鲁教版化学九年级上册知识点总结.doc

1、初中化学知识点全面总结（上）第一单元 步入化学殿堂 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规 律的基础科学。 2、物质的变化：物理变化没 有 生 成 其 他 物 质 的 变 化 。化学变化生 成 了 其 他 物质 的 变 化 3、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡， 变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径科学

2、探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、 烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、 锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、 烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程 为 10 毫升的量筒，一般只能

3、读到 0.1 毫升。 （三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。 ） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加 质量大的砝码，后加 质量小的砝码。 （5）称量结束后，应使游码归零。砝 码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精； 用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃

4、着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不 应少于 1/3。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。不要把拇指按在试管夹短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以

5、免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用 药品。如没有 说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”：任何 药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药

6、品的取用 粉末状及小粒状药品：用 药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的 倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污染）。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起 试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入 试剂时 ，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕 ，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否 则会造成

7、试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若 导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜， 试管受热时先均匀受热，再集中加 热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加 热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加 热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

8、 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的 烧杯不干 净 倾倒液体时液面高于 滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加 热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验

9、台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na 2CO3）溶液或洗衣粉洗 涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元 探秘水世界 一、水 （水的组成） 1、电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流 电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O= 2

10、H2+ O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验 ：O2-出气口置一根 带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条 -气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 F.结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 化学 变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物 质 水这种物 质 表示 这种物质的 组成 水是由 氢元素和氧元素组成的 表示 这种物质的一个分子 一个水分子 表示 这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个 氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学

11、性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我国水 资 源的状况分布不均，人均量少。 （2）水污染 A、水 污染物：工 业“三废 ”（废渣、 废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、

12、防止水污染：工业三废 要经处理达标排放、提倡零排放；生活 污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用 农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水 ,泡沫较多的是软水 C硬水 软化的方法：蒸 馏 、煮沸 D长 期使用硬水的坏 处 ：浪费肥

13、皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠 产生 （2）还原性（用途：冶炼金属） H2 CuO = Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） 3、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2

14、HCl = ZnCl2 +H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 、氢能源 三大优点无污染、放 热量高、来源广 三、分子与原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构

15、成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl 等离子化合物，如 氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物（一种物质） 化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 五、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类:质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在原子核

16、上 （4）决定元素化学性质:最外层电子数 （5）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 :原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg， He 最外层电子数为 2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构） 六、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意 义 注意：有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、

17、He 、C 、Si ；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表 发 现：门捷列夫 排列依据 注：原子序数=质子数 d、分 类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、 Fe 细胞：O、 C、H 七、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图 原子数电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性

18、 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 八、物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义 Mg：镁元素化合价为+2 MgCl2：氯 化镁中镁元素化合价为+2 价 b、几种数字的含 义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3 个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有 2 个氢原子 c、化合物中各元素正、 负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物 时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 0 2、化学式 （1）写法: a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2 。 b 化合物：正价在前， 负价在后（NH 3，CH4 除外） （2）意义：如化学式 H2O 的意义：4 点 化学式 Fe 的意义：3 点 （3）计算： a、计算相对分子质量= 各元素的相对原子质量 原子个数之和