高一化学除杂习题.docx

1、例 1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ） 。 过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 NaC03 溶液 加过量 BaCl2 溶液 A. B. C. D. 例 2.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管 ,不用任何试剂就可以鉴别的是( )A KOH 和 Al2(SO4)3 B稀 H2SO4 和 NaHCO3 C CaCl2 和 Na2CO3 DBa(OH) 2 和 NaHSO4 例题 3.检验氯化氢气体中是否混有 Cl2,可采用的方法是 ( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条 C将气体通

2、入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸例题 4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水 (使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 ( ) AAg +、 Cu2+、Ba 2+ BAg +、Ba 2+、Al 3+CAg +、Al 3+、Ca 2+ DAl 3+、Mg 2+、K +例题 5.不用其它试剂, 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液 （ ） NaOH 、NaCl、AgNO3 、NH3H2O NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl A只有组可以 B只有 组可以 C两组均可以 D两组均

3、不可以例题 6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例题 7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 （ ） ANa 2SO4，H 2SO4，AlCl 3，BaCl 2 BHCl，NaOH，K 2SO4，NaHSO 4 C Na2AlO2，KHCO 3，NaCl ，NaHSO 4 DNaOH，FeCl 3，MgCl 2，K 2SO4 例

4、题 8.只需用水就能鉴别的是 ( ) AHCl、Na 2CO3、NaHCO 3(三种溶液) BBaCl 2、BaSO 4、Ba(OH) 2(三种固体) C CuSO4、CaCO 3、AgCl (三种固体) DC 2H5OH、C 6H6、CCl 4 (三种液体)例题 9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是 （ ） ANaCl、Na 2CO3、NaI 、AgNO 3 BHCl 、Na 2CO3、新制氯水、NaI C Na2S、HCl、FeCl 3、NaCl DAlCl 3、BaCl 2、Na 2CO3、H 2SO4 例题 10.下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是 （ ）

5、A苯酚浊液（过滤） B苯与溴水（萃取并分液） C碘和砂的混合物（升华）D氮气和氧气（液化蒸馏）例题 11.甲、乙、丙、丁分别是 HCl、Na 2CO3、Ca （OH） 2、AgNO 3 四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象为：甲与乙或丙混合都产生沉淀，丙与乙或丁混合也产生沉淀，丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题。 （1 ）这四种溶液分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 （2 ）写出有关离子反应的离子方程式。 甲与乙： 。 甲与丙： 。 丙与乙： 。 丙与丁： 。 丁与乙： 。 甲与丁： 。 例题 12.分别用一种试剂鉴别下列物质： （1 ） （NH 4）SO 4、NaCl 与 CH3

6、COONa 的溶液。 （2 ） Al2（SO 4） 3、MgSO 4、FeSO 4、Fe 2（SO 4） 3、CuSO 4 与 Na2SO4 的溶液。 （3 ） Na2SiO3、 Na2S、Na 2CO3、Na 2SO3、Na 2S2O3、NaCl 的溶液。 （4 ） Na2SO4、NH 4Cl、NaCl、 （NH 4） 2SO4 的溶液。 (5) Al2（SO 4） 3 、H 2SO4、Ba（OH） 2、CaCl 2 的溶液。 （6 ） HCOOH、CH 3COOH、C 2H5OH、葡萄糖的溶液。 习题： 1某无色溶液可能由 Na2CO3、MgCl 2、NaHCO 3、BaCl 2 中的一种

7、或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸，也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，下列组合判断中正确的是 （ ） (1)肯定有 BaCl2；(2)肯定有 MgCl2；(3)肯定有 NaHCO3；(4)肯定有 Na2CO3 或 NaHCO3；(5)肯定没有 MgCl2。 A(1)、(2)、(3) B(1)、 （3 ） C(2)、(4) D(1) 、(3)、(5) 2某无色混合气体可能含有 CO2、CO、H 2O（蒸气） 、H 2 中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色硫

8、酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 （ ） A一定含有 CO2、H 2O，可能含有 H2、CO B一定含有 H2O、CO，可能含有CO2、H 2 C一定含有 CO、CO 2，可能含有 H2O、H 2 D一定含有 CO、H 2，可能含有H2O、CO 2 3除去下列(a)(d) 中的杂质，可以用的同一方法是 ( ) (a)乙烯中的少量 SO2 和 CO2 (b)乙炔中的少量 H2S (c)通过苯硝化反应制得的呈红棕色的硝基苯 (d)通过苯的溴代反应制得的呈红棕色的溴苯 A萃取 B用酸洗 C分馏 D用 NaOH 溶液洗 4有 100 mL 混合气

9、体，可能由 NH3、HCl、CO 2、NO 组成，将此气体通过浓 H2SO4，气体体积减少 30 mL，再通过固体 Na2O2 后，气体体积又减少 15 mL，最后通过水后，变为45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：VVVVNHHClcoNO()()()()32：正确的是 ( ) A3 0 16 B0 631 C6 03 11 D32 14 5下列各组溶液中，不加其它任何试剂就能鉴别的是 （ ） ANaCl、HCl 、NaAlO 2、NaHCO 3 BNa 2SO4、KNO 3、 （NH 4）2SO4、BaCl 2 C FeCl3、Na 2CO3、KCl、HN

10、O 3 DAgNO 3、NaCl、Na 3PO4、NaI 6能证明一种无色液体是纯净的水的方法是 （ ） A测知该液体的 pH 值为 7 B测知该液体的密度为 1g/cm3 C该液体与 Na 反应产生 H2，与 Na2O2 反应产生 O2 D在压强为 1.01105Pa 时，该液体的沸点为 373K 7某无色透明溶液 ，可能含有下面两组离子中的几种：阳离子组：Cu2+、Ba 2+、Mg 2+、H +；阴离子组：Cl 、OH 、NO 3、CO 32；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有 Mg2+，试推断溶液中一定含有 离子，可能含有离子，一定没有 离子。8某工厂排出的污水中可能含

11、有 Ba2+、K +、OH 、SO 42、Cl 、CO 32等离子，为了进一步确定，进行如下实验： 取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。 取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。 经测试，该污水 PH7。由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是 。9常温下一混合气，可能由 H2、O 2、N 2、Ar、Cl 2、NO、HCl、NH 3、CO 2 等气体中的两种或多种组成，取此混合气 160mL 进行以下实验：（1）混合气通过浓硫酸后，体积减少15mL；（2 ）剩余气体在通过足量 Na2O2 颗粒充分反应后体积又减少 30mL；（3）点燃剩余气体后再

12、冷却至常温，体积又减少 75mL；（4）剩余气体再通过灼热铜网后，恢复到原状况，体积又减少 10mL，余气体 30mL；在整个操作过程中气体无颜色变化。推断： （1 ）肯定有的气体及其体积：_。 （2 ）可能存在的气体及其体积：_。 （3 ）肯定没有的气体是：_。 10有一瓶无色溶液，其中可能含有 NH4+、K +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、I -、Cl -、NO 3-、CO 32-、SO 42-，取该溶液进行以下实验： （1 ）该溶液可使 pH 值试纸呈现红色； （2 ）取溶液少量加新制氯水及 CCl4 振荡，可见 CCl4 层呈现紫色； （3 ）取溶液少量加氯化钡溶液

13、，有白色沉淀生成，加入 HNO3 后沉淀不溶解； （4 ）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入 HNO3后沉淀不溶解； （5 ）取原溶液少量加入 NaOH 溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有（1）_，肯定不存在的离子有（2）_ ，不能确定是否存在的离子有（3 ）_。11有一种废液中含有 K+、Cu 2+、Zn 2+、NO 3_、Br -离子，进行下列处理使离子分离并制得溴的四氯化碳溶液、金属铜、皓矾和硝酸钾晶体。 写出各步实验时所进行的操作( 所加

14、的试剂、分离的方法等) 12有 A、B、C、D、E、F 6 种无色溶液，它们分别是Na2CO3、 HCl、AlCl 3 、Na 2SO3、AgNO 3、和 NaAlO2。用这 6 种溶液进行实验，操作和现象为：将 C 滴入 A 后，有白色沉淀产生 将 B 滴入 C 后，也有白色沉淀产生 将 A 滴入 E，有刺激性气味的气体放出 将 D 滴入 A，有气体放出 将 A 滴入 F，开始时出现白色浑浊，继续不断滴入，浑浊从增加到减少，最后溶液又变澄清。 试根据以上事实推断，A F 各是什么物质？写出它们的化学式： A_B_C_D_E_F_在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ANH 4 、NO

15、3 、Al 3 、Cl BNa 、Al 3 、K 、NO 3C MnO4 、K 、SO 42 、Na DK 、SO 42 、HCO 3 、NO 312、 （ 2004 年广东卷）下列反应完成后没有 沉淀的是 A、BaCl 2 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 CH3COOH B、Ba(OH) 2 溶液与 KNO3 溶液加足量稀 H2SO4 C、AgNO 3 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 HCl D、Ca(OH) 2 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀 HNO321为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的 pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使

16、澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 Ag NO3 溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 A一定有 SO32 离子 B一定有 CO32 离子 C不能确定 Cl-离子是否存在 D不能确定 HCO3 离子是否存在例 3、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有Ag+、Ba 2+、Fe 3+、Na +、Cl -、SO 42-、NO 3-、OH -，8 种离子中各不相同的 4 种，若单独排放，必然污染环境。如果将甲、乙两厂的污水按比例充分混合，则再经沉淀后排放的溶液中只会

17、有硝酸钠，可以大大降低污染程度。又经测定甲厂污水的 PH7，则（1）甲厂污水中含有的四种离子为_；（2 ）乙厂污水中含有的四种离子为_。例 4、有 A、B、C、D 四种化合物，能分别电离出一种阳离子和一种阴离子，且各离子都不相同，各离子如下： 阳离子：Na +、Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+ 阴离子：OH -、Cl -、NO 3-、SO 42- 四种化合物相互作用的现象如下： A+B白色沉淀（不溶于稀硝酸） A+C白色沉淀 A+D蓝色沉淀（与稀硝酸反应能生成 D） （1 ） 写出下列物质的化学式： A_，B_ C_，D_ （2） 写出下列反应的化学方程式： A 与 C 反应_ A 与 D 反应_ 例 5、A、B 、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+中的某一种，阴离子分别可能是 NO3-、SO 42-、Cl -、CO 32-中的某一种。 （1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。 （2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味的气体逸出。根据（1） 、 （2）实验事实可推断它们的化学式为：A_，B_ C_，D_