人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析B卷.doc

1、由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费第二章 化学反应速率和化学平衡测评卷(B 卷) (时间：90 分钟 满分：100 分)第卷( 选择题，共 45 分)一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)1对于 A23B 22AB 3 反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( )A v(AB3)0.5 mol/(Lmin)B v(B2)0.6 mol/(Lmin)C v(A2)0.4 mol/(Lmin)D无法判断解析：A 项由 v(AB3)0.5mol/(Lmin)可推出 v(A2)0.25 mol/(Lmin)；B 项由 v(B2)0.6mol/(Lm

2、in)，可得 v(A2)0.2 mol/(Lmin)，由此可知表示反应最快的是 C 项。答案：C2 (2009杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g) 已达到平衡状态 ( )A混合气体的压强B混合气体的密度C各气体物质的物质的量浓度D气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意 A 的状态为固体。由于 A 为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故 A、D 错；由于 A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态， ，由于 V 不变，故

3、混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变mV均可表明达到平衡状态，C 对。答案：BC3下列是 4 位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 ( )A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。答案：C4常温常压下，注射器甲中装有 NO2 气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与

4、 U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到 U 形管中液面(不考虑此条件下 NO2 与水的反应)( )由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费A a 端上升， b 端下降 B a 端下降， b 端上升CU 形管中液面无变化 D无法判断解析：对于可逆反应 2NO2N 2O4，减压后平衡向生成 NO2 方向移动，分子数增多，体积增大， a 端下降， b 端上升。答案：B5可逆反应 A(s)BC 达到平衡后， B 的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )AB 是固体，C 是固体，正反应是

5、吸热反应BB 是气体，C 是固体，正反应是吸热反应CB 是气体，C 是固体，正反应是放热反应DB 、C 都是气体，正反应是放热反应解析：从图像推理可知，压强 p 增大，B 的转化率增大，表明增大压强，平衡向正反应方向移动，即向气体体积缩小的方向移动，所以 B 为气体，C 则为固体；在三条温度曲线上做一条等压线，则可看出，温度越高，B 的转化率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应。答案：B6可逆反应 aX(g) bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后， t0 时改变某一外界条件，化学反应速率( v)时间( t)图像如图。下列说法正确的是( )由莲山课件提

6、供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费A若 a b c，则 t0 时只能是增大反应体系的压强B若 a b c，则 t0 时只能是加入催化剂 X k b 1 . c o mC若 a b c，则 t0 时只能是加入催化剂D若 a b c，则 t0 时只能是增大体系的压强解析：由 v t 图像可以看出 t0 时条件改变后， v 正 、 v 逆 以同等倍数增加，但平衡没有移动。答案：C7化学平衡常数( K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度， K 值越大，表示的意义错误的是( )A温度越高 B反应物浓度越小C反应进行的越完全 D生成物浓

7、度越大解析：应用化学平衡常数的前提是一定温度下(故 A 是错误的)。化学平衡常数的大小表示的意义就是反应限度，即可逆反应可能进行的程度，所以化学平衡常数数值越大，可逆反应进行得就越完全，反应物浓度越小，生成物的浓度越大。故 B、C、D 三项的意义都是正确的。答案：A8可逆反应 A(g)BC(g)D 达到平衡时，下列说法不正确的是 ( )A若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深，D 不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明 B、D 必是气体C升高温度，C 的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若 B 是气体，增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大解析：增大压强平衡不移动，B、C 可以是气

8、体，也可以不是气体。答案：B9对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述正确的是( ) 催 化 剂 加 热A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n(NH3) n(O2)45B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当 v 正 (NH3) v 正 (NO)11 时，说明该化学反应已经达到平衡解析：平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故 A 正确；当加压到一定压强时，气态由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供

9、http:/ 资源全部免费水变为非气态水，平衡向正向移动，故 B 错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C 错；无论是否平衡，NH 3、NO 的正反应速率之比都等于化学计量数之比，故 D 错。答案：A10 (2010天津市塘沽区期末 )可逆反应 mA(固) nB(气) Pc (气) qD(气) 反应过程中其他条件不变时 C 的百分含量 C%与温度( T)和压强( p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是( )A达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C方程式中 n p qD达到平衡后，增加 A 的量有利于化学平衡向正反应

10、方向移动解析：使用催化剂，平衡不移动，A 错误；由图 1 知 T1 T2(T1 时，达到平衡所需时间短)， T2 T1(升温) ，C% 减小，平衡向逆反应方向移动，B 正确；由图 2 知 p2 p1(p2 时，达到平衡所需时间短 )， p1 p2(加压)C%减小，平衡向逆反应方向移动，则n p q，C 错误。A 是固体，其量的改变对化学平衡没有影响， D 错误。新课标第一网答案：B11一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g) Y(g)Z(g)，经 60s 达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是( )A若增大压强，则物质 Y

11、 的转化率减小B将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的12C以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(Ls)D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H0解析：这是一个体积缩小的可逆反应，增大压强，物质 Y 的转化率提高，故 A 错；容积增大 1 倍，平衡发生移动，因此 Z 的平衡浓度不会变成原来的 ，故 B 错； v(Z)0.510 3 mol/(Ls)，故 v(X)110 3 mol/(Ls)；X 的体积分数增大，则表明平衡12左移，升高温度，则正反应一定是放热反应，故 D 错。答案：C12如图表示可逆反应：N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g)达到化学平

12、衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是( )由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费A升高温度，同时加压B减小压强，同时降温C增大反应物的浓度，使用催化剂D增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度解析：题中图像信息显示：改变条件后，正反应速率先突然增大，然后慢慢减小；逆反应的速率先突然减小，后慢慢增加，因此平衡向正反应方向移动。答案：D13现有 3 个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO 2H 2H 2O(气)CO ，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲： n(CO2) n(H2) a mol，乙： n(C

13、O2) a mol， n(H2)2 a mol。丙： n(CO2) n(H2) n(H2O)(气) a mol。达到平衡时，CO 的物质的量由大到小的顺序是( )A甲乙丙 B甲丙乙C乙丙甲 D乙甲丙解析：CO 2 的转化率是乙甲丙。答案：D14 (2011福建南安一中期末 )相同温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：起始时各物质物质的量/mol容器编号N2 H2 NH3达平衡时体系能量的变化 1 3 0 放出热量：23.15 kJ 0.9 2.7 0.2 放出热

14、量： Q下列叙述错误的是( )A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中 NH3 的体积分数相等C容器中达平衡时放出的热量 Q23.15 kJD若容器体积为 0.5 L，则平衡时放出的热量23.15 kJ解析：化学平衡常数只与温度有关，A 正确；两个容器为恒温恒容下的等效平衡， B 正确；两容器参加反应的起始物的量不同，反应热不同，C 错误；若容器体积为 0.5 L，相当于对平衡后的体积增加一倍，则平衡左移，放出的热量23.15 kJ，D 正确由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费答案：C 新 课 标 第 一 网15将 1 mol 一氧化碳和

15、 1 mol 水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)H 2O(g)CO(g)H 2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到 0.6 mol 二氧化碳，再加入 2 mol 水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低B反应物的转化率都提高C平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大D平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于 1 mol 但小于 2 mol解析：假设 CO 的转化率为 100%，则 CO2 也只能是 1 mol，故 CD 错误；再加入水蒸气后，水蒸气反应的量增大了，但转化率却降低了，故

16、 B 错误。答案：A第卷( 非选择题，共 55 分)二、非选择题16 (6 分)一定条件下，在容积为 1 L 的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)H 2O(g)=FeO(s)H 2(g) H0。在 1 000时，H2O(g)的平衡转化率()与体系总压强 (p)关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式 K_。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则 K_，(填“增大” 、 “减小”或“不变”)；升高温度，则 K_。(2)在 1 000时，若向上述容器中加入 0.80 mol 铁粉和 1.00 mol 水蒸气，达到平衡时，容器中 c(H2)_。答案：(1) 不变 增大c H2c H2

17、O(2)0.6 mol/L17 (10 分)(2010黄埔模拟)某化学反应 2ABD 在 4 种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：

18、由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费(1)在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内，A 的平均反应速率为_mol(L/min)。(2)在实验 2，A 的初始浓度 c2_mol/L ，反应经 20 分钟达到平衡，可推测实验 2 还隐含的条件是_。(3)设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_ _v1(填“” “” “”)，且 c3_1.0 mol/L(填“” “” “”)。(4)比较实验 4 和实验 1，可推测该反应的是_反应( 选填“吸热” “放热”)，理由是_。解析：(1) v(A)0.80 mol/L 0

19、.67 mol/L10 min0.013 mol/(Lmin)。(2)在相同条件下，实验 2 达平衡后 A 的浓度与实验 1 相同，但达平衡所需的时间短，所以 A 的初始浓度实验 2 与实验 1 相同，实验 2 中，A 的反应速率较快，则反应过程中加了催化剂。(3)相同温度下，达平衡时实验 3 中 A 的浓度比实验 1 中大，则实验 3 中 A 的初始浓度比实验 1 中大。所以 v3 v1， c31.0 mol/L。(4)由实验 4 的数据可知，升温 A 的浓度降低，显然升温有利于反应向右进行，该反应为吸热反应。答案：(1)0.013 (2)1.0 加了催化剂 (3) (4)吸热 温度升高平衡

20、向正反应方向移动18 (6 分)某研究小组拟用定量的方法测量 Al 和 Fe 分别与酸反应的快慢，设计了如下图 1 所示的装置。(1)检查图 1 所示装置气密性的方法是_。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率( v)与时间( t)的关系如图 2 所示，则 t1 t2 时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_。答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升 (2) 产生相同体积的气体所需时间 (3)反应放热，溶液温度升高19 (10 分)在 2L 密闭容器内，800时反应 2NO(g)O 2(g) 2NO 2(g

21、)体系中， n(NO)随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)写出该反应的平衡常数表达式： K_。已知： K300 K350 ，则该反应是_热反应。(2)下图中表示 NO2 的变化的曲线是_。用 O2 表示从 02 s 内该反应的平均速率 v_。由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a v(NO2)2 v(O2)b容器内压强保持不变c v 逆 (NO)2 v 正 (O2)d容器内密度保持不变(4)能使该

22、反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出 NO2 气体 b适当升高温度c增大 O2 的浓度 d选择高效催化剂解析：(1)由于 K300 K350 ，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 w w w .x k b 1.c o m(2)由于 NO2 的变化量与 NO 的变化量相等，是 O2 变化量的 2 倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定 b 是 NO2 的变化曲线。v(O2) v(NO) 1.510 3 mol/(Ls)。12 12 0.02 mol 0.008 mol2 L2 s(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，本质是正逆反应的速率相

23、等。a v(NO2)不能说明是 NO2 生成的速率还是消耗的速率，同理 v(O2)也是如此，因此不能判断。b容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，就说明了达到平衡状态。c由于 v 逆 (NO)2 v 逆 (O2)，所以该式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态。d这是一个密闭的容器，质量一定不变，与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡。(4)a 是减少物质，所以不能增大反应速率，错误。b 升高温度平衡向逆反应方向移动，错误。c 正确。d 催化剂只能改变反应速率，不会影响平衡，错误。答案：(1) K 放c NO2 2c NO

24、2c O2(2)b 1.5103 mol/(Ls)(3)bc (4)c20 (5 分)(1)反应 aA(g) bB(g) cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡(以下填“增大” 、 “减小”或“不变”) 。由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费若 a b c，增大 A 的浓度，A 的转化率_。若 a b c，增大 A 的浓度，A 的转化率_。(2)若反应 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)，容器体积固定不变，且起始时 A 与 B 的物质的量之比为 a b。平衡时 A 与 B 的转化率之比是 _。若增大 A 的浓度，则 A 的转

25、化率_。若同时同等倍数地增大 A、B 的浓度，则 a b 与 c d 满足什么关系时，A 与 B 的转化率同时增大？a b_c d(填“” “”或“”)。答案：(1) 不变 增大 (2)11 减小 21 (10 分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0 催 化 剂 加 热(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K_。(2)降低温度，该反应 K 值_，二氧化硫转化率_ _，化学反应速率_( 以上均“增大” “减小”或“不变”) 。(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O 2、SO 3 物质的量变化如图，反应

26、处于平衡状态的时间是_。(4)据上图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是_( 填写编号) 。A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加 SO3 的物质的量解析：题给图像中曲线看起来比较杂乱，不要被表面现象所迷惑，只要仔细分析可发现图中所包含的化学含义。15 20min、2530 min 两个时间段时三条曲线都与横坐标平行，即三种物质的物质的量不发生变化，处于平衡状态。在 20 min 这由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费一瞬间，O 2 的物质的量突然增大

27、，说明此时向反应容器中加入了 O2。10min 前后反应都处于不平衡状态，而且 O2、SO 2 的物质的量都是逐渐减小，SO 3 的物质的量都是逐渐增大；只是 10min 前变化较缓，10min 后变化较快。这是改变了某条件使反应速率加快所造成的。所以，可能是加了催化剂或缩小容器体积。答案：(1) (2)增大 增大 减小c2 SO3c2 SO2 c O2(3)1520 min 和 2530 min (4)增加了 O2 的量 AB22 (8 分)在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) O2(g)2SO 3(g)SO2 的起始浓度是 0.4 mol/L，O 2 的起始浓度是 1 mol/L。当

28、SO2 的转化率为 80%时，反应达到平衡状态。(1)求该反应的平衡常数。(2)若将平衡时反应混合物的压强增大 1 倍，平衡将如何移动？(3)若将平衡时反应混合物的压强减小 1 倍，平衡将如何移动？(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体 Ar，使体系总压变为原来的 3 倍，平衡又将如何移动？解析： 2SO 2(g)O 2(g)2SO 3(g)起始浓度(mol/L) 0.4 1 0转化浓度(mol/L) 0.32 0.16 0.32平衡浓度(mol/L) 0.08 0.84 0.32(1)平衡常数 K 19。0.3220.0820.84(2)压强增大 1 倍，各组分的浓度增大 1 倍， Qc 9.519 。即 Qc K，所以平衡向正反应方向移动。0.6420.1621.68(3)压强减小 1 倍，各组分的浓度减小 1 倍， Qc 38 19。即 Qc K，所以平衡向逆反应方向移动。0.1620.0420.42(4)保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体 Ar，尽管总压强改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变。Qc 19 K，所以平衡不发生移动。0.3220.0820.84答案：(1)该反应的平衡常数为 19。 (2) 平衡向正反应方向移动。 (3)平衡向逆反应方向移动。 (4) 平衡不发生移动。