基础化学第二章习题加答案.doc

1、1第二章 稀薄溶液的依数性首 页 难题解析 学生自 测题 学生自测答案 章后习题答案难题解析 TOP 例 2-1 已知异戊烷 C5H12 的摩尔质量 M(C5H12) = 72.15 gmol-1，在 20.3的蒸气压为 77.31 kPa。现将一难挥发性非电解质 0.0697g 溶于 0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了 2.32 kPa。（1）试求出异戊烷为溶剂时 Raoult 定律中的常数 K；（2）求加入的溶质的摩尔质量。分析 Raoult 定律中的常数 K= p0MA，注意 p0 是溶剂异戊烷的蒸气压。解 （1） ABBABmnnxB00BKbppxK = p0MA对于异

2、戊烷有 K = p0MA = 77.31 kPa72.15 gmol-1=5578 kPagmol-1 = 5.578 kPakgmol-1（2） ABmb11B molg8k0.91Pa32.67olkgPa578. pK例 2-2 一种体液的凝固点是-0.50 ，求其沸点及此溶液在 0时的渗透压力（已知水的 Kf=1.86 Kkgmol-1，K b=0.512Kkgmol-1） 。分析 稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 RTKpbfbB因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过 bB 计算其他的三个依数性。解 Bfb211-fB kgmol269.0olkgK8

3、6.150kTb K38.0l.2-1-b 故其沸点为 100+0.138 = 100.1380时的渗透压力 RTcB= 0.269molL-18.31JK-1mol-1273K= 0. 269molL-18.31kPaLK-1mol-1273K = 610 kPa例 2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液： 0.100molkg-1 的葡萄糖溶液 0.100molkg-1 的 NaCl 溶液 0.100molkg-1 的尿素溶液 0.100molkg-1 的萘的苯溶液分析 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。解

4、的溶剂为水，T f0 = 0 ，K f = 1.86 Kkgmol 1。Tf（葡萄糖） = Tf（尿素）= 0.100 molkg -11.86 Kkgmol 1 =0.186KTf（葡萄糖）= Tf（尿素）= - 0.186 。的溶剂为苯，T f0 = 5.50 ，K f = 5.10 Kkgmol 1。Tf（萘）= 0.100 molkg-15.10 Kkgmol 1 =0.510 KTf（萘） = 5.50 0.510 = 4.99 。为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。Tf（NaCl ）= 20.100 molkg -11.86 Kkgmol 1 =0.372 KTf（NaCl）= -

5、 0.372 。综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为 = 。学生自测题 TOP 判断 题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打，错的打）1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( )2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( )33.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在 100g 水中，则形成的两份溶液在温度相同时的p、 Tb、T f、 均相同。 ( )4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( )5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( )二、选择题（将

6、每题一个正确答案的标号选出）TO P1.有下列水溶液： 0.100 molkg -1 的 C6H12O6、 0.100 molkg-1 的 NaCl、0.100 molkg -1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是 ( )A. B. C. D. E. 2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )A. 5%的 C6H12O6|半透膜|2%的 NaCl B. 0.050 molkg-1 的 NaCl|半透膜|0.080 molkg -1 的 C6H12O6 C. 0.050 molkg-1 的尿素|半透膜|0.050 molkg -1 的蔗糖D. 0.050

7、molkg-1 的 MgSO4|半透膜|0.050 molkg-1 的 CaCl2E. 0.90% 的 NaCl|半透膜|2%的 NaCl 3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )A. 溶液的体积 B. 溶液的温度C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对4. 50g 水中溶解 0.5g 非电解质，101.3kPa 时，测得该溶液的凝固点为-0.31，水的 Kf = 1.86Kkgmol-1，则此非电解质的相对分子质量为( )A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2805. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合

8、适的测定方法是 ( )A. 凝固点降低 B. 沸点升高C. 渗透压力 D. 蒸气压下降E. 以上方法都不合适三、填空题 TOP1. 关于 Raoult 定律所讨论的依数性适用于 (1) 、 (2) 的 (3) 溶液。2. 稀溶液的依数性包括 （4） 、 （5） 、 （6） 和 （7） 。43. 产生渗透现象的必备条件是 （8） 和 （9） ； 水的渗透方向为 （10） 或 （11） 。四、问答题 TOP1. 何谓 Raoult 定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？五、计算题 TOP1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂 NH4Cl (Mr

9、= 53.48)，其规格为 20.00mL 一支，每支含 0.160 0g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？2. 溶解 0.113 0g 磷于 19.04.0g 苯中，苯的凝固点降低 0.245，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。 （苯的 Kf = 5.10 Kkgmol-1，磷的相对原子质量为 30.97）学生自测答案 TOP一、判断题1. 2. 3. 4. 5.二、选择题1.B 2.B 3.D 4.A 5.C三、填空题1. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液 2.（4）溶液的蒸气压下降 （5）沸点升高 （6）凝固点降低

10、 （7）溶液的渗透压力。3.（8）存在半透膜 （9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等 （10）从纯溶剂向溶液 （11）从稀溶液向浓溶液四、问答题1.Raoult F M 探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = po xA 又可表示为 p = po- p = K bB p 是溶液蒸气压的下降，比例常数 K 取决于 po 和溶剂的摩尔质量 MA 。这就是 Raoult 定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度 bB 成正比，而与溶质的本性无关。在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水

11、的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。52. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。五、计算题1. 11-4 Lmol649.0olg48.53L02.6Cl)(NHc-1-1-4os Lol2.9l2ml19.l)( 红细胞行为正常。2. ABfBff 0MKbT 1-1-1fAf molg5.23g04.9K25. k3molkg1.501 m磷分子的相对分子质量为 123.5所以，磷分子中含磷原子数为： .397.01章后习题答案 TOP习题1. 水在

12、 20时的饱和蒸气压为 2.34 kPa 。若于 100g 水中溶有 10.0 g 蔗糖(M r= 342)，求此溶液的蒸气压。解 根据 , BAnxmol56.l18.0gO)(H1-2n mol029.olg342.1)(1蔗 糖5.l09.l.)()()(22 蔗 糖nx kPa3.2kPa342OH0 xp2. 甲溶液由 1.68 g 蔗糖(M r=342)和 20.00 g 水组成，乙溶液由 2.45 g （M r= 690）的某非电解质和 20.00 g 水组成。 在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？ 将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为6

13、什么？ 当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？解 (1) mol04912.olg34268.1)(1甲nl35.l905.)(1乙 1kgol246.0kg.o4（ 甲 ）b1ml75.02.l351（ 乙 ）溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。（2）乙溶液浓度变浓, 甲溶液浓度变稀。因为浓度不同的溶液置于同一密闭容器中，由于 不同，BbP 不同， 蒸发与凝聚速度不同。乙溶液蒸气压高，溶剂蒸发速度大于甲溶液蒸发速度，所以溶液乙中溶剂可以转移到甲溶液。（3）设由乙溶液转移到甲溶液的水为 x(g), 当两者蒸气压相等时，则（ 乙 ）甲 b)(g)0.2(mol351g0.2ol491xxx

14、 = 3.22g3. 将 2.80 g 难挥发性物质溶于 100 g 水中，该溶液在 101.3 kPa 下，沸点为 100.51 。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。(K b = 0.512 Kkgmol-1，K f = 1.86Kkgmol-1)解 K51.0).2730.1()5.2731.0(bb T11bB kgmol96.olkg5.K11Br l.280.ml96.08.2VMK5.kgol9.kg. 1ff bT7该溶液的凝固点 为-1.85fT4. 烟草有害成分尼古丁的实验式是 C5H7N，今将 538 mg 尼古丁溶于 10.0 g 水，所得溶液在101.3 kPa

15、下的沸点是 100.17 。求尼古丁的分子式。解 K1.0bbT11bB kgmol32.0lkg52.7 11Br l6l.01.8mM尼古丁的分子式为： 24NHC5. 溶解 3.24 g 硫于 40.0 g 苯中，苯的凝固点降低 1.62。求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？( Kf = 5.10 Kkgmol-1 )解 11fB kg0.38mollkg5.1062Tb11Br l25.l.4mM此溶液中硫原子是由 8 个硫原子组成。6. 试比较下列溶液的凝固点的高低： (苯的凝固点为 5.5 ，K f = 5.12 Kkgmol-1，水的 Kf = 1.86 Kkgmol-1) 0

16、.1 molL-1 蔗糖的水溶液； 0.1 molL-1 乙二醇的水溶液； 0.1 molL-1 乙二醇的苯溶液； 0.1 mol L-1 氯化钠水溶液。解 对于非电解质溶液 ，电解质溶液 ，故相同浓度溶液的凝固点的大小BffbKTBffbiKT顺序是： 7. 试排出在相同温度下，下列溶液渗透压由大到小的顺序： c(C6H12O6)= 0.2 molL-1； ；132Lmol.0)CONa1(c ； c(NaCl)= 0.2 molL-1。143mol2.0)PNa1(解 根据非电解质溶液 , 电解质溶液 ,渗透压大小顺序是：cRTiRT 88. 今有一氯化钠溶液，测得凝固点为 -0.26 ，

17、下列说法哪个正确，为什么？ 此溶液的渗透浓度为 140 mmolL-1； 此溶液的渗透浓度为 280 mmolL-1； 此溶液的渗透浓度为 70 mmolL-1； 此溶液的渗透浓度为 7 153 mmolL-1 。解 由于 NaCl 在水溶液中可以电离出 2 倍质点数目，该溶液的渗透浓度可认为： 11-kgmolBLol0s2bc kgol140.ol86.201K所以（1）正确，氯化钠溶液的渗透浓度应为 140 mmolL-19. 100 mL 水溶液中含有 2.00 g 白蛋白，25 时此溶液的渗透压力为 0.717 kPa 求白蛋白的相对分子质量。解 141- Lmol089.2K)57

18、3(olLkPa314.80.a)( RTc白 蛋 白 14- lg.6.m9.2g. （ 白 蛋 白 ）M10. 测得泪水的凝固点为 -0.52 ，求泪水的渗透浓度及 37 时的渗透压力。解 11B kgol80.lkgK86.150b泪水的渗透浓度为 。Lo27kPa 37)K(2mol.34aml.0-11 11.今有两种溶液，一为 1.50 g 尿素( Mr = 60.05)溶于 200 g 水中，另一为 42.8 g 某非电解质溶于1000 g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。解 若两溶液在同一温度下结冰，则 ，（ 某 非 电 解 质 ）尿 素 b)(VmKTBrfff /有 g10/8.42g20mol5.6/.1rMrolg34M12. 在 0.100kg 的水中溶有 0.020 mol NaCl, 0.010 mol Na2SO4 和 0.040 mol MgCl2。假如它们在溶液中完全电离，计算该溶液的沸点升高值。9解 1kgmol20.kg1.0l(NaCl)b 142 l.)SO40l(Ml他们在溶液中完全电离，溶液中总质点数目为：1 11242kgmol9. kgmol40.3kgol.320)MCl()SNa()aCl()( bbb总 K97.l9.lK51b T