cu 完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标况下 672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶解于水，则通入 O2 的体积为（ ）

7、A504mL B336mL C224mL D168mL5、题型五：氧化还原反应中电子转移的表示方法、氧化还原反应的配平与计算例 5：铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型的净水剂，制取铁酸钠的化学方程式为：_Fe(NO3)3+_NaOH+_Cl2=_Na2FeO4+_NaNO3+_NaCl+_H2O（1）氧化剂是：_，还原剂是：_，氧化产物是：_，还原产物是：_。（2）配平该方程式，标出电子转移的方向和数目。（3）若反应中有 0.3 mol 电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为_。（4）Na 2FeO4 之所以可以净水，其原理主要基于两方面：_氧化还原反应（补充练习） 第 4 页 共 9 页巩

8、固练习：2 g Cu2S 和 CuS 的混和物在酸性溶液中用 400 mL 0.075 molL 1KMnO4 溶液处理，发生如下反应：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4 恰好与 350 mL 0.1 molL 1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应。（1）配平 KMnO4 与(NH 4)2Fe(SO4)2 反应的离子方程式 ：_MnO +_Fe2+_H+=_Mn2+_Fe3+_H2O4（2）KMnO 4 溶液与混合物反应后

9、，剩余 KMnO4 的物质的量为_mol。（3）混合物中 Cu2S 的质量分数为： _。用电弧法合成的储氢钠米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质） ，这种颗粒可以用氧化气化法提纯，其反应为：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4=_CO2+_K 2SO4+_Cr2 (SO4)3+_ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是_，氧化产物的电子式是：_。（3）H 2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_ （填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应中若产生 0.2 mol CO2 气体，则转移电子的物质的量是_mol。氧化还原反应在化工题中的应用举例（二）以下题

10、均选自广东省各市的模拟试题 （16 分）亚氯酸钠（NaClO 2）主 要 用 于 棉 纺 、 造 纸 业 的 漂 白 剂 ， 也 用 于 食 品 消 毒 、水 处 理 等 ， 亚氯酸钠受热易分解。 以 氯 酸 钠 等 为 原 料 制 备 亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应 1”反应速率的措施有 _、_等。NaClO3H2SO4溶解SO2反应 2H2O2、NaOH减压蒸发55 冷却结晶 粗产品反应 1 ClO2母液氧化还原反应（补充练习） 第 5 页 共 9 页（2） “反应 2”的的氧化剂是 _，该反应的化学方程式为_ 2 （16 分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品

11、为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2pH 3.2 6.7 8.0 9.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有 Zn2 、SO 42 ，另含有 Fe2 、Cu 2 等杂质。先加入_（填“Na 2CO3”或“H 2SO4”）调节溶液的 pH 至 5.4，然后加入适量 KMnO4，Fe 2 转化为 Fe(OH)3，同时 KMnO4 转化为 MnO2。经检测溶液中Fe2 的浓度为 0.009molL1 ，则每升溶液中至少应

12、加入 _mol KMnO4。3.（16 分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表。沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Pb(OH)2Mn(OH)2 PbS CuS ZnS MnS FeS氧化锌粗品H2SO4溶解滤渣产品滤液Na2CO3煅烧除杂 滤液 沉淀 滤渣氧化还原反应（补充练习） 第 6 页

13、 共 9 页pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 0.1 -0.42 2.5 7 7回答下列问题：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。4 （18 分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO 2 含量65%，SiO 2 含量约 20%，Al 2O3 含量约 4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS 含量80%，FeS、CuS 、SiO 2 含量约 7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。反应软锰矿S、SiO 2硫酸 反应闪锌矿 Zn（适量）反应MnO2 反应Na2C

14、O3Na2SO4反应 MnO2ZnCu Fe(OH)3Al(OH)3CO2（电解）请回答下列问题：（1）反应的滤液中含有 MnSO4、ZnSO 4、CuSO 4、Fe 2(SO4)3、Al 2(SO4)3 等。试完成反应中生成 CuSO4 和 MnSO4 的化学方程式：MnO2 + CuS+ = + + CuSO4+ 。5 （17 分）请回答有关锌及其化合物的问题。（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成 ZnO 和 SO2。其反应方程式为：，该反应 1mol 还原剂失去电子 mol。6 （16 分）高铁酸盐（K 2FeO4、Na 2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿

15、法制备高铁酸盐的原理如下表所示。干法 Fe2O3、KNO 3、KOH 混合加热共熔生成紫红色 K2FeO4 和 KNO2等产物湿法 强碱性介质中，Fe(NO 3)3 与 NaClO 反应生成紫红色 Na2FeO4 溶液(1) 干法制备 K2FeO4 的化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 MnCO3、 ZnCO3氧化还原反应（补充练习） 第 7 页 共 9 页(2) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）的流程如下图所示： 反应 I 的离子方程式为 反应 II 的化学方程式为 7 （16 分）工业生产无

16、铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是 Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO 2)得含铁（Fe 3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的 pH，反应一段时间，二氧化锰和 Fe (OH) 3 发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。 1 2pH（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为：；（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O= ；8 抗 氧 剂 亚 硫 酸 钠可 利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：溶解高温煅烧 炉气硫酸成品 尾气CO2NaO

17、H 调 pH滤渣滤液 操作硫铁矿(FeS 2) 纯碱溶液混合反应硫酸生产除杂转化Na2SO37H2O氧化还原反应（补充练习） 第 8 页 共 9 页已知：炉 气 、 尾 气 中含 有 SO2 ；混合反应中还溶解有少量 Fe2O3、MgO 等矿尘。（1 ）煅烧 1 molFeS2 放出热量为 853kJ，则 FeS2 燃烧的热化学方程式为 。（2） “混合反应 ”中纯碱 （Na 2CO3）参与反应的化学方程式为 （任写一个）参考答案（一）例 1：B D B 例 2：B A 例： 例： D B 例：（）Cl 2 ； Fe(NO3)3 Na2FeO4 ；NaCl （）2Fe(NO 3)3+16NaO

18、H+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O（）0.1mol （）+6 价铁具有强氧化性，可以消毒杀菌 还原产物 Fe3+水解产生 Fe(OH)3 胶体可以使水中悬浮物凝聚沉降。（1）MnO +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O （2）0.007mol (3)40%4 (1) 3C+2K 2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K 2SO4+2Cr2 (SO4)3+8 H2O. . (2) K2Cr2O7 : O : C : O : (3) A (4) 0.8mol（二）、 （1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大 SO2 与吸收液的接触面积（合理即可，任答

19、两条。4 分）（2）ClO 2 （2 分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH 2NaClO2 + 2H2O + O2 （3 分）2 （1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4 分）氧化还原反应（补充练习） 第 9 页 共 9 页（2）Na 2CO3（2 分） 0.003 （3 分）3 （1）MnO 22FeSO 42H 2SO4MnSO 4Fe 2(SO4)32H 2O（4 分）4 （1） （4 分）2H 2SO4 S MnSO4 2H2O（后两种物质顺序可颠倒）5.（1） （5 分）2ZnS+3O 2=2ZnO+2SO2（3 分） ； 6 （2 分）6 （1）31（2 分）（2） 2OH + Cl2 Cl + ClO + H2O（2 分） 3NaClO +10NaOH +2Fe(NO3)3 2Na2FeO4 +3NaCl +6NaNO3 +5H2O （3 分）7 （1）Al 2O3+ 6H+ = 2Al3+ 3H2O （3 分）（2）5MnO 2+ K 2SO4+2H2SO4 （3 分）8 （1）4FeS 2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s) ,H= -3412 kJ mol -1（3 分）（2）SO 2+ Na2CO3=Na2SO3+CO2；2 SO2+ Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2 （写对任意一个均给分） （3 分）高温