氧化还原反应知识点归纳及练习.docx

1、1氧化还原反应知识点归纳考纲解读1、 掌握氧化还原反应的有关概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。2、 综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子专一的方向和数目，能配平氧化还原方程式。命题常以填空题的形式出现，有时还需判断反应物或生成物。3、 会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化（或还原）剂的氧化（或还原）性强于氧化（或还原）产物的氧化（或还原）性，命题主要以选择题的形式出现。4、 运用电子得失守恒的规律进行有关的计算，如确定化合价、电荷数、反应物或生成物化学式等。命题多

2、以选择题或填空题的形式出现。一、 概念二、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应） ，还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应） ，氧化剂；三、 （1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目化合价降低 +ne 被还原氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物化合价升高 ne 被氧化2（2 ）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得” 、 “失”

3、字样四、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。1、根据金属活动性顺序来判断 :一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2、根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原3性强于生成物中还原产物的还原性。4、根据（

4、氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe 3+Fe2+Fe,S(+6 价)S(+4 价 )等，还原性:H 2SSSO2，但是，氧化性：HClO 4BrO Cl2Fe3 I2 B还原能力： Fe2 I Cl 3 3C反应 ClO Br =Cl BrO 能顺利进行 D氧化能力： 3 34BrO ClO Cl2Fe3 I2 3 33 (2013经典习题选萃)在一定条件下，RO 和 F2 可发生如下反应：n3RO F 22OH =RO 2F H 2O，从而可知在

5、 RO 中，元素 R 的化合价是( )n3 4 n3A 4 价 B5 价 C6 价 D7 价4 (2013试题调研)根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )I2SO 22H 2O=H2SO42HI；2FeCl 2Cl 2=2FeCl32FeCl33HI=2FeCl 22HClI 2A I Fe2 Cl SO2 BCl Fe2 SO2I CFe 2 I Cl SO2 DSO 2I Fe2 Cl5 (2013经典习题选萃)下面三种方法都可以制得 Cl2：MnO24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 2= 2KMnO416HCl( 浓)=2KCl2MnCl 28H 2O5Cl 2O2

6、4HCl(g) 2H2O2Cl 2=催 化 剂 500这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )A O2MnO2KMnO4 BKMnO 4MnO2O2 CMnO 2KMnO4O2 DO 2KMnO4MnO26 (2013试题调研)已知N 23H 22NH33Cl28NH 3=N26NH 4Cl判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( )A NH4ClNH3H2 BH 2NH3NH4Cl CNH 3NH4ClH2 DH 2NH4ClNH37已经 X 和 Y 是两种单质，它们之间的反应是 XYX 2 Y 2 。现有下列叙述，正确的是( )X 被氧化 X 是氧化剂 Y 2 是还原产物 X 2 具有氧化

7、性 Y 2 具有还原性Y 单质氧化性比 X2 氧化性强A B C D8 (2013试题调研)在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是( )A H2HCl BCOCO 2 CFeCl 3FeCl2 DSO 2SO39已知 I 、Fe 2 、SO 2、Cl 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl Fe2 H2O2I SO2，则下列反应中不能发生的是( )A 2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H BI 2SO 22H 2O=H2SO42HI245CH 2O2H 2SO4=SO2O 22H 2O D2Fe 2 I 2=2Fe3 2I 10氢化钠(NaH)

8、是一种生氢剂，可发生反应：NaHH 2O=NaOHH 2，对这一反应的描述正确的是( )A NaH 是氧化剂 B生成 1 mol H2 转移 2 mol 电子 CNaOH 是还原产物D氧化产物和还原产物的质量比是 1:1二、非选择题11 (2013经典习题选萃) 在 FeCuSO 4=FeSO4Cu 反应中，_是还原剂，_是氧化剂，_被氧化，_被还原，Cu 是_产物，FeSO 4 是_产物。12 (2013试题调研) 按要求填空。(1)在 Fe、Fe 2 、Fe 3 、H 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ：NO

9、HNO3N2O3H 2ONH3NOHNO 2H 2ON2O4H 2OHNO3HNO 2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应 中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗 30 g，转移电子_mol。13 (2013经典习题选萃) 一个体重 50 kg 的健康人体内含铁元素 2 g，这 2 g 铁元素以Fe2 和 Fe3 的形式存在。Fe 2 易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2 的亚铁盐(如 FeSO4)。服用维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化成 Fe2 ，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：(1)维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化成 Fe2 ，在此过程中_是氧化剂，说

10、明维生素C 具有 _性。(2)已知下列反应：H2O22Fe 3 =2Fe2 O 22H ，2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O。反应中生成 1 mol O2 转移电子的物质的量为_，反应、 的总反应方程式为_ 6_，在该反应中 Fe3 的作用为_ _。1、 A 2、D、3、B 4、D 5、B 6、B 7、C 8、C 9、CD 10、C 11、 【答案】 Fe CuSO4 Fe CuSO 4 还原 氧化12、 【 答案 】 (1)Fe 3 、H Fe Fe 2 (2) HNO 3 NO 1 13、 【答案】 (1)Fe3 还原 (2)2 mol 2H 2O2=2H2OO 2 催化剂