1、- 1 -第一单元 化学改变了世界第一节 奇妙的化学一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】1、组成:指物质含有哪些元素。如,由电解水试验可知,水是由氢、氧两种元素组成的。2、结构:指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。如图 所示,一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。3、同种物质的组成与结构相同,组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的,但是,一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的,如图 一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的,如 图 所以,虽然他们组成相同但是结构不同
2、,而不是同一物质。4、二、物质的变化与性质(重点)【知识解读】1、物理变化与化学变化物理变化 化学变化概念 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化宏观 没有生成新物质 有新物质生成区别 微观构成物质的微粒(分子、原子、离子)本身没有变化,一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。化学变化中,分子分解成原子,原子再重新结合成新的分子。即分子本身发生了改变。外观特征 一般是物质的状态、形状发生改变不但是物质的状态、形状发生改变,且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象联系 在化学变化中一定发生物理变化,而物理变化中不一定发生化学变化。注意:判断物理变化与化学变化时,要抓住关键:是否有新
3、物质生成。较复杂的变化,可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中,常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。2、物理性质与化学性质性质与变化的关系:性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性,变化表示这种变化正在或已经发生。例如,碗易打碎,描述的是性质,碗仍然完好无损;而碗打碎了,描述是变化,则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意,一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。物理性质与化学性质的判断:首先,判断描述的是变化还是性质,如果描述的是性质,再假设发生了变化,如果发生的变化是化学变化,则描述的是化学性
4、质;如果发生的是物理变化或不能发生变化,组成与结构 性质与变化 用途与制法决定 决定变化性质物理变化 没有生成新物质的变化化学变化 生成新物质的变化物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质 物质发生化学变化时表现出来的性质物质- 2 -则描述的是物理性质。、绿色化学(热点)绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质,原料百分之百地转变成产物,生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。常见的污染:污染物 原因 治理办法白色污染 废旧塑料 乱抛弃废旧塑料制品回收利用废旧塑料制品
5、,使用新型可降解塑料水体富营养化水体富含N、P、K 等营养物质滥用化肥、含 P 洗衣粉的使用、生活污水合理使用化肥,用无 P 洗衣粉代替含 P 洗衣粉,生活污水处理后排放。臭氧层空洞 氟利昂 含 F 冰箱使用 用无氟冰箱替代含氟冰箱全球气候变暖 二氧化碳 燃料燃烧节能减排,开发利用如氢气、太阳能等酸雨 SO2、NO2 煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气 减少化石燃料的使用,工厂废气、汽车尾气处理后排放第二节 化学之旅一、科学探究 科学探究一般包括:提出问题、建立假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等) 、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面:实
6、验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的,如:发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。2.在描述时实验现象和实验结论不能混淆,常见的是现象中有结论,尤其是在描述现象时,不能出现生成物的名称。3.“白烟”是由固体小颗粒组成的, “白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。第三节 走进化学实验室一、化学常用实验仪器(重点) 记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途,了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。1、试管用途:主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间的反应,也用于对液体加热和收集少量
7、气体。使用注意事项: 夹持试管时,试管夹、铁架台铁甲,从试管底部套入,夹在距试管口 1/31/4 处。- 3 -向试管中加药品时,如果没有指明药品用量时,固体颗粒颗粒状药品取 1-2 粒,粉末状药品用量以盖住试管底部为宜,液体药品取 1-2ml。加热时,试管内的液体不得超过试管容积的 1/3。对试管加热前,要搽干外壁的水珠,先预热,再集中加热。对试管内液体加热时,试管向上,与水平方向成 45 度夹角,试管口不能对准自己或他人,以免液体飞溅伤人。加热固体药品时,试管口要略微向下倾斜(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂) 。 试管可以直接加热。2、烧杯用途:常用作盛装液体,用作反应容器、配制溶液
8、、加热液体药品等。使用注意事项:烧杯不能直接加热,加热时必须垫上石棉网。配制溶液时,要用玻璃棒搅拌,玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。倾倒液体时,要从烧杯尖嘴处倒出。3、酒精灯用途:是实验室常用的加热仪器使用注意事项:用完酒精灯要盖上灯冒,防止灯芯酒精挥发。酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的 2/3,不得少于其容积的 1/3 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层,其中,外焰温度最高。加热时,要用酒精灯外焰加热,灯芯接不能触玻璃仪器。酒精灯要用火柴点燃,不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。 酒精灯要用等冒盖灭,不能用口吹灭。 可用于受热的仪器:试管、烧杯、蒸发皿、燃烧
9、匙。其中试管(玻璃) 、蒸发皿(陶瓷) ,燃烧匙(铁或铜)可直接受热,烧杯须垫上石棉网间接受热。少量酒精洒落在桌上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖。4、量筒用途:用于测量液体体积使用注意事项: 为了保证量筒测量的准确性,量筒除了测量液体的体积之外,不可用作其它任何用途。- 4 -量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。所测液体体积要尽量接近于量筒的量程。读数时,量筒要放在水平台面上,事先要与凹液面相平“俯大仰小” ,即俯视读数时:测得值实际值;仰视读数时:测得值实际值5、托盘天平和砝码用途:一般用于称量固体药品的质量,能精确到 0.1g。使 用 注 意 事 项 : 使 用 托 盘 天 平 前 应 先
10、 调 零 , 调 节 天 平 横 梁 平 衡 。“左物右码” ,即,称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘。即:m 左 =m 右 +m 游 错误操作时:若右物左码,则 药品砝码游码取用砝码要用镊子夹取,不能直接用手拿,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。 称量药品质量分为两种情况:一是称某药品的质量:先将药品放在天平的左盘,然后通过加减砝码和移动游码使天平横梁平衡。(砝码由大到小依次添加) ;二是称量一定质量的药品:应先向右盘放砝码,调节好游码,再向左盘加药品至天平横梁平衡6
11、、胶头滴管用途:用于移取和滴加少量液体。使用注意事项:使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液)滴管管口不能伸入到受滴容器内部,应该在试管口正上方 1-2cm 处(防止滴管沾上其他试剂而污染药品) 。用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 。滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用7、集气瓶(瓶口是磨毛的-玻璃部件直接连接时,接触部位一般都要做磨砂处理)用途 用于收集或贮存少量的气体 也可用于进行某些物质和气体的反应。 使用注意事项:储存气体时,储存的气体密度比空气大时,集气瓶要正立;储存气体密度比空气小时,集气瓶要倒立。8.广
12、口瓶 (内壁是磨毛的)用途: 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶 使用注意事项:取用药品时,瓶塞要倒立在桌面上9、细口瓶用途 用于盛放液体试剂使用注意事项:棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质如硝酸银溶液。存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。取用药品时,瓶塞要倒立在桌面上10、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。11、长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体,若用来 制 取 气 体 ,则 长 颈 漏 斗 的 下 端 管 口 要 插 入 液 面 以 下 , 形 成 “液 封 ”, ( 防 止气 体 从 长 颈 斗 中 逸 出 ) 12、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的
13、液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量 - 5 -13、试管夹 用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部。 14、铁架台 用于固定和支持多种仪器, 常用于加热、过滤等操作。15、燃烧匙 装固体药品做燃烧实验,可以直接加热。 二、化学实验基本操作(重点、热点)1、药剂的取用:“三不准” 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味,要用扇闻法闻药品的味道。注意:已经取出或用剩后的药品不要再倒回原试剂瓶,也不要随意丢弃,更不能带出实验室,应交回实验室(要放入指定的的容器内) 。 A:固体药品的取用 取用块状固体用镊子(具体操作:先把
14、容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来) ;取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作:先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立) B:液体药品的取用 取用较少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意:把瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口紧挨着试管口,让药液沿试管内壁缓慢流下。 ) 2、物质的加热A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿; B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚注意点: 被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯,以免容
15、器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。 3、溶液的配制 A:物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B:浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水) C:一定溶质质量分数的溶液的配制 固体物质的配制过程: 计算、称量、量取、溶解用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 液体物质的配制过程 :计算、量取、溶解 用到的仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (提示:称量药品时,固体药品用天平称质量;液体药品用量筒量体积)4、过滤: 是分离不溶性固体与液
16、体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点:“一贴” 、 “二低” 、 “三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁; “二低”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘; “三靠”指盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒下端紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁 5、蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,用蒸发皿、玻璃棒、酒精- 6 -灯、铁架台; 注意点:在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅。当出现大量固体时就停止加热,用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上。 B、结晶是分离几种可溶性
17、的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。 6、仪器的装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行。 7、检查装置的气密性 先将导管浸入水中,后用手掌紧捂器壁(现象:管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。 ) 8、玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是:仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。 9.常用的意外事故的处理方法 A
18、:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布盖灭。 B:酸液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净,沾在皮肤上应先用大量的水冲洗,再涂上碳酸氢钠溶液。 C:碱溶液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净,不慎洒在皮肤上应先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 10.气体的制取、收集 A.常用气体的发生装置 a.反应物是固体且需要加热 注意事项:添加药品前应先检查装置的气密性。酒精灯内酒精,不得少于酒精灯容积的 1/3,多于酒精灯容积的 2/3,要用酒精灯外焰加热。铁架台铁夹由试管底部套入,夹在距试管口 1/3-1/4 处药品要平铺在试管底部。加热前要擦干试管外壁的水珠,且要先预热后集中试管底部加热。试管口要略微向下倾
19、斜。 如果是用高锰酸钾制取氧气,要在试管口放一团蓬松的棉花,防止粉尘随氧气进入导管,导致水槽里的水因溶有高锰酸钾而变红。b.反应物至少有一种是液体,且不需要加热注意事项:长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封” , (防止气体从长颈斗中逸出) 该装置的一些替代装置:B、常用气体的收集方法 排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO-有毒、N 2-密度与空气接近、NO-要与空气中的氧气反应,只能用排水法) 向上排空气法 适用于密度比空气大的气体(CO 2、HCl 都能溶于水,只能用向上排空气法) 向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法收集气体时,导管应伸
20、入瓶底 C、多用途装置用作排水法收集气体:集气瓶先装满水,气体由短管(c)导入,水由长管(b)排出。向上排空气法收集气体:气体由长管(b)导入,空气由短管(c)排出。向下排空气法收集气体:气体由短管(c)导入,空气由长管(b)排出。- 7 -用作洗气装置11、气体的验满: O2的验满:用带火星的木条放在瓶口。 证明 O2的方法是用带火星的木条。 CO2的验满:用燃着的木条放在瓶口。 证明 CO2的方法是用澄清石灰水。 第二单元 水和溶液第一单元 水分子的运动一、微粒观点1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的2、构成物质的微粒在不断的运动3、微粒之间有空隙【知识解读】1、构成物质的基本
21、微粒是指分子、原子、离子,它们的体积质量都很小,肉眼看不见。灰尘满天,就不能说微粒在不断运动,原因是灰尘肉眼看得见,是固体小颗粒,不是微粒。2、分子间的间隔与温度与压强有关:温度越高分子间的间隔越大:如热胀冷缩;压强越大分子间的间隔越小,如:空气加压压缩,体积减小。3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量是,运动加快,分子间的间隔增大,水由液态变成了气态(或由固态变为了液态) ;失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态又变回了液态(或由液态变为固态)二、纯净物和混合物纯净物:由单一物质组成的物质混合物:由由两种或两种以上的物质组成的物质【知识解读】1、从微
22、观角度把握概念:纯净物里只有一种分子,混合物是由两种或两种以上的分子构成的2、混合物与纯净物的判断:自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物;纯净物一般都是按化学名称命名,即根据名称可知道其组成。纯净的空气是混合物,冰水混合 物 是 纯 净 物 。 自 然 界中 的 水 是 混 合 物 , 只 有 说 “水 ”“纯 净 水 ”“蒸 馏 水 ”时 才 是 纯 净 物。三、水的净化方法(重点、难点)水的净化方法有:沉降(除去水中颗粒较大的不溶性杂质) 、吸附(除去悬浮在水中颗粒较小的杂质)、过滤(除去水中不溶性固体杂质) 、蒸馏(除去水中可溶性杂质,净化程度最高-得到的是蒸馏水) 、消毒杀菌
23、。【知识解读】1、沉降包括静置沉降和吸附沉降。净水过程中先静置自然沉降后,再加明矾进行化学沉降。2、明矾:吸附水中的悬浮的杂质而沉降;活性炭:吸附水中细小的杂质。氯气、漂白粉:消毒杀菌3、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质,使浑浊的水变清澈,但是不能除去溶于水的杂质;要除去水中可溶性杂质,要用蒸馏法。4、蒸馏与蒸发的区别:蒸馏和蒸发都是分离提纯混合物的常见方法。蒸发是加热煮沸将水蒸干,目的是得到可溶性固体(即溶质) ;蒸馏是加热煮沸并把水蒸汽冷凝,目的是得到蒸馏水。5、饮用水:纯净水长期饮用降低免疫力;矿泉水矿物质适中,才是健康水;自来水含天然水中有益矿物质,是健康水。但是,自来水要煮沸才
24、能饮用。四、硬水和软水:硬水:只含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水:不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水- 8 -水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子分解 结合【知识解读】1、硬水的危害:用硬水洗涤衣服,既浪费肥皂又洗不净衣服;锅炉长期用硬水,易形成水垢,不仅浪费燃料,严重的还可以引起锅炉爆炸;长期饮用硬水有害身体健康。2、硬水与软水的鉴别:取样,分别滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢状物出现的是硬水;泡沫丰富且没有白色垢状物出现的是软水。3、硬水软化:加热煮沸,蒸馏、离子交换法第二节 水的分解与合成一、水的分解电解水1、实验装置如图所示2、实验现象:通电后,两电极上都有大量的气泡产生,一段时
25、间后, 正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为 1:2。3 、气体检验:将带火星的木条伸入到正极产生的气体中,带火星的木条复燃,证明正极产生的气体是氧气;将燃着的木条靠近负极产生的气体,负极产生的气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色,且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现,证明负极生成的气体是氢气。4、实验结论:水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为:2H 2O 通电 2H2+O 2水是由氢元素和氧元素组成的。【知识解读】1反应的微观过程:由电解水微观过程可知:化学反应的实质是:分子分解成原子,原子又重新结合成新的分子。分子与原子的关系:分子是由原子构成的,即分子可以分解成原子,原子可
26、以结合成分子。在化学反应中,分子可以分解成原子,而原子不可再分。化学反应前后,发生改变的是分子的种类;化学反应前后,元素的种类,原子的种类、数目、质量都不变。2、为了增强水的导电性,常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。3、现象要点:“正氧负氢”争养父亲;“氢二氧一”V 氢气 :V 氧气 =2:1。描述体积比时要注意比例顺序。4、在实验中,氢气与氧气的体积比略大于 2:1。主要原因是:a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同,在相同条件下,氧气在水中的溶解度比氢气大;b.在电解水过程中会有副反应发生,消耗了氧气,使氧气的体积比理论值低。5、电解水,是将电能转化为氢气的化学能。二、水的合成氢气燃烧
27、1氢气燃烧的化学方程式:2H 2+O2点燃 2H2O2现象:纯净的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色的火焰,释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁凝结有水雾。【知识解读】1纯净的氢气能在空气中安静燃烧,但是氢气易燃,与空气混合容易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。检验氢气纯度的方法:用排水法收集一试管氢气,点燃,如果有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯;如果只有“噗”的很轻微的响声,则氢气纯净,可以点燃。2氢气是二十一世纪最理想的能源:氢气燃烧释放的热量多;燃烧产物是水不会污染环境;- 9 -可以用水为原料制取氢气,原料易得且可以循环利用。第三节 原子的构成一、原子的构成【知识解
28、读】1构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。2分子与原子的区别与联系:区别:在化学变化中,分子可分而原子不可分;联系:分子是由原子构成的分子、原子都可以直接构成物质。3化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化4、关于原子的结构一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷。在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子里含有带电微粒,但是原子不显电性的原因:原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷,它们电量相等、电性相反,恰好完全中和。原子核中,一定有质子,但不是所有的原子核都有中子:一种氢原子,原子核中
29、只有一个质子,没有中子。中子数不一定等于质子数。同种元素的原子有很多种,它们的质子数相同,但是中子数不同。如氢原子有三种,分别叫Error!、 Error!、Error!其结构如图:原子中,原子核位于原子中心,体积很小。核外电子围绕原子核高速,运动且分层排布。原子中,电子的质量很小,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上。一个质子的质量一个中子的质量二、原子结构示意图(热点)【知识解读】1、核外电子围绕原子核高速,运动且分层排布。1-20 号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为 2、8、8。2、当最外层电子数为 8 个时(只有一个电子层时,电子数为 2 个) ,原子很难得失电子,化学性
30、质稳定,称为稳定结构。稀有气体元素的原子,都是属于 8 电子的稳定结构(He 最外层电子数为 2)3、最外层电子数少于 4 个的原子(大多数金属元素原子) ,易失去最外层电子达到稳定结构;最外层电子数大于 4 个的原子(大多数非金属元素原子) ,易得到电子而达到稳- 10 -定结构。4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。三离子(重点)1定义:离子:带电的原子(或原子团)2分类3离子的形成如图4离子符号的书写及意义【知识解读】1离子所带的电荷标在元素符号(原子团符号)的右上方,且电荷数在前,电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时,电荷数 1 省略不写。如,阳离子:Na +、Mg
31、2+、Al 3+、NH 4+;阴离子:Cl -、SO 42-等。2原子与离子可以相互转化3原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。四相对原子质量1相对原子质量:以质子数和中子数都是 6 的碳原子(碳 12)的质量的 1/12(约 1.66x10-27kg 作为标准,其它原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。 (符号:Ar,单位:无、或为 1)2表达式3相对原子质量质子数+中子数五元素周期表简介(热点)1元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的,并发明了元素周期表。2元素周期表的结构:共有 7 个横行,18 个纵行。每一个横行叫一个周期(最外层电子数由 1-8) ;每一个纵行叫一个族(最外层电子数目相等)3在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数4在元素周期表中,一种元素占一格,其内容如图所示:
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